苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题及答案教案Word下载.docx
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A.原子半径:
W>Z>Y
B.元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=1的溶液:
Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B.能使酚酞试液变红的溶液:
Na+、K+、HCO3-、S2-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:
NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
7.下列实验操作正确的是
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗
D.使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收足量的SO2气体:
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:
3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a电极发生还原反应
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.b电极反应式为:
2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,
不断增大
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
12.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:
A.青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B.在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C.两种物质分别和H2反应,最多消耗H24mol和3mol
D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
Fe3+的氧化性大于I2
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·
H2O)
C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
D.向0.10mol·
L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:
ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的
CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同
非选择题(共80分)
16.(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下:
(1)还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为▲;
(2)当沉淀池中c(Fe2+):
c(Fe3+)=2:
1时,能生成铁
铬氧体。
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
条件之一,通入压缩空气的目的是▲、
▲。
在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜
过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能
为:
▲。
(填字母)
A.FeSO4B.CuC.H2O2D.Fe
(3)已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图,为尽可能除去铬元
素实现清液达标排放,沉淀池中pH要控制在▲;
若pH过高,溶液中残留铬量
增大,其原因为▲。
17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲ 。
(2)化合物E的结构简式为▲ ;
由CD的反应类型是▲ 。
(3)写出BC的反应方程式▲。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
、分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
▲。
18.(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。
(1)30.00mL5.00mol·
L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。
(2)加入H2O2时反应的离子方程式为▲。
(3)已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×
10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×
10-12。
室温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol·
L-1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×
10-6mol·
L-1,需调节溶液pH范围为▲。
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:
已知:
①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的
配合物中的Mg2+“置换”出来:
Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1:
准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mLpH在
9~10之间溶液A
步骤2:
准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·
L-1Zn2+标准溶液滴定,
滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3:
准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;
用0.10
mol·
L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为
30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)▲。
19.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为▲(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是▲。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为▲。
(4)装置丙的作用为▲,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为▲。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H
=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、
蒸馏水、石蕊溶液):
20.(14分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol
NO2(g)=
N2O4(g)△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式▲。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5,则平衡常数K=▲(填数值)。
(3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和▲(填化学式),当消耗1molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为▲L。
(4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
有人利用
图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95%以HCO3-
存在),有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为▲。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为▲。
③b室排出的海水(pH<
6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。
处理的方法是▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·
H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为▲;
[Cu(NH3)4]SO4·
H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是▲(填元素符号)。
(2)乙醇分子中O原子轨道杂化类型为▲。
与NH3互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为▲。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图
所示,该化合物的化学式是▲。
B.[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。
其制备原理为:
①苯胺易被氧化;
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表:
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解度(20℃)
苯胺
-6.2
184.4
稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114~116
280~290
0.46g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下:
在下图1装置的圆底烧瓶中,加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。
控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。
步骤4:
通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。
图2
图1
(1)仪器a的名称为▲。
(2)步骤1中加入锌粉的作用是▲。
(3)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是▲。
(4)步骤3中,抽滤装置如图2所示,仪器c的名称是▲,当过滤的溶液具有强酸
性、强碱性或强氧化性时要用▲代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为▲。
化学参考答案
1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C
11.C12.AD13.BD14.AB15.C
16.(12分)
(1)HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O
(2)搅拌,将Fe2+氧化为Fe3+(或调节Fe2+和Fe3+的比例),AD
(3)6.0~12(在此范围内均给分)
Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4-或写成方程式(每空2分)
17.(15分)
(1)羧基;
羰基(2分)
(2)
(2分)取代反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)12.60g(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(3)3~9(2分)
(4)25mL溶液A中:
n(EDTA)=n(Zn2+)=0.10×
20.00×
10-3=2.00×
10-3mol
则100mL溶液A中剩余EDTA的量:
n(EDTA)=2.00×
10-3×
100/25=8.00×
25mL溶液A中EDTA的量:
n(EDTA)总=n(Zn2+)=0.10×
30.00×
10-3=3.00×
则100mL溶液A中EDTA总量:
n(EDTA)总=3.00×
4=0.0120mol
所以1.5g中n(Mg2+)=0.012mol—8.00×
10-3mol=0.004mol
该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×
24g/mol÷
1.5g=6.4%(6分)
19.(15分)
(1)a(2分)
(2)碱石灰(2分)
(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分)
(4)除去Cl2中的HCl(2分);
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)
(5)①蒸馏(2分)
②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;
取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;
再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。
或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。
(3分)
20.(14分)
(1)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.0kJ/mol(2分)
(2)1.8(2分)(3)N2(2分)11.2(2分)
(4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O,2分)
②H++HCO3-=H2O+CO2↑(2分)
③用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近
正常海水的pH(2分)
21.A、[物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d9N
(2)sp3H3O+
(3)N>
O>
S(4)CuCl2·
2H2O(每空2分)
B、[实验化学]
(1)冷凝管(2分)
(2)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2分)
(3)乙酸有挥发性,温度过高,乙酸蒸出,降低了反应物的利用率;
温度过低,不能除去反应生成水(2分)
(4)吸滤瓶(2分)玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗(2分)先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵(2分)。
本试卷其它合理答案均给分
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