《金属和金属材料》复习学案.doc
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《金属和金属材料》复习学案
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征,知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质,能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施,增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
(一)(知识整理)几种常见的金属:
、、
纯金属共性:
常温下,大多是体,色,有金属光泽,为电和热的,有延展性,密度,
物理性质熔点。
金属特性:
铜色,金呈色;常温下,为液体。
材料几种常见的合金(混合物,均匀融合):
合金
合金与纯金属的性质比较:
硬度:
熔点:
1、与氧气的反应:
、在常温下就能反应;但、在高温下才与氧气反应;即使高温也不反应。
金属和金属材料
金属的2、与酸的反应:
(镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸)
化学性质
3、与化合物溶液反应:
(铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液)
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强,反应越快。
(2)H前面的金属能置换出酸中的H(不可用硝酸)
(3)前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中
置换出来。
除KCaNa外)
4、金属活动性顺序:
1、原料:
1、生铁的冶炼2、原理(方程式):
金属资源的3、设备:
利用和保护1、金属的腐蚀与防护:
2、金属资源保护:
铁锈蚀条件:
防锈措施:
除锈方法:
2、保护的途径:
1.记忆金属活动顺序表:
。
2.含杂质的计算:
(1).纯净物与含杂质物质的换算关系:
×纯物质质量分数
÷纯物质质量分数
含杂质物质的质量纯净物质的质量
纯净物质量
混合物质量
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数
(二)、(简单运用)
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于()
A.金属材料B.合成材料C.天然材料D.复合材料
2.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是()
A.都是银白色的固体B.有导电性
C.能和稀硫酸反应D.通常状况下能与氧气反应
3.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,金属活动性最强的是()
A.铁B.金C.银D.铜
4.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。
据此判断,三种金属的活动性顺序是()
A.甲>丙>乙B.丙>甲>乙C.乙>甲>丙D.甲>乙>丙
5.下列反应中,属于置换反应的是()
A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CuO+CO=Cu+CO2
C.H2+CuO=Cu+H2OD.CO2+H2O=H2CO3
6.下列化学方程式书写正确的是()
A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.Al+CuS04==AlSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.判断下列物质能否发生反应?
若能,写出相关化学方程式。
4
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液
(6)镁与硫酸亚铁溶液
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式:
①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为。
9.根据你的生活经验,回答下列问题:
(1)家用铁锅除了硬度较大外,还利用了铁具有这一性质;
(2)在木材上钉钉一般用铁钉,在水泥墙上钉钉一般用钢钉,这是由于铁和钢的不同;
(3)铜的导电性强于铝,而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是(只要能答出一个理由就可以);
(4)灯泡中的灯丝一般用的是,你能说出不用锡制的原因吗?
;
(5)区分两块金属材料硬度的大小时,一般采用的方法是;
(6)铜合金和金的颜色基本相似,为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金?
;
(三)、(问题探究)
探究一:
总结金属的性质
例1.据福建《三明日报》报道:
2006年5月12日,宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。
自2006年4月底以来,他们随身携带一枚真黄金戒指,若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。
诈骗三十余起,骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。
(要求:
不少于三种方法)
探究二:
寻找金属生锈的条件及防锈措施
例2.请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:
发现问题:
小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,好象生了“锈”一般。
提出问题:
这三种物质“生锈”的原因是什么?
收集证据:
(1)回忆已有知识:
铁生锈的条件是 。
(2)查阅有关资料:
“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质。
(3)实验探究:
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
(提示:
NaOH溶液可用来吸收CO2)
装置
现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
得出结论:
经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与 (填物质名称)有关。
(4)反思与应用:
利用所得结论进行填空:
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ;
②请你提出一条延长食品保质期的建议 。
(四)、(拓展延伸)
1、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是()
A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2(SO4)3
2、CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为。
3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
②在①所得的溶液中,插入,充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入,充分作用。
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是;
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。
4、
(1)上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一,我国曾被称为“自行车王国”。
为防止生锈,根据自行车的各零部件不同功能,采用了不尽相同的防锈措施。
在自行车的生产和组装中,以下各种做法的主要目的与防锈无关的有()
A.选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝
B.对车轮的轮圈和车龙头镀镍
C.对车用螺母烤蓝,对车身烤漆
D.在车龙头上安装塑料车把手
(2)金、银等能以单质形式存在于自然界,铁、镁等为何不能单质形式存在?
5、下表是生活中某种常见金属X的部分性质:
[来源:
中§国教§育出§版网]
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成.[来源:
]
根据上述信息,回答下列问题:
(1)试推断金属X可能的一种用途.
(2)将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是.[来源:
中教网]
(3)请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱.完成下表:
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立,金属X的活动性比镁弱
6.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少?
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