无锡市高三上学期期中调研考试化学试题文档格式.docx
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D.二氧化硫有漂白性,可以用于加工食品使食品增白
5.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是
A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应
6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g羟基中含有的电子数目为10NA
B.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01mol·
L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·
L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
H2O
9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结
构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
12.下列说法正确的是
A.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C.其他条件不变,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离,降低水的离子积
D.常温下,向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
13.13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
14.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.已知25°
C时Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,则在0.1mol·
L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×
10-10mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1HCl溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.室温下,0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A)
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g)。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·
L-1·
min-1
B.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
C.由图可知:
T1<
T2,且该反应为放热反应
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
第II卷 非选择题(共80分)
16.(12分)MnO2是一种重要的催化剂。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
③通入热的NaOH
溶液中含NaClO3
CO2Cl2蒸发的固体
粗MnO2①加入过量滤液Ⅰ②加NaClO3溶液
样品稀硫酸过滤Ⅰ滤液Ⅱ
过滤Ⅱ
MnO2
MnO2
(1)写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。
(2)第②步反应的离子反应方程式为。
(3)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
(4)第③步反应的化学反应方程式为。
(5)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式);
过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是。
(6)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4gMnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为g
17.(15分)卤代烃(R—X)在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
O
Mg①R′CR”OH
已知:
R—XR—MgX①R′CR”
无水乙醚②H+,H2OR
(R表示烃基,R′和R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系:
(改:
去掉符号①和②;
去掉G-J过程;
在I下增加链状化合物)
试回答下列问题:
(1)B→C的反应类型是
(2)B→A的化学反应方程式是。
(3)G的结构简式是。
(4)I中所含官能团的名称是。
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
②核磁共振氢谱有3个峰;
③拥有最多的甲基
(6)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装,绝缘板,商业机器设备等许多日常生活领域中。
写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·
nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol·
L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。
达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00ml。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡紫红色消失。
冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00ml。
(已知:
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题
(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。
19.(14分)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH0。
(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
(3)按下图装置进行如下实验:
步骤1:
检查装置气密性。
步骤2:
在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:
滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是。
(4)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是。
20.(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·
则△H2=。
Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。
若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是(填符号)。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示:
通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为。
21.(12分)粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
粗CuO、
稀硫酸水3%H2O2稀氨水稀硫酸
溶解、操作加热操作搅拌调pH调pH操作
过滤ⅠⅡ过滤至1~2Ⅲ
滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ胆矾
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4
(1)加入3%H2O2之前必须进行操作Ⅱ,操作Ⅱ的名称是;
H2O2参加反应的离子方程式为。
(2)加稀氨水调节pH的目的是,pH应调至范围。
下列物质可用来替代稀氨水的是
①NaOH②Fe2O3③CuO④Na2CO3
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,操作Ⅲ得到精致胆矾。
两步操作相同,具体包括、、过滤、、干燥等步骤。
2013年秋学期高三期中调研考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
BC
AC
非选择题(共80分)
16.(12分。
每空2分)
(1)实验室制氧气
(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+
(3)取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净
(4)3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O
(5)NaClO3;
玻璃棒(各1分)
(6)5.68g
17.(15分)
(1)取代反应(2分)
(2)氢氧化钠的乙醇溶液、加热(2分)
(3)H3C(HO)CHCH2CH2CH(OH)CH3(2分)
(4)碳碳双键、羟基(2分)
(5)C(CH3)3CH2CHO(2分)
(6)(5分)
FeBr3Mg①CH3CHOOH
Br2Br无水乙醚MgBr②H+、H2OCH-CH3
浓硫酸CH=CH2催化剂[CH—CH2]n
加热加热
18.(12分)
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2分)
(2)偏高(2分)
(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色(2分)
(4)(6分)
2MnO4-~5C2O42-2S2O32-~I2~2Fe3+
2522
0.2×
12×
10-3moln(C2O42-)0.25×
8×
10-3moln(Fe3+)
n(C2O42-)=6×
10-3mol(1分)n(Fe3+)=2×
10-3mol(1分)
根据电荷守恒原理:
n(K+)=6×
根据质量守恒原理m(H2O)=0.9820-39×
6×
10-3-56×
2×
10-3-88×
10-3=0.108g
n(H2O)=6×
10-3mol(1分)
n(K+):
n(Fe3+):
n(C2O42-):
n(H2O)=3:
1:
3:
3(1分)
化学式为:
K3Fe(C2O4)3·
3H2O(1分)
19.(14分,每空2分)
(1)小于(2分)
(2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2分)
(3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
②不需要干燥;
提供低温环境,提高转化率(2分答对任意一点就给分)
③使氨水顺利滴下(2分)
④调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
(4)产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)
20.(15分)
I.-1160kJ·
mol-1(2分)
II.
(1)K=c(CO)·
c(H2)/c(H2O)(2分),
右(2分)b(2分)
(2)SO2+2H2O=H2SO4+H2(2分)
降低生成物的浓度,使平衡向正方向移动(2分)
III.负(1分)CH3OH﹣6e-+H2O→CO2+6H+(2分)
21.(12分,每空2分)
(1)冷却(1分);
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(2)使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀(2分);
3.7~5.2(2分);
③(2分)
(4)蒸发浓缩(1分)、降温结晶(1分)、洗涤(1分)
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