元素周期律和元素周期表练习题Word文档下载推荐.docx

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X是钠（Na）、Y是氯（Cl）、Z是

氧（O）。

原子半径X>

Y，但X＋（Na＋）与Z2－（O2－）电子层结构相同，离子半径X＋>

Z2－。

4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是（　　）

A．原子半径：

丙>

乙>

甲>

丁

B．气态氢化物的稳定性：

丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

丁>

甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。

原子半径大小：

乙，故A错误；

N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；

C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<

HNO3，故C错误；

乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。

5．（2008·

江苏，7）下列排列顺序正确的是（　　）

①热稳定性：

H2O>

HF>

H2S　②原子半径：

Na>

Mg>

O　③酸性：

H3PO4>

H2SO4>

HClO4　④结合质子能力：

OH－>

CH3COO－>

Cl－

A．①③B．②④C．①④D．②③

①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF>

H2S；

②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na>

Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小；

③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；

④由OH－＋CH3COOH可反应，CH3COO－＋HCl可反应即可知正确。

6．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

A

D

E

A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价

B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；

A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；

HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；

元素C与元素E的关系可这样举例如：

C是16S，则E是18Ar；

C是17Cl，则E是19K。

AD

7.下列推断正确的是（　　）

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；

氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；

当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体；

HAt不稳定；

AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

Be、BeO、Be（OH）2均有两

性；

根据卤素及其化合物的递变性知，B正确；

MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。

9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

注意结构与性质之间的关系。

Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确；

P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；

Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。

10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X<

Y<

Z　④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9

A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部

周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确；

各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错；

根据主族元素的分布知识，三种元素为X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性NH3<

H2S<

HBr，所以③正确；

NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；

同主族相邻元素原子序数之差，2、3两周期间为8,3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确。

11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）B的原子结构示意图_____________________________________________________；

（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；

（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；

请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；

（4）F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。

根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H；

D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；

E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为

，E为S元素；

F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素；

其余可迎刃而解。

（1）

（2）H2O　（3）Al2O3　两性氧化物　Al（OH）3＋H2O

[Al（OH）4]－＋H＋　Al（OH）3

Al3＋＋3OH－　（4）氧化　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

12.（2008·

海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_________________________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

____________强于__________（填化学式）。

（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等

（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

（5）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。

（1）7　K2O、K2O2、KO2（任选2个）　

（2）He、Ne、Ar　（3）C、H　（4）Na　（5）NH3　SiH4

13．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：

（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________（至少写出四种）。

（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。

（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。

（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________（用离子符号表示）；

将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；

若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。

根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。

（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。

（2）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：

HCl>

CH4。

（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO

能分别与[Al（OH）4]－和Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，其相关反应的离子方程式为：

HCO

＋[Al（OH）4]－===CO

＋Al（OH）3↓＋H2O,3HCO

＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（4）Al3＋和Na＋有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r（Na＋）>

r（Al3＋）。

Na首先与H2O反应生成NaOH：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其总反应式为：

Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。

反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2xmol。

（1）SO2、Na2O2、HClO、NaClO（其他合理答案均可）　

（2）H2O>

CH4　（3）HCO

＋[Al（OH）4]－＋H2O===CO

＋Al（OH）3↓　3HCO

＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（4）r（Na＋）>

r（Al3＋）　23∶27　Na＋Al＋4H2O===Na[Al（OH）4]＋2H2↑　2xmol

1．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）。

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>

Z>

X>

M

由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外），故M是Na元素。

A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；

B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确；

C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X（H2O）的沸点最高；

D项，四种元素简单离子中S2－半径最大，Na＋、O2－、N3－电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。

BD

2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。

A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；

B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；

C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：

稳定性HF>

HBr>

HI；

D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。

3.已知原子序数，可以推断原子的（　　）

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

由原子序数定义可直接得出①④⑤；

由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：

31号元素原子结构示意图为

；

由⑥可推⑦，如：

31号元素位于第四周期ⅢA族。

4．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（　　）

A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O2

Ⅶ

A族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，如NaH，C项中氢元素显－1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显＋1价，不能支持这种观点。

5．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的水溶液都是酸B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合

C．气态氢化物是极性分子D．气态氢化物都是共价化合物

此题可以用反例法选择。

NH3水溶液显碱性；

碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；

CH4为非极性分子。

6．下列说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱；

第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；

同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；

第三周期元素离子半径大小顺序为：

P3－>

S2－>

Cl－>

Na＋>

Mg2＋>

Al3＋。

7.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（　　）

A．金属间发生的置换反应

．

1m

ol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；

金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；

所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；

而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。

8．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（　　）

A．一定是同族元素B．周期数一定相差1

C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物

原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；

在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。

9．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左

往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第16、17列元素都是非金属元素

在长式周期表中各族元素的排列顺序为：

ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。

所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；

第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；

第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；

第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。

10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>

a；

c和d的气态氢化物的还原性d>

c；

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b

a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b>

a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b>

a）；

c，即c、d为非金属，且得电子能力d<

c。

根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：

因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b<

a<

e（如Na、Mg、Al）。

11．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于

Y，则下列判断不正确的是（　　）

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。

若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；

若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。

12.根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（　　）

A．6B．12C．26D．30

因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有C有可能。

13．下列叙述正确的是（　　）

A．只有非金属元素能形成含氧酸盐

B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等

C．同一元素的各种同位素的性质相同

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

由KMnO4知A叙述错误；

由S2－、Cl－知B叙述错误；

同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误；

D叙述正确。

14.下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法中正

确的是（　　）

X

Y

Z

R

W

A．五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错，B正确；

当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

据此