浙江省杭州市西湖高级中学学年高二月考化学试题Word文档格式.docx
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(aq)===BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ·
4.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·
L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是( )。
A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低
于16.2℃
5.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ·
C(s,石墨)+
O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是( )。
A.+80.5kJ·
mol-1B.+30.0kJ·
C.-30.0kJ·
mol-1D.-80.5kJ·
6.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是( D )
7.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是( )。
A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
8.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO
,则下列推断正确的是( )。
A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子
D.放电时负极有CO2生成
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用表示物质变化的化学用语中,正确的是。
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-===Fe2+
10.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )。
A.钢管与电正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
11.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。
分别以铅片、铝片为电极,以硫酸溶液为电解液,按照如图所示装置连接电解池装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )。
A.电解时电子从电负极→导线→铝极,铅极→导线→电正级
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO
向阴极移动
C.电解过程阳极周围溶液的pH下降
D.电解的总反应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑
12.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )。
A.X极是电负极,Y极是电正极
B.a极的电极反应是2Cl--2e-===Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体
13.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是( )。
A.溶液的质量变化:
甲减小乙增大
B.溶液pH变化:
C.相同条件下产生气体的体积:
V甲=V乙
D.电极反应式:
甲中阴极为Cu2++2e-===Cu,乙中负极为Mg-2e-===Mg2+
14.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=0.6mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·
L-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·
L-1
15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·
s-1
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1,其中正确的是
A.①③B.①④
C.②③D.③④
16.下列叙述中正确的是()
①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·
H2O
A.都正确B.①③C.①D.②③
17.下列事实不能用电化学原理解释的是()
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
18.X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Y极上有氢气放出;
若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>
Z>
Y>
MB.X>
MC.M>
X>
YD.X>
M>
Y
19.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
20.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原溶液完全一样的是:
A.CuCl2(CuO);
B.NaOH(NaOH);
C.NaCl(HCl);
D.CuSO4[Cu(OH)2]
21.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
22.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是()
A.充电时阳极反应Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
23、用Pt电极放置于KOH溶液中,然后分别向两极通入CO和O2,即可产生电流,下列叙述中正确的是()
①通入CO的电极为阴极
②通入CO的电极反应式为2CO+O2+4e-====2CO2
③正极电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-
④负极电极反应式为CO+4OH--2e-====
+2H2O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A.①④⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③
24、一定温度下,对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施一定能加快反应速率的是:
()
A.使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He气D.恒压,充入He气
二、填空题(28分)
25.(4分)合成氨工业的核心反应是
。
反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:
E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×
107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ,理由是____________________________________________________________。
(1)在反应体系中加入催化剂,降低了活化能,故E1和E2均减小。
26.(6分)实验室用50mL0.50mol·
L-1盐酸、50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
试完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
(2)经数据处理,t2—t1=3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·
cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·
(g·
℃)-1计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:
ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
27、(12分)如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
请回答:
(1)甲池是________池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为_______________________________________________________________。
(2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式为_______________________________________________________________。
乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________,
溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
29.(10分)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
用镍氢电池作为电进行电解,当电池中有1molH2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。
(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电的________(填“正”或“负”)极相连。
30.(10分)写出下列方程式
(1)惰性电极电解硫酸铜溶液:
阳极:
阴极:
总反应:
(2)酸性条件下的甲烷燃料电池:
负极:
正极:
(3)铁做阳极,碳做阴极电解饱和食盐水:
总反应:
(4)银锌电池是一种高能电池,它质量轻、体积小,是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电。
电极材料为Zn和Ag2O,电解质是KOH.
总反应式:
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
________________________________________________
正极:
三、计算题
31.(10分)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol·
L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
时间
浓度
温度
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
C2
0.60
3
C3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为mol·
(L·
min)-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C2=mol·
L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填“>”“=”或“<”=,且C31.0mol·
L-1(填“>”“=”或“<”=。
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- 浙江省 杭州市 西湖 高级中学 学年 二月 化学试题