中考化学专题复习---《酸碱盐》(知识点+经典例题+经典习题)--提高篇.doc
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中考化学专题复习---《酸碱盐》
一、酸:
电离时生成的阳离子全是H+的化合物。
(一)酸的个性
1、浓盐酸:
有刺激性气味,极易溶于水,有腐蚀性。
敞口置于空气中质量减小,质量分数减小。
Ø挥发性(物理性质),打开浓盐酸的瓶塞,瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
的鉴定:
滴加硝酸银,再滴加稀硝酸,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则说明溶液中有。
2、浓硫酸:
粘稠、油状液体,溶于水会放出大量的热。
敞口置于空气中,质量增大,质量分数减小。
Ø1.吸水性(物理性质):
可作为干燥剂,干燥酸性或中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl)
Ø2.脱水性(化学性质):
浓硫酸能把有机物(植物纤维、皮肤等)中的H、O元素按原子个数比2:
1的关系夺去。
使有机物炭化,可让白纸、蔗糖变黑。
Ø3.腐蚀性:
若浓硫酸不小心溅到皮肤上,要先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
Ø4.氧化性:
不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释:
①稀释方法:
将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
②切不可将水注入浓硫酸中
原因:
㈠浓硫酸密度比水大,水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。
造成酸液飞溅,引起事故。
3、浓硝酸:
挥发性(物理性质)、强腐蚀性。
敞口置于空气中质量减小,质量分数减小。
Ø见光易分解,要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。
盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞,而用玻璃。
(二)酸的通性
(1)与指示剂反应:
紫色石蕊遇酸变红,无色酚酞遇酸不变色。
(化学变化)
(2)酸+活泼金属=盐+氢气。
1、实验室制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸:
2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
1、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2、氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)酸+碱=盐+水(中和反应)
1、盐酸和氢氧化钠:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸和氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、氢氧化铝中和胃酸:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、实验室制二氧化碳:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象:
有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
有白色沉淀产生(不溶于酸)
3、稀盐酸与硝酸银的反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀产生(不溶于酸)
二、碱:
电离时生成的阴离子全是OH-离子的化合物
(一)碱的个性
1、氢氧化钠——俗称:
苛性钠,烧碱,火碱,具强腐蚀性。
氧化钠溶于水制得氢氧化钠:
Na2O+H2O=2NaOH
物理性质:
①白色固体,易溶于水且放热。
②易吸水潮解(物理性质)—可作碱性气体干燥剂,如.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
粘合剂,故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞,而用橡胶塞。
注:
NaOH应密封保存:
原因是吸水潮解,与空气中二氧化碳反应而变质(化学性质)。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、氢氧化钙:
俗称熟石灰或消石灰,具强腐蚀性,是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。
可用来改良酸性的土
壤。
生石灰跟水反应制得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)碱的通性:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(化学变化)
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
1、氢氧化钠在空气中易变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、检验二氧化碳:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
使澄清石灰水变浑浊
(3)碱+酸=盐+水
1、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应:
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀产生
三、盐:
由金属阳离子(包括铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物
(一)盐的个性
1、Na2CO3:
俗名:
纯碱、苏打(纯碱不是碱,是显碱性的盐),晶体是:
Na2CO3•10H2O,易风化(化学性质),
风化的化学方程式:
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O
高温
2、NaHCO3:
俗名:
小苏打(显碱性)
3、CaCO3:
俗名:
石灰石、大理石。
高温易分解:
CaCO3=CaO+CO2↑
4、NaCl:
食盐的主要成分
5、NaNO2:
工业用盐的主要成份(有毒)
6、CuSO4•5H2O:
俗名:
胆矾、蓝矾。
是一种蓝色晶体,易风化(化学性质)
风化的化学方程式:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O。
可用CuSO4溶液来制波尔多液(农药)
7、K2CO3:
草木灰的主要成份(显碱性),能改良酸性的土壤,不能与铵盐共存。
(二)盐的通性
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
CuSO4+Fe=CuSO4+Fe(湿法炼铜)现象:
铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2现象:
铜表面覆盖一层银白色的物质,溶液变成蓝色
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象:
有气泡产生固体逐渐减少
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
有气泡产生固体逐渐减少
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀产生(不溶于酸)
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
有白色沉淀产生(不溶于酸)
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O现象:
有蓝色絮状沉淀产生
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O现象:
有红褐色沉淀产生
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀产生
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓现象:
有白色沉淀产生
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀产生
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象:
有白色沉淀产生
四、溶解性表:
钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐入水无影踪;
氯化盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡;
碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钾钠铵钡钙。
五、反应条件:
1、复分解反应的条件——①反应物:
无酸均要溶,有酸可不溶;②生成物:
有沉淀、气体或有水生成。
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体或水。
6、盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶,生成物要有沉淀或气体或水
六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷,铜一二铁二三;
二四六硫二四碳,铜汞二价最常见。
-1价:
氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),碳酸氢根(HCO3-),氯酸根(ClO3-)高锰酸根(MnO4-);
-2价:
硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),锰酸根(MnO42-);
-3价:
磷酸根(PO43-);
+1价:
铵根(NH4+);
七、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活动性逐渐减弱
八、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl烧碱、火碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O酒精(乙
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