盐和化肥测试题提高Word格式.docx

盐和化肥测试题提高Word格式.docx

《盐和化肥测试题提高Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐和化肥测试题提高Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－

C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－

6．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。

已知该反应过程分为两个阶段：

①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。

不合理的是（）

A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生

B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强

C．D点处反应基本结束

D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢

7．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）

A．CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3

C．Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl

8．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-

C．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-

D．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成

9．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（）

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

10．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。

试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．图甲中实验仪器操作无误

B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生

C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生

D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl

11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

A．铝和硫酸铜溶液B．稀盐酸和氢氧化钠溶液

C．二氧化碳与氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

12．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定不是氧化还原反应的是（）

A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应

13．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　）

A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少

14．现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示（“↑”表示产生气体；

“↓”表示产生沉淀；

“一”表示无明显现象）。

下列判断正确的是（）

A．a是该氯化物溶液

B．b是碳酸钠溶液

C．c是稀盐酸

D．该氯化物可以是氯化钾

15．氯化钠溶液中含有杂质

、

和

，依次通过以下操作将其除去：

①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的

溶液，③加入过量的

溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。

其中操作③的作用是（）

A．只除

B．只除

C．除

D．除

二、填空题

16．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。

其中A2是相对分子质量最小的气体;

B的单质可制作铅笔芯;

C2能使带火星的木条复燃;

D的原子序数为17。

依据以上信息回答下列问题:

（1）写出A2具有的一条化学性质:

。

（2）写出B的元素符号:

;

B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是（填化学式）。

（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。

（4）元素D与C的质子数之差等于。

17．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。

某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。

（1）甲厂废水中定含有的离子是，可能含有的离子是；

（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。

三、简答题

18．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。

四、实验题

19．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。

（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>

B>

C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为;

对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变色，结论是.（用化学方程式表示）。

20．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某小组为探究其成分进行如下实验：

I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：

Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。

Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。

（1）CD段可观察到的现象是，从D到E的溶液的pH（填“增加”“减小”“不变”）

（2）根据上述实验得出原固体中一定有。

（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：

步骤

现象

结论

取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入

原固体中有氢氧化钠

取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银

原固体中无氯化钾

五、推断题

21．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。

为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示（其中“↓’’表示有沉淀生成，“↑”表示有气体产生，“一”表示不反应或无明显现象）。

回答下列问题：

A

B

C

D

↓

—

↑

（1）C中溶质的化学式是，A和B反应所属的基本反应类型是；

（2）写出B和D反应的化学方程式：

。

22．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取样溶于水，有白色沉淀产生；

过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）

Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是；

Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为个。

六、科普阅读题

23．在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。

2016年，全国农药使用量负增长。

谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。

目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。

清水浸泡。

图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。

洗洁精清洗。

实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。

碱性溶液。

浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。

希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：

（合理即可）。

（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是。

（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH7（填“＞”或“＜”）。

测定溶液pH的正确方法是。

（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是。

A2%　B5%　C10%　D15%

（5）下列说法正确的是。

A采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长

B多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

C食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

七、计算题

24．镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：

（1）图象中m=g。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少?

（写出计算过程，精确到0.1）

1．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（D）

如图实验，正确的是（D）

则下列说法正确的是（D）

4．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（B）

5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（D）

不合理的是（A）

7．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（D）

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　C　）

9．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（B）

试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　D　）

11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　B　）

下列一定不是氧化还原反应的是（A）

13．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　C　）

下列判断正确的是（C）

其中操作③的作用是（D）

可燃性或还原性。

C;

B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是

（填化学式）。

（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。

（4）元素D与C的质子数之差等于9。

（1）甲厂废水中定含有的离子是OH-和K+，可能含有的离子是氯离子，硝酸根离子；

（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是OH-,Fe3+,Cu2+（填离子符号），过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32-（写离子符号）。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是不符合复分解反应发生的条件。

C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O;

对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变红色，结论是H2O+CO2==H2CO3.（用化学方程式表示）。

（1）CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”“减小”“不变”）

（2）根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。

取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸钡

溶液红色不褪去

红色褪去，无白色沉淀

（1）C中溶质的化学式是KNO3，A和B反应所属的基本反应类型是复分解反应；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；

Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为2个。

碳酸氢铵（或氯化铵等）（合理即可）。

（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是10分钟。

（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）。

测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH。

（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是C__。

（5）下列说法正确的是ABC。

（1）图象中m=11.6g。

解

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，所以生成的沉淀的质量为25g+70g+63.6g-147g=11.6g，因此图像中m=11.6g，故填：

g；

（2）向氯化钠和氯化镁和混合溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此反应后的溶液中的溶质是氯化钠，包含原有的和生成的两部分；

设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠为y

解得x=19g，y=23.4g；

样品中原有的氯化钠的质量为25g-19g=6g

滤液中氯化钠的质量分数为：

答：

滤液中溶质的质量分数是20.0%。