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B级1.美国在阿富汗战场上使用了贫铀弹,贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238,它与制造原子弹的铀235属于
A.同位素B.同种原子C.同分异构体D.同素异形体
2.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A.核外有13个电子,其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
D.质量数为13,原子序数为6,核外有7个电子
3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是
A.136B.50C.86D.222
C级4.关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中,IA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01mol·
L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解
5.与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是
A.OH-B.NC.-NH2D.CH3+
D级6.已知R为ⅡA族元素,L为ШA族元素.它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是
A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25
7.已知自然界氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看。
自然界的水一共有
A.3种B.6种C.9种D.12种
8.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素名称:
A_______B_______C_______D______。
(2)写出化学方程式:
①C+B=,②A+D=。
知识点二:
元素周期律
A级元素周期律的内容:
随着原子序数的递增,元素原子的_____________、____________和______________都呈现周期性变化。
同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐___________,非金属性逐渐___________.
同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐___________,非金属性逐渐___________.
思考元素的金属性、非金属性强弱判断依据有哪些?
B级1.下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A.CsIB.NaFC.LiID.KCl
2.核电荷数为l—18的元素中,下列叙述正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
C级3.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素D.X的最高化合价为+4
4.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
5.x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:
4:
1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是
A.x离子半径大于y离子半径B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
D级6.(09北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;
X与W同主族;
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A.金属性:
Y
ZB.氢化物的沸点:
C.离子的还原性:
D.原子及离子半径:
7.(09海南卷2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是
A.单质的化学活泼性:
W<
X<
Y<
ZB.原子最外层电子数:
Z
C.单质的氧化能力:
ZD.元素的最高化合价:
8.(09山东卷11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
B
A
X
C
D
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
10.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。
(1)写出各元素的名称:
ABCDX。
(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式,其酸性由强到弱的顺序为。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,其稳定性由强到弱的顺序为。
知识点三:
化学键
键型
离子键
共价键
概念
成键微粒
形成条件
用电子式表示形成过程
A级
写出下列微粒或物质的电子式:
Al_________Na+______Cl—________N2_________CO2__________
H2O_________NH3______Na2O__________KOH_________MgCl2__________
NH4Cl____________Na2O2____________CCl4_____________
B级1.下列微粒的电子式书写正确的是
2.下列说法正确的是
A.
与
反应的过程中,同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成
B.1mol
微粒中含有共价键数目的物质的量为3mol
C.
的沸点高于
的沸点,是由于H—O共价键强于H—S共价键
D.离子化合物中一定含有金属元素
3.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是
A.易溶于水B.具有较高的熔点
C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子
C级4.根据原子序数,下列各组原子能以离子键相结合的是
A.2与8B.6与16C.8与14D.9与11
5.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中
D级6.下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是
A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O2
7.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CH4B.PCl3C.CO2D.BF3
【学习小结】
【达标检测】
1.(09江苏卷2
)下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.对氯甲苯的结构简式:
2.《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,
在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。
下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
3.下列对于核素的说法中正确的是
A.核素是指质量数相同的微粒B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒
C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD一都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>
B>
C>
DB.原子序数a>
b>
c>
d
C.离子半径C3->
D一>
B+>
A2+D.单质的还原性A>
D>
5.(09天津卷
7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
_____________________________________,
N→⑥的单质的化学方程式为
_____________________________________.
常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
【学习反思】
第5课时练习物质结构元素周期律
1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是
,其核内中子数与质子数之差是
A.77 B.114 C.191 D.37
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3.下列物质的电子式书写正确的是
N∶∶∶N
A.B.
C.D.
4.下列物质的分子中,不含共价键的是
A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH
5.下列物质属于离子化合物是
A.SO2B.H2OC.NaClD.HCl
6.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是:
A.还原性Na>Mg>AlB.非金属性Cl>S>P
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性HCl>H2S>PH3
7.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
A.5n-2B.3n-12C.3n-6D.n-10
8.(09全国卷Ⅱ
9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A.它是副族元素B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子
9.物质的量均为amol的氦气与氢气.一定具有相同的
A质子数B.中子数C.分子数D.质量
10.下列离子化合物中,阴、阳离子所含的电子数不相等的是
A.Na2O2B.NaNH2C.NaFD.Mg(OH)2
11.两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是
A.它们可能是不同的分子B.它们可能是不同的离子
C.它们可能互为同位素D.它们可能是分子和离子
12.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有
A.1对B.2对C.3对D.4对
13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
14.
15.根据判断,下列各元素一定属于主族元素的是
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物对应的水化物是碱
16.
17.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用,已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为
A.硫B.砷C.硒D.硅
18.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt.Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
19.下列指定微粒的个数比为2:
1的是
A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
20.(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×
1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
21.(09江苏卷
8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
22.(09广东理科基础
35)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
23.
24.(09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物
。
A.还原性:
X的氧化物>
Y的氧化物>
Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
25.(09海南卷
10)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:
A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
26.
、
、H+、H2是可以表示为
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.化学性质不同的氢原子D.氢元素的五种不同粒子
27.下列说法正确的是
A.同一元素各核素的质量数不同.但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C.
互称为核素
D.
的质量数相同,质子数和中子数不同。
28.短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次增大,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同。
又知三元素最外层电子数之和为20,而质子数之和为34。
则三种元素有可能是
A.C、N、PB.N、O、SC.O、F、ClD.F、Ne、Ar
29.某超导体中.铊(Tl)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中正确的是
A.银白色的金属B.形成+2价的化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强
30.下列说法中正确的是
A.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,一定形成离子键
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
31.某短周期元素X的最高氧化物对应水化物的化学式为H2XOn,其气态氢化物的化学式为
则X的最高价为
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
32.如图为元素周期表的一部分,其中b元素原子的最外层电子数为电子层的两
倍,则下列叙述中正确的是
A.b的元素符号为CB.a元素的最高正化合价为+5
C.c元素的最高正化合价为+5D.b元素的气态氢化物的化学为H2S
33.下列有关叙述中不正确的是
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
C.在金属元素区域中可寻找制备新型农药材料的元素
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
34.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素,它们的原子序数可能是
A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9
35.A元素原子的最外层电子数是a,次外层电子数是b;
B元素原子的M层电子数是
(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
36.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;
E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为
A.D<C<E<A<BB.A<B<C<D<EC.E<B<A<C<D D.B<A<E<D<C
37.关于元素周期表的下列叙述,错误的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
38.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键
39.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为
A.a+x-n
B.a+x+n
C.a-x-n
D.a-x+n
40.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有_________种元素,种原子,
种分子。
41.某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有12个中子,则
(1)Z=,A=;
(2)M元素在周期表中的位置;
(3)把M的单质在空气中燃烧,写出反应的化学方程式。
42.(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
⑴X的单质既可与盐酸反
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