九年级化学实验与计算试题精选.doc
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化学实验与计算试题精选
ABCDE
4.实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(1)反应原理:
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是,用大理石制二氧化碳的化学方程式是。
(2)气体制备:
二氧化碳的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)气体收集:
实验室收集O2的装置是。
(4)气体验满:
检验CO2是否收集满的方法是。
(5)查阅资料:
①相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且极易溶于水,其水溶液称为氨水。
②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。
③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是。
若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,可观察到的现象是。
请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。
5.小明同学为探究二氧化碳的性质,设计了下列实验。
CO2
CO2
CO2
CO2
石灰水
ABCD
(1)装置A中的实验现象是,说明CO2具有的性质是____。
(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象是,瓶内发生反应的化学方程式是。
(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置C中,
可观察到的实验现象是 ,此现象说明CO2具有的化学性质是_____。
(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧,他在装置D中进行实验,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,该反应中生成的白色固体是。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
6.某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应,也不跟石灰水反应,可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。
通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。
氧化铜和炭粉
【进行实验】
e
a
b
c
d
氮气
足量的澄清
石灰水
贮气瓶
ABC
操作步骤
实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合,放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中。
打开弹簧夹,往贮气瓶A中注入水,将氮气通入B装置中。
①水应从端注入(填“a”或“b”)。
先通一段时间氮气。
②目的是。
夹紧弹簧夹,用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。
③玻璃管中的现象是_____。
停止加热,再通入一段时间氮气。
④目的是。
实验完毕后,冷却装置至室温,称得B玻璃管及固体总质量为50.2g,称得C瓶中液体增重0.4g。
⑤结论:
原假设_____(填“成立”或“不成立”),理由是____(用计算式表示)。
7,下图为实验室制取气体常用的装置,请回答有关问题。
⑴写出标有字母的仪器名称:
a、b。
⑵制取CO2应选择的发生装置是(填序号),其反应的化学方程式为
;若用B装置制取O2,写出一个反应的化学方程式_________。
⑶既可用于收集CO2,又可用于收集O2的装置是(填序号)。
收集时,二氧
化碳的验满方法是__________。
8,化学小组同学提取了某火灾现场周围的空气(足量),用于探究该气体样品中含有CO。
实验装置如下图所示。
向装置中通入气体样品一段时间后,高温加热D中的药品。
小资料:
1.二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收。
2.干燥剂的作用为除去混合气体中的水蒸气。
请回答以下问题(提示:
请阅读小资料):
⑴装置B的作用是。
⑵根据实验中出现的或现象,能判断
出该气体样品中含有CO。
⑶D、E中发生反应的化学方程式分别为:
D、E。
⑷你认为该实验的设计是否存在缺陷?
如果有,应如何改进。
9,对实验装置的改进与创新,能够提高学习化学的兴趣和能力。
某兴趣小组同学进行了以下实验设计(注:
图中固定装置已省略,a为活塞,b为支管口。
由分液漏斗滴入内置试管的液体如图所示)。
图1图2图3
⑴甲同学设计了如图1所示装置。
向内置试管中滴入足量浓氨水,一段时间后,观察到酚酞溶液由无色变为红色,此现象说明分子具有的性质是。
⑵乙同学设计了如图2所示装置。
打开活塞,向内置试管中滴入足量稀硫酸,与碳酸钠充分反应,化学方程式为:
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。
①通过仔细观察,可看到两条试纸出现的相同现象是,不同现象是。
②将燃着的木条放在b处,可观察到的现象是
③综合分析①和②现象,能够总结出二氧化碳的性质有。
⑶丙同学设计了如图3所示装置。
向内置试管中滴入足量溶液A,一段时间后,观察到锌粒表面有气泡,出现该现象的原因可能是。
10.下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图,请回答以下问题:
⑴写出上图中带标号仪器的名称:
①_____,②_____。
⑵用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择_____(填字母序号,下同),反应的化学方程式______,
⑶实验室制取二氧化碳,应选用的固体药品是_______,收集装置选择______。
⑷右图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体,你如何用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体(写出一种方法即可)?
11.根据下图所示有关物质性质的实验,回答以下问题。
①白磷燃烧
③红磷不燃烧
铜片
80℃的水
②白磷
不燃烧
水
ABC
⑴装置A中,正极与负极产生气体的体积比为。
⑵装置B中的现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,,放出大量的热,生成黑色固体。
⑶装置C中,由现象①说明铜能够;对比现象①②说明物质燃烧需要;对比现象①③说明两种可燃物的不同。
12.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
【猜想与假设】猜想一:
分解产物是CO2、H2O猜想二:
分解产物是CO、H2O
猜想三:
分解产物是CO2、CO猜想四:
分解产物是CO2、CO和H2O
以上猜想中,不可能的是猜想,原因是。
【查阅资料】⑴无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
⑵碱石灰(CaO和NaOH的混合物)是一种常用的干燥剂
⑶草酸晶体熔点较低,加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置,乙同学设计了B装置。
澄清石灰水
碱石灰
无水硫酸铜
草酸晶体
澄清石灰水
草酸晶体
(注:
①图中铁架台略去②B中所用容器为底部弯曲的试管)
B
A
【实验过程】
⑴甲同学按A装置实验。
在给草酸晶体加热时,先均匀加热,然后固定在试管底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。
⑵乙同学按B装置实验。
观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点燃,该气体能燃烧。
通过进一步检验,燃烧的气体为CO。
乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是。
【实验结论】猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式。
【反思与评价】经过实验和讨论,同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的。
请你对比两套装置,指出B装置的两条优点是。
13,化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】猜想:
呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I:
验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作如右图所示。
(2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II:
验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。
(1)实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭止水夹a~f。
装置的气密性良好。
②
打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。
B中液体进入到A中,B中液体减少500mL。
收集500mL气体。
③
关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。
________,D中液体为475mL。
反应的化学方程式为________。
④
关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。
呼出的气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。
________,D中剩余液体为400mL。
呼出的气体中含有N2。
(2)数据处理呼出的气体中主要成分的含量
N2
O2
CO2
体积/mL
体积分数/%
同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
(1)该实验设计依据的N2性质有 (填字母序号)。
A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体 D.不能燃烧,也不支持燃烧
(2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
1.以下四个图象能正确反映对应变化关系的是
①②③④
A.①加热一定质量的高锰酸钾B.②将铜片放入硝酸银溶液中
C.③木炭在密闭的容器内燃烧D.④电解水生成两种气体
2.实验室所用的某种过氧化氢溶液中,水与过氧化氢的质量比为9:
1,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
A.17:
1B.1:
17C.19:
36D.36:
19
3.向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉,下图是反应过程中某种物质的质量Y随着锌粉的加入质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗锌粉的质量B.生成硫酸锌的质量
C.生成氢气
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