学年湖北省四校高一上学期期中联考化学试题Word下载.docx
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C.CCl4是一种电解质D.这个反应是置换反应2.下列实验操作中,错误的是()
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,振荡过程中应打开分液漏斗上口玻璃塞及时放气
3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此判断Na2SeO3的作用是()
A.作氧化剂B.作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂
4.下列叙述正确的是()
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
5.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三
2﹣
种溶液的SO4
完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.2:
6:
3D.1:
3:
26.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
A.标况下,22.4L氧气的分子数为NA
B.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
+
D.18gNH4
含有的电子数为10NA
7.下列关于胶体和溶液的区别的叙述,正确的是()A.胶体带电荷,溶液不带电荷
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象C.胶体微粒带电荷,溶液中溶质微粒不带电荷
D.在胶体中通电时,分散质微粒向某一极移动,在溶液中通电时,溶质微粒分别向两极移动
8.下列离子方程式中正确的是()
+2+
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H
===Ca
+2H2O
﹣﹣2﹣
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3
+OH
=CO3
+H2O
+2+
C.大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2H=Ca
+CO2↑+H2O
2
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)↓
9.标况下22.4LHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·
mL-1),所得溶液的密度为
A
ñ
g·
mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,N表示阿伏加德罗常数,则下
列叙述正确的是()
A.所得溶液的物质的量浓度:
c=1mol·
L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数:
w=
10.如图所示装置,正放在桌面上,适用于从Y口进入的操作是()
A.瓶内盛一定量的浓硫酸,用于干燥气体
B.X口接量筒,瓶内盛满水,用于测量难溶于水的气体的体积C.瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中混有的杂质气体D.用排空气法收集O2、CO2等气体
11.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()
A.明矾、石墨、熟石灰B.生石灰、白磷、盐酸
C.干冰、铁、液氨D.烧碱、氮气、冰水混合物12.某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()
-++-
++--
A.HCO3、K、Na、NO3
B.
Na、K、MnO4、Cl
C.Fe2+、NH+、Cl-、SO2-D.Ba2+、K+、S2-、NO-
443
13.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式
为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是()A.每生成22.4LCl2时,反应中转移的电子为2mol
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
C.反应中HCl起还原剂和酸的作用
D.氧化性:
Cl2>
KMnO4
14.下列叙述中正确的是()
A.非金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原B.氧化还原反应的本质是电子的得失
C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
15.离子检验的常用方法有三种:
下列离子检验的方法中不合理的是()
2-2-
A.CO3
--气体法B.SO4
--沉淀法
C.H+--显色法D.Cl---气体法
3+2-
16.VLAl2(SO4)3溶液中含有agAl
浓度为()
,用水稀释至4VL,则稀释后溶液中SO4
的物质的量的
A.
mol/LB.mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
第Ⅱ卷
二、非选择题(共52分)
17.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题:
(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液200mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应最好选用
mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是
。
(3)请说出本实验中玻璃棒的两种作用:
。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
18.(14分)
已知下列十种物质:
①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4固体。
根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是,在熔融状态不导电而水溶液中导电的电解质是
(2)实验室中制备⑦的操作是
(3)写出⑩在水溶液中的电离方程式
(4)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程
(5)等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式
19.(10分)
Ⅰ.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
反应中,如果有7.3gHCl被氧化,那么:
(1)转移电子的数目为
(2)被还原的的MnO2质量为
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。
若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为
Ⅱ.氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子转
移的方向与数目;
NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式
20.(10分)
A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、K+、Cu2+和
﹣2﹣﹣2﹣
NO3
、SO4
、Cl
、CO3
(离子在物质中不能重复出现).
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)BC_
(2)写出盐酸与B溶液反应的离子方程式:
(3)将A、B、C溶液按物质的量1:
1混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比;
在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式
(4)C溶液中阴离子的检验方法:
21.(8分)
已知反应:
6NO2+8NH3═7N2+12H2O
﹣3
(1)将标准状况下的22.4LNH3(g)溶于0.083L水中,得到的氨水密度为0.9g•cm,则
该氨水溶液的质量分数是物质的量浓度是
(2)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
(3)现有NO2与NH3的混合物2mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2少2.8g.若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO2与NH3的物质的量可能各是多少?
(请写出简要过程,无过程不得分)
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