中考化学知识点汇总.doc
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中考化学知识点汇总
第一单元走进化学世界
1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
4.化学实验
(一).常用仪器及使用方法
可以直接加热的仪器是:
试管.蒸发皿.燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是:
烧杯.烧瓶.锥形瓶
不可加热的仪器:
量筒.漏斗.集气瓶.水槽。
(二)测量液体体积的容器:
量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器:
托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯.表面皿)中称量。
(四)酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(五)夹持仪器的用具:
铁夹.试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。
(六)药品的取用
(1)药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);白磷要存放在水中,防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”:
任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
(七)连接仪器装置
(1)把玻璃插入橡皮塞:
先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
(2)在玻璃管上连胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
(八)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,加热时切不可将试管口对着人。
(九)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
一.空气中氧气含量的测定
1.可燃物要求:
红磷要足量且产物是固体;
2.装置要求:
气密性良好;
3.现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;
4.结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;
5.探究:
⑴液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
⑵能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁不能在空气中燃烧
能否用碳.硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
二.空气的成分
氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量(名称.符号)——氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
四.空气的污染及防治
1.对空气造成污染的主要是有害气体(CO.SO2.NO2)和烟尘等;
2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂.氮的氧化物等)温室效应(CO2.CH4等)
酸雨(SO2.NO2等)白色污染(塑料垃圾等)
五.氧气
1.物理性质:
无色无味的气体(液体.固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。
2.化学性质:
供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的:
吸收二氧化硫
3.氧气制法:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)
实验室制氧气药品:
过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤:
连—查—装—定—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。
六.氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元物质构成的奥秘
一.原子的构成
(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)决定元素种类:
质子数(核电荷数)
决定元素的分类、化学性质:
最外层电子数
(3)相对原子质量≈质子数+中子数
二.元素
1.一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同。
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2.O3)不可能是化合物。
2.地壳中元素由多到少排列:
:
O>Si>Al>Fe
3.离子:
带电的原子或原子团叫做离子。
离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
三.化学式与化合价:
1.几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+:
3个铁离子
-2
+2
MgCl2:
氯化镁中镁元素的化合价为+2价;H2S:
硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H2O前面的2:
两个水分子,H后面的2:
每个水分子中含有2个氢原子
2.化合物中,各元素正.负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
4计算:
a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和
b.计算物质组成元素的质量比:
(相对原子质量×原子个数)之比
c.计算物质中某元素的质量分数:
质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%
第4单元自然界的水
一.电解水的实验
1.电源种类---直流电,加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2.现象:
正氧负氢,氢二氧一
二.水净化的方式
水的净化效果由低到高的是静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾,其作用是形成胶状物,使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。
三.硬水和软水
硬水:
含较多可溶性钙镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水:
不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。
四.过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁(否则,过滤速度变慢);
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口边缘
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁)
(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸
(3)烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
过滤后,滤液仍然浑浊的原因有:
⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损
第五单元化学方程式
一.质量守恒定律
质
量
守
恒
定
律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因
在化学反应前后,原子的种类.数目.质量都不变。
化学反应前后
六个不变
宏观:
元素的种类.元素的质量.物质总质量
微观:
原子的种类.数目.质量
两个一定变
宏观:
物质种类
微观:
分子种类
两个可能变
宏观:
元素的化合价
微观:
分子数目
第六单元碳和碳的氧化物
一.碳的几种单质
碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石(C):
无色,不导电。
是自然界中最硬的物质,可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨(C):
深灰色,有导电性,润滑性,是最软的矿物之一。
用于制铅笔芯、电极.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3.活性炭、木炭:
具有吸附性(物理性质)
4.焦炭:
用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的稳定性
2.可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O22CO
3.还原性
a:
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
b:
C+CO22CO
三、二氧化碳的制法
1.二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)发生装置:
固液不加热型,与制H2相同。
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1.物理性质:
通常是无色.无味的气体(固态二氧化碳叫干冰,干冰易升华吸热,做制冷剂),能溶于水,密度比空气大。
2.化学性质:
⑴“三不”:
一般情况下,不可燃,不助燃,不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
⑶与石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(可用于检验二氧化碳)
用途:
灭火,干冰用于人工降雨、制冷剂,温室肥料(增强温室植物的光合作用)
二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五.一氧化碳
1.
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