届广东省广州市白云区高三训练习题一理综化学解析版Word文档格式.docx
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C.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H
键的数目为0.5NA
D.标准状况下,22.4LSO2
与足量O2
反应转移的电子数为0.2NA
9.关于化合物苯乙醛(
),下列说法正确的是( )
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.可溶于乙醇
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20.W的某些氧化物可形成酸雨,X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体,Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )
A.Y、X的水溶液呈碱性B.氢化物的沸点:
Z>W
C.W在它的二氧化物中满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备,工艺如图所示。
关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是( )
已知:
①相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
②
物质
ZnS
MgS
ZnF2
MgF2
在水中溶解情况
Ksp=1.2×
10-23
易水解
微溶
难溶
A.“滤渣
1”含有
SiO2
或不溶性硅酸盐B.“滤渣
2”为
Fe(OH)3
C.“滤渣
3”为
ZnSD.“滤渣
4”为
12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2.下列关于该装置的说法错误的是( )
A.
工作过程中b极电势高于a极
B.
“┆”表示阴离子交换膜,“|”表示阳离子交换膜
C.
海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D.
A口流出的是“浓水”,B口流岀的是淡水
13.298K时,在20.0mL0.10mol•L-1
氨水中滴加0.10mol•L-1
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )已知:
电离度α=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)×
100%)
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
N
点处的溶液
pH<12
M
点就是滴定的终点
点消耗
V(HCl)大于
20
m
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•xH2O)常用作冲洗照相底片的定影剂,实验室以Na2S、Na2CO3、SO2
为原料,利用如图装置可制取少量硫代硫酸钠,其实验原理为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2;
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓;
Na2SO3+S═Na2S2O3.回答下列问题:
(1)打开K1,关闭K2,将锥形瓶中的溶液加热至35℃,打开分液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
锥形瓶中的现象是:
①导管口有气泡冒出;
②______。
(2)通过注射器取样,监控锥形瓶中溶液pH=7~8,锥形瓶中酸性不能过强的原因是______(用离子方程式表示)。
当锥形瓶中溶液的pH接近7时,应进行的操作是______。
(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体,该粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4
等杂质,利用下列提供的试剂,检验粗产品中含有Na2CO3.可选试剂:
a.品红溶液、b.酸性高锰酸钾溶液、c.澄清石灰水、d.NaOH溶液、e.稀硫酸。
实验方案:
取适量所得粗晶体配成溶液,滴加足量的稀硫酸,将产生的气体依次通过试剂的合理顺序为______(按顺序填试剂序号)。
能证明产品中含有Na2CO3
的现象是______。
(4)采用热重分析法测定硫代硫酸钠晶体样品所含结晶水数,将样品加热到100℃时,失掉全部结晶水,失重36.3%.硫代硫酸钠晶体的化学式中x=______。
27.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下流程制得:
有关物质的溶解度为:
20℃
K2CO3
KHCO3
K2MnO4
KMnO4
S(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
回答下列问题:
(1)步骤①,KOH、KClO3
的量需确保MnO2
转化完全,则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为______。
(2)氧化反应和还原反应发生在同一分子内处于同一化合价的某元素上,即该元素一部分被氧化,另一部分被还原,这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
步骤③中K2MnO4
歧化反应的化学方程式为______。
该步骤中,通入CO2
至溶液pH=10~11,可代替CO2
的试剂是______(填标号)。
A.稀盐酸
B.浓盐酸
C.稀醋酸
D.稀草酸
(3)由步骤③所得混合物,分离得到KMnO4
晶体,需经过一系列的操作,依次为______、______抽滤、洗涤、烘干。
洗涤可用______作洗涤剂。
(4)还可通过电解K2MnO4
制得KMnO4,则K2MnO4
在电解池的______极发生反应。
28.乙苯(C6H5-CH2CH3)是重要的化工原料,工业上可以利用乙苯制备苯乙烯。
乙苯脱氢制苯乙烯的反应为:
C6H5-CH2CH3(g)⇌C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H=akJ/mol
(1)利用下表提供的数据计算a=______。
化学键
C-H
C-C
H-H
C=C
键能/KJ/mol
412
348
436
612
(2)将mmol乙苯通入某恒压密闭容器中,乙苯的平衡转化率随温度变化如图1所示:
①在a点所示的条件下,向该容器中通入一定量水蒸气,则乙苯的转化率
______(填
“增大”、“减小”或“不变”),生成苯乙烯的速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若要在400℃时,获得20%的转化率,需改变的反应条件是______(填标号)。
A.延长反应时间
B.加入催化剂
C.减小反应时的压强
D.保持容器体积不变,充入更多的乙苯
②b点时反应的平衡常数______(填“<”、“>”或“=”)c点时平衡常数。
c点平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=物质的量分数×
总压)。
(3)图2为乙苯转化率与反应温度的关系曲线,高于T0℃时,乙苯转化率降低的可能原因是______。
(4)综上,工业上采用适当的高温和适当的低压进行该反应,原因是______。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)
【化学—物质结构与性质】
磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一,而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是______,占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有______个伸展方向,原子轨道呈______形。
(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是______。
灰锡晶体与金刚石结构相同,但灰锡不稳定,其原因是______。
(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元,其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为______,PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为______。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
36.(15分)
【化学—有机化学基础】
6-硝基胡椒基酸(I)是合成心血管类药物米络沙星的中间体,在实验室中合成路线如图所示(部分反应条件已经略去):
连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
(1)A的名称为______,C中官能团的名称为______。
(2)由D生成E的反应类型为______,G的结构简式为______。
(3)由H生成I的化学方程式为______。
(4)R是E的同分异构体,R中有两个取代基,其中一个为羟基且与苯环直接相连,另一个取代基含有“
”,符合条件的R有______种。
其核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢,且峰的面积之比为2:
2:
l:
1的同分异构体的结构简式为______。
(5)写出以邻苯二酚
和乙醇为原料制备
的合成路线______(无机试剂任选)。
解析版
7.【答案】A
【解析】
解:
A.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2,发生还原反应,说明为纳米铁具有还原性,故A正确;
B.次氯酸钠水解生成次氯酸,次氯酸为弱酸,具有强的氧化性,能够杀菌消毒,故B错误;
C.由于高温下C与二氧化硅生成的CO气体脱离了混合体系,有利于反应的正向进行,则工业上常利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅,这与非金属性强弱无关,故C错误;
D.并不是酒精的浓度越高消毒效果越好,而是75%的酒精溶液的消毒效果最好,在高浓度时(如95%),由于乙醇使细菌表面迅速脱水,会形成一层保护膜,不利于完全杀菌,故D错误;
故选:
A。
A.NO3-转化为N2,发生还原反应;
B.依据次氯酸钠水解生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性解答;
C.该反应之所以发生,原因是反应中生成的CO气体,与非金属性强弱无关;
D.75%的酒精溶液的消毒效果最好。
本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的用途,明确相关物质的性质是解题关键,注意对相关知识的积累,题目难度不大。
8.【答案】C
A、14g
14C
的物质的量为1mol,而14C中含8个中子,故1mol14C中含中子为8NA个,故A错误;
B、硫离子在溶液中会水解,故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个,故B错误;
C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体,摩尔质量均为58g/mol,故2.9g混合物的物质的量为0.05mol,且均含10条C-H键,故0.05mol混合物中含0.5NA条C-H键,故C正确;
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故不能根据进行彻底,故转移的电子数小于0.2NA个,故D错误。
C。
A、求出14g
的物质的量,然后根据14C中含8个中子来分析;
B、硫离子在溶液中会水解;
C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体,摩尔质量均为58g/mol,且均含10条C-H键;
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9.【答案】D
A.醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;
B.不含碳碳不饱和键,所以不能发生加聚反应,故B错误;
C.连接苯环的碳原子具有甲烷结构特点,所以该分子中所有原子不能共平面,故C错误;
D.该物质属于有机物,根据相似相溶原理知,该物质能溶于有机溶剂乙醇,故D正确;
D。
该有机物中含有苯环和醛基,具有苯和醛的性质,能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、银镜反应等。
本题考查有机物结构和性质,侧重考查苯和醛的性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,知道哪些结构能被酸性高锰酸钾溶液氧化,题目难度不大。
10.【答案】A
根据分析可知,W为N,X为F,Y为Al,Z为P元素。
A.Al、F形成的化合物为AlF3,铝离子的水解程度大于氟离子,其溶液呈碱性,故A正确;
B.氨气分子间存在氢键,导致氨气的沸点较高,故B错误;
C.NO2分子中,N原子最外层电子数为5+2=7,不满足8电子稳定结构,故C错误;
D.P的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸为中强酸,不是强酸,故D错误;
短周期主族元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体,该氢化物为HF,则X为F;
Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍,M层含有5个电子,则Z为P元素;
W的某些氧化物可形成酸雨,其原子序数小于F,则W为N;
四种原子的最外层电子数之和为20,Y原子的最外层电子数为20-5-7-5=3,其原子序数大于F,则Y为Al元素,据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
11.【答案】B
A.二氧化硅与酸不反应,则“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐,故A正确;
B.由以上分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3,故B错误;
C.“除杂1”的目的是除去Zn2+,加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀,所以滤渣3为ZnS,故C正确;
D.“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,所以滤渣4为MgF2,故D正确。
B。
硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素),MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸,MnO2具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S,同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐,所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐;
然后向滤液中加入MnO2,MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+,再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝,所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3,“除杂1”的目的是除去Zn2+,加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀,所以滤渣3为ZnS,“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,所以滤渣4为MgF2,最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀,用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3,以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
12.【答案】D
A.工作过程中b电极上持续产生Cl2,则b电极为阳极,a电极为阴极,电流由b电极经过电解池流向a电极,所以b极电势高于a极,故A正确;
B.电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜,阳极b上Cl-放电生成Cl2,则“┆”交换膜为阴离子交换膜,“|”为阳离子交换膜,故B正确;
C.海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时阴极附近生成氢氧根离子,导致氢氧根离子和钙、镁离子结合生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀,从而堵塞阳离子交换膜、抑制离子通过,导致电渗析法失败,所以电解海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等,故C正确;
D.在电渗析法淡化海水示意图中阴离子经过“┆”交换膜移向阳极,阳离子经过“|”阳离子交换膜移向阴极,所以A室离子浓度变小,B室离子浓度大,所以浓水在B处排出,淡水在A处排出,故D错误;
A.工作过程中b电极上持续产生Cl2,则b电极为阳极,a电极为阴极;
B.电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜,根据离子交换膜的特点、结合电极反应判断离子交换膜的类型;
C.海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀;
D.在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,离子浓度大的为浓水,离子浓度小的为淡水。
本题考查电渗析法淡化海水,把握图片意义、工艺流程图为解题关键,注意理解阳离子在电极上放电,导致排出的水为淡水,从而实现海水淡化,题目难度中等。
13.【答案】B
A.生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,应选择甲基橙作指示剂,故A错误;
B.0.10
mol•L-1
氨水的电离度为
1.32%,该溶液中c(OH-)=0.10mol/L×
1.32%=1.32×
10-3mol/L,c(H+)=
mol/L=7.6×
10-12mol/L,该点溶液pH<12,故B正确;
C.M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),此时氨水剩余,不是滴定终点,故C错误;
D.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,铵根离子水解导致溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,M
V(HCl)小于
mL,故D错误;
A.生成强酸弱碱盐使溶液显酸性;
10-12mol/L;
C.M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-);
D.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,铵根离子水解导致溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量。
本题考查酸碱混合,为高频考点,把握混合后溶质、离子浓度关系、盐类水解为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
26.【解析】
(1)圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸,亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质,2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S;
随后有发生Na2SO3+S=Na2S2O3,溶液变澄清,
故答案为:
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
溶液中出现黄色浑浊(或淡黄色),后又逐渐变澄清;
(2)通过注射器取样,监控锥形瓶中溶液pH=7~8,因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
当锥形瓶中溶液的pH接近7时,需要关闭滴液漏斗活塞,使反应停止,同时关闭K1,打开K2,用碱液吸收多余的二氧化硫,
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
关闭滴液漏斗活塞,关闭K1,打开K2;
(3)检验粗产品中含有Na2CO3:
取适量所得粗晶体配成溶液,滴加足量的稀硫酸,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫,然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净,再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳,若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,则证明产品中含有Na2CO3,
bac;
酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊;
(4)将样品加热到100℃时,失掉全部结晶水,失重36.3%,则
=36.3%,解得x=5,
5。
根据图示分析可知:
浓硫酸与硫酸钠反应生成SO2气体,将SO2气体通入至锥形瓶中分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2;
最终Na2SO3与S发生归中反应生成Na2S2O3,吸收瓶1与吸收瓶2可处理过量的SO2气体,
(1)圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,据此书写化学方程式;
结合SO2分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓进行分析;
(2)通过注射器取样,监控锥形瓶中溶液pH=7~8,因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,会降低硫代硫酸钠产率,因此锥形瓶中酸性不能过强;
当锥形瓶中溶液的pH接近7时,说明反应接近停止,需用碱液吸收多余的二氧化硫;
取适量所得粗晶体配成溶液,滴加足量的稀硫酸,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫,然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净,再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳,若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,以此证明产品中含有Na2CO3;
本题以制备Na2S2O3•5H2O为载体,考查实验的基本操作及反应原理的理解与应用,涉及氧化还原反应的计算,难度中等,对学生分析问题解决问题的能力要求较高。
27.【解析】
(1)KOH、KClO3、MnO2反应生成K2MnO4的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O,则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为1:
3,
1:
3;
(2)歧化反应为同一元素化合价即升高又降低,根据流程图可推知K2MnO4歧化产物为MnO2、KMnO4,方程式为:
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;
该步骤中,通入CO2的目的是消耗OH-降低pH值,可选用稀盐酸、稀醋酸代替CO2,浓盐酸、稀草酸易被产生的KMnO4氧化,故选AC,
AC;
(3)为分离得到KMnO4
晶体,需经过一系列的操作,依次为趁热过滤、蒸发结晶抽滤、洗涤、烘干;
为减少晶体在洗涤过程中溶解损失,可用冰水作洗涤剂,目的降低溶解
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- 广东省 广州市 白云 区高三 训练 习题 一理综 化学 解析