配套K12安徽省六安市舒城县届高三理综仿真试题二Word下载.docx

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下列叙述正确的是（）

A.病毒侵入后，会刺激T淋巴细胞分泌淋巴因子与该病毒结合

B.会降低细胞免疫但不影响体液免疫

C.会使机体的特异性免疫和非特异性免疫功能都下降

D.接种埃博拉实验疫苗的志愿者体内的浆细胞、B淋巴细胞和T淋巴细胞都具有识别功能

5．关于生物变异与进化的叙述，正确的是（　）

A．某人的体细胞中没有致病基因，那么此人不可能患遗传病

B．种群中控制某性状的全部等位基因称为种群的基因库

C．生物变异的有利性是相对的，自然选择决定生物进化的方向

D．经青霉素诱导产生的抗药性突变细菌，能在含青霉素的培养基中繁殖

6．牵牛花的颜色可随液泡中的酸碱度不同而发生变化，如液泡为碱性时显蓝色，中性时显紫色，酸性时显红色，生理机制如下，则下列说法中不正确的是（）

A．图中相关物质中共有5种碱基，8种核苷酸

B．基因R的化学本质是牵牛花细胞中具有遗传效应的DNA片段

C．图中b过程能发生碱基互补配对的物质是碱基A与U，C与G

D．蛋白R是一种载体蛋白,此图解说明基因通过控制酶的合成来控制代谢过程进而控制生物体性状

7.化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（）

A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

C.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：

在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体

舒中高三理综第1页（共18页）

D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。

Si可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA

B．1molFe在71gCl2中完全燃烧转移的电子数为3NA

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA

D．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA

9.某化学兴趣小组从

香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（）

A.①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1:

1:

1、1:

2:

1、4:

3:

5

B．①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3

C．可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④

D．①②③④中所有原子均不可能处于同一平面

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是（）

A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：

X＞Y＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:

1

11．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中

先无现象后产生白色胶状沉淀

Al（OH）3是两性氢氧化物

B

向2支盛有醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加Na2CO3溶液

醋酸：

产生气泡；

硼酸：

无现象

Ka（CH3COOH）>

Ka1（H2

CO3）>

Ka（H3BO3）

C

将少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3悬浊液中，振荡静置

沉淀由红褐色变为白色

Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2

D

溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

12．某小组利用固体氧化物电池（固体氧化物中只允许O2-通过）为电源制取Na

2FeO4，工作原理如图1、2所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极产生氢气。

下列说法正确的是（）

图1图2

A．图1中a为电池负极，电子由a经过导线流向b

B．图2中离子交换膜为阳离子交换膜

C．固体氧化物中通过0.2molO2-时，镍电极产生4.48L氢气

D．图2中Fe电极发生的电极反应式为：

Fe-6e-+8OH−=FeO42−+4H2O

13.下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（）

A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：

c（Na＋）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．0.1mol·

L－1的氨水与0.05mol·

L－1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c（NH

）＋2c（NH3·

H2O）＝c（SO

）

C．Kb（NH3·

H2O）=2×

10-5mol·

L-1，25℃时；

将mmolNH4NO3固体加入氨水得nL中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol·

L-1。

D．向0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：

c（CH3COOH）>

c（Cl－）

二．选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，14～17题只有一项符合题目要求，18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14.2016年9月25日，北京航天飞行控制中心成功进行两次轨道控制，将天宫二号调整至距地面393公里的轨道上，使其正式进入交会对接准备阶段.10月19日3时31分，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功.如果对接后整体可看成绕地球做匀速圆周运动，则关于飞船内的宇航员下列说法正确的是（）

A．运行速度大于第一宇宙速度

B．属于完全失重状态，加速度为0

C．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于地表重力加速度

D．属于完全失重状态，加速度不为0，但小于赤道上物体的向心加速度

15．如图所示为一物体沿南北方向（规定向北为正方向）做直线运动的v-t图象，图象为正弦曲线，由图可知（）

A．t2时刻物体的加速度方向

舒中高三理综第3页（共18页）

舒中高三理综第4页（共18页）

发生变化

B．物体一直向北做加速度变化的直线运动

C．t1到t3时间内合力的冲量为0

D．t1到t3时间内合力做的功为0

16．如图所示，理想变压器有两个输出端，电路中五个相同的灯泡都正常发光.则三个线圈的匝数N1∶N2∶N3是（）

A.1：

4：

2B.1：

2：

4

C.4：

1：

2D.4：

17．如图甲所示，物体以一定初速度从倾角a＝37°

的斜面底端沿斜面向上动，上升的最大高度为3.0m，选择地面为零势能参考平面，上升过程中，物体的机械能E机随上升高度h的变化如图乙所示。

（g＝10m/s2，sin37°

＝0.6,

cos37°

＝0.8）。

下列说法中正确的是（）

A．物体回到斜面底端时的动能Ek＝50J

B．物体下降过程的加速度大小a＝2m/s2

C．物体的质量m＝5kg

D．物体可能静止在斜面顶端

18．记者2016年11月2日从合肥物质科学研究院获悉，该院等离子体所承担的国家大科学工程“人造太阳”实验装置EAST近日在第11轮物理实验中再获重大突破，获得超过60秒的稳态高约束模等离子体放电.关于太阳的相关知识，下列判断正确的是（）

A．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，释放出一定频率的光子，太阳的能量来自于这个过程

B．要使轻核发生聚变，必须使它们的距离达到10—15m以内，核力才能起作用，这需要非常高的温度

C.太阳内部大量氢核聚变成氦核，聚变后比结合能减少，释放出巨大的能量

D．氘核和氚核可发生热核聚变，核反应方程是

19.如图所示，倾角为α的粗糙斜劈放在粗糙水平面上，物体a放在斜面上，轻质细线一端固定在物体a上，另一端绕过光滑的滑轮固定在c点，滑轮2下悬挂物体b，系统处于静止状态.若将固定点c向右移动少许，而a与斜劈始终静止，下列说法正确的是（）

A．斜劈对物体a的摩擦力一定减小

B．斜劈对地面的压力一定变大

C．细线对物体a的拉力一定增大

D．地面对斜劈的摩擦力一定增大

20．如图所示，在平行纸面的匀强电场中有一个三角形ABC，AC的中点为M，BC的中点为N.将一个带正电的粒子从A点移动到B点，电场力做功为WAB＝6.0×

10-9J.则以下分析正确的是（）

A．若将该粒子从M点移动到N点，电

场力做功WMN可能小于3.0×

10-9J

B．若将该粒子从点M移动到N点，电势能减少3.0×

10-9J

C．若该粒子由B点移动到N点，电场力做功为—3.0×

D．若被移动的粒子的电量为+2×

10-9C，可求得A、B之间的电势差UAB为3V

21．如图，Y轴正半轴上a≤y≤2a区间均匀分布的离子源，水平向右发射大量相同的带正电离子，离子的质量、电量、速度分别为m、q、v0（不计离子重力以及离子间的作用）。

第一象限内某区域存在一个磁感应强度为B、方向垂直纸面的圆形匀强磁场。

已知所有离子在该磁场作用下，轨迹均相交于同一点，关于此圆形磁场的半径以及磁场的方向，以下说法可能正确的是（）

A.圆磁场半径为mv0/qB,方向垂直纸面向外

B.圆磁场半径为mv0/qB,方向垂直纸面向里

C.圆磁场半径为4a,方向垂直纸面向外

D.圆磁场半径为a/4,方向垂直纸面向里

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

（一）必考题

22．

（1）（2分）某同学使用游标卡尺测量某一长度，正确读数为32.2mm，则他使用的游标卡尺规格为___________________（填“十分度、二十分度、五十分度”中的一个）。

（2）（4分）如图是用来验证动量守恒的实验装置，弹性球1用细线悬挂于O点，O点下方桌子的边缘有一竖直立柱．实验时，调节悬点，使弹性球1静止时恰与立柱上的球2右端接触且两球等高．将球1拉到A点，并使之静止，同时把球2放在立柱上．释放球1，当它摆到悬点正下方时与球

2发生对心碰撞，碰后球1向左最远可摆到B点，球2落到水平地面上的C点．测出有关数据

即可验证1、2两球碰撞时动量守恒．现已测出A点离水平桌面的距离为a、B点离水平桌面的距离为b、C点与桌子边沿间的水平距离为c.立柱高h　桌面离水平地面的高度H　（两个小球均可视为质点）此外：

（1）还需要测量的物理量是

（2）该实验中需验证的动量守恒的表达式为：

（用已知和测量物理量对应的字母表示）

舒中高三理综第5页（共18页）

23．（9分）双量程电压表量程分别是3V和15V，其内部除表头G（灵敏电流计）之外的电路如图所示，定值电阻R1＝2.9kΩ， 

R2＝12.0kΩ。

（1）表头G满偏电流Ig＝mA（保留二位有效数字），内阻r＝Ω；

（2）现因表头G损坏需要更换，以恢复该表原来的电压测量功能。

请你在以下准备的几种元件中选择最合适的元件搭配完成更换表头G1：

满偏电流为1mA，内阻为50Ω；

表头G2：

满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，定值电阻：

r1＝100Ω，定值电阻：

r2＝150Ω，定值电阻:

r3＝200Ω。

你选择的元件是：

（用元件符号表示）

（3）若用修复后的电压表的3V量程测量某电路两端的恒定电压时，所选的表头示数为0.4mA，则该电路两端的恒定电压值为V（保留二位有效数字）

24．（14分）如图所示，可视为质点的物块质量m＝2kg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时进入与底端相切的水平传送带，传送带由电动机驱动始终逆时针匀速转动，速度大小为V＝2m/s，物体滑到传送带后立即将圆弧轨道移开。

已知圆弧轨道半径R＝0.8m，物块与传送带间的动摩擦因数为μ＝0.1，两皮带轮之间的距离为L＝6m，重力加速度g＝10m/s2；

求：

（1）物块离开传送带时的速度

（2）物块在传送带上运动过程中，物块和传送带间摩擦发热是多少？

电动机为此多输出的机械能是多大？

25.（18分）如图，在竖直平面（坐标平面）内同时存在着竖直向上、场强E＝1×

104v/m匀强电场，以及垂直纸面向里、磁感应强度B＝1×

104T的匀强磁场；

质量m1＝0.1kg、电量q＝+1×

10-4c带正电小球1从A点（－0.5，0）以初速度V1（未知）竖直向下抛出；

质量m2＝0.4kg不带电（绝缘）小球2从D点（1.5，0.05）以初速度V0＝4m/s水平向左抛出；

两个小球的轨迹都经过P点（0.3，－0.4）。

（已知重

力加速度g＝10m/s2，sin370＝0.6，cos370＝0.8,坐标系长度单位为米，两球均可视为质点）求：

（1）带电小球1从A点竖直向下抛出时初速度V1的大小

（2）若规定带电小球1从A点向下抛出时为t＝0时刻，要使两个小球同时到达P点，小球2从D点应为何时刻抛出？

（3）现满足两小球同时到达P点的条件并发生了碰撞（碰撞时间极短且碰撞时无机械能损失），求碰后瞬间小球1、小球2的速度分别多大？

26．（14分）联苄（

）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

（一）催化剂的制备

Ⅰ无水AlCl3的实验室制法

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺

序为：

d→_____________________________________

（2）有人建议将上述装

置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。

从安全角度考虑，该做法不可行的理由是_________________________________

Ⅱ无水AlCl3的工业制法

（3）某小组模拟工业碳氯化法制取AlCl3，将A装置中铝粉改换成Al2O3和过量碳粉混合物，写出该反应的化学方程式____________________________________

（4）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，遇水剧烈反应产生白雾和刺激性气味的气体。

使SOCl2和AlCl3·

6H2O混合加热，也可得无水AlCl3，试解释原因__________________________（结合化学方程式和相关文字解释）。

舒中高三理综第7页（共18页）

（二）联苄的制备

联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n（苯）：

n（1，2－二氯乙烷）＝10：

1，反应温度在60－65℃之间。

相关物理常数和物理性质如下表

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：

在三颈烧瓶中加入120．0

mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2g。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_______________________________

__________________；

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是____________

_____________________________________。

（7）该实验的产率约为______________。

（小数点后保留两位有效数字）

27．（14分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如图1：

已知：

焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+2NaCl+2O2

CuCl2+Na2SO4，

回答下列问题：

（1）实验室焙烧过程中所用的硅酸盐仪器是________________________。

试剂A的最佳选择是_____________________，阐述你选择该试剂的理由是_______________________________

a.NaClO　　　　b.Cl2c.H2O2溶液　　 

d.浓硫酸

（2）已知25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4×

10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要通入标况下HCl气体的体积为 

____________mL（忽略溶液体积变化）。

（3）分析有关物质的溶解度曲线（如图2），完成实验步骤：

为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作依次是：

①加入浓盐酸，抑制Cu2+水解，提高CuCl2·

2H2O的产率；

② 

_______________________得Na2SO4晶体。

③将母液冷却到30-35℃结晶、过滤，得CuCl2•2H2O晶体。

（4）测定第（3）步所得氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的质量分数可按如下方法进行：

取3.80g氯化铜晶体，加适量蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，用0.080mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，CuI：

白色难溶物）

实验序号

2

3

消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

①检验白色沉淀是否洗涤干净的操作____________________________

②此产品中氯化铜晶体的质量分数为_____________

28．（15分）氮氧化物（NOx）、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题。

对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：

舒中高三理综第10页（共18页）

①CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.4kJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH2=－41.2kJ·mol－1

则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为

对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是

（填字母序号）。

A．升高温度B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂D．降低压强

（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·

mol-1。

将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是__________________。

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx），将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。

①NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式________________________

②A室中NO

发生反应的电极反应式是_________________________。

（4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示（R1、R2代表烃基）。

①反应中当有1molNH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________________

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。

上述转化的相关过程说法正确的是___________

A．

为该转化过程的催化剂

B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量

C．上述转化过程中不存在氧化还原反应

29.（14分，每空2分）下面图甲表示发生在某植物叶肉细胞内的某些生理过程，图乙表示水稻种子在发育

成熟过程中其体内干物质和呼吸速率变化的示意图，图丙是某研究小组将某油料作物种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件均适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子（含幼苗）的干重变化绘成的示意图。

请回答下列问题：

（1）图甲中，①过程进行的场所是________，①和④过程中产生的[H]（填“是”或“不是”）同一种物质？

①～④过程中，能为该细胞吸收K+提供ATP的过程是________（填图甲中的数字）。

（2）图乙中，水稻种子呼吸速率最大的时间是_____，此时水稻呼吸速率_____（填“大于”、“等于”或“小于”）光合速率，依据是_________________________。

（3）根据图丙曲线分析，实验进行到第11d时，要使萌发种子（含幼苗）的干重增加，必须提供的条