中考化学复习专题整合[共7专题]免费.doc
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专题一物质的变化和性质
一、物质的变化
世界是由物质组成的,物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化
实质:
从宏观上看,是物质的状态、形状发生改变,从微观上看,是构成物质的粒子(分子、原子或离子)之间的间隔发生了改变。
而粒子本身没有改变。
注意:
扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化,但同素异形体间的转化(如石墨在一定条件下变成金刚石)就不是物理变化,而是化学变化;生石灰在空气中变为粉末,从表面看是发生了形状变化,但实质上变成了熟石灰,生成了新物质,所以不属于物理变化,而是化学变化。
2、化学变化
实质:
发生变化时,构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意:
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等,可参照这些现象来判断有无化学变化发生,但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。
3、物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
变化时生成了其他物质的变化
本质区别
宏观:
没有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒不变,只是微粒间隔可能改变
宏观:
有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒发生了变化,变成了另一种物质的微粒
外观区别
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例
水的三态变化,汽油挥发
镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据
有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,同时发生物理变化;在物理变化中,不一定发生化学变化
【例1】(2009·烟台)“民以食为天”。
下列过程中发生了化学变化的是()
A.淘米B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒
【答案】D
【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去,没有产生新物质,属于物理变化,苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出,苹果汁本来就存在于苹果中,也没有产生新物质,属于物理变化,葡萄酿酒是通过发酵等多种程序,让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质,所以属于化学变化。
【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化,两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是产生了新物质。
变式训练一
1、(2009·潍坊)下列变化中属于物理变化的是()
A.火箭点火B.用食醋除去暖水瓶中的水垢
C.融雪剂NaCl使冰雪融化D.风筝会开幕式燃放烟花
2、(2009·临沂)日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是()
A.水结成冰B.纸张燃烧C玻璃破碎D汽油挥发
二、物质的性质
1、物理性质和化学性质
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
【例2】(2009·青岛)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质:
(1)物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
(2)化学性质:
氨气与水反应后所得氨水显_________性。
【答案】
(1)氨气的密度比空气的密度小易溶于水
(2)碱
【解析】用向上排空气法收集氨气,说明氨气的密度比空气的密度小,水槽中试管内形成喷泉,说明氨气溶于水,使得试管内的压强减小,在大气压的作用下,水进入试管;水槽内的水含有酚酞,变红,说明氨水显碱性。
【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质,判断物质的性质时,要紧扣物理性质和化学性质的定义。
变式训练二
1、(2009·金华)下列关于O2和CO2的“自述”中,属于物理性质的是()
2、(2009·东营)物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是()
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
三、化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B→AB
多变一
S+O2SO2
分解反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB→A+B
一变多
2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC→B+AC
一换一
HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB+CD→AD+BC
成分相交换
H2SO4+2NaOH
=Na2SO4+2H2O
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
(1)化合反应
非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如:
2H2+O2H2O
金属与氧气反应生成金属氧化物。
如:
3Fe+2O2Fe3O4
金属氧化物与水反应,生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。
如:
CO2+H2O=H2CO3
其它。
如:
2CO+O22CO2等。
(2)分解反应
氧化物的分解例如:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
酸的分解(含氧酸)例如:
H2CO3=H2O+CO2↑
某些盐的分解例如:
CaCO3高温CO2↑+CaO
(3)置换反应
活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反应生成盐和氢气。
例如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
氢气还原金属氧化物。
例如:
H2+CuO△Cu+H2O
碳还原金属氧化物。
例如:
2CuO+C高温Cu+CO2↑
(4)复分解反应
碱性氧化物+酸反应→盐+水例如:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
碱+酸→盐+水(中和反应)例如:
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
酸+盐→另一种酸+另一种盐例如:
HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3
碱+盐→另一种碱+另一种盐例如:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
盐+盐→两种新盐例如:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意:
碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。
例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
△
MnO2
(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中,不属于哪种基本类型。
如复分解反应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应[例如:
2KClO3
2KCl+3O2↑(氧化还原反应);H2CO3=H2O+CO2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应,置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习),复分解反应都属于非氧化还原反应。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
【例3】(2009·达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道,该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4===(△)N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,请判断该反应的基本反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】A
【解析】根据化学方程式2NH4ClO4===(△)N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,可知反应物只有一种,生成物有四种,所以属于分解反应。
【规律小结】判断反应的基本类型,主要依据时各类反应的定义:
化合反应:
“多变一”,分解反应:
“一变多”,置换反应:
“一换一”,复分解反应:
“两两互换成分”。
变式训练三
1、(2009·东营)某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有()
A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑
2、(2008·长沙)下列反应属于化合反应的是()
A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B、CaCO3高温CO2↑+CaO
C、CH4+2O2点燃CO2+2H2OD、S+O2点燃SO2
3、(2009·临沂)如果用“”表示氢原子,用“”表示氯原子,如右图所示。
请用化学方程式表示这个反应,该反应类型是
四、质量守恒定律
1、基本内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
(1)五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观:
物质的种类一定改变
(2)两个一定改变
微观:
分子的种类一定改变
(3)可能改变:
分子总数可能改变。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤:
①说明化学反应的反应物和生成物;②根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系,说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析,由分子构成的物质在化学反应中的实质是:
分子分裂成原子,原子从新组合成分子,分子聚集成新物质。
在化学反应中,不论物质分子经过怎样的变化,但反应前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变。
所以,反应前后的质量总和必然相
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