北京市怀柔区中考一模化学试题附答案Word文档格式.docx

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10.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液

C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂

11.右图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是

A．钛元素属于非金属元素

B．钛原子的中子数为22

C．钛原子的核外电子数为47

D．钛原子的质子数为22

12.为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是

A．钙B．铁C．锌D．碘

13.下列物质中，能用作磷肥的是

A．K2SO4　　B．CO（NH2）2　　C．NH4NO3　　D．Ca（H2PO4）2

14.下列金属中，活动性最强的是

A．镁B．铜C．锌　 

D．银

15.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

A．液体肥皂（9.5~10.5）B．菠萝汁（3.3~5.2）

C．柠檬汁（2.0~3.0）D．酱油（4.0~5.0）

16.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。

则下列说法中正确的是

A． 

该过程中没有化学反应发生

B． 

所有气体分子的运动速率都相同

C． 

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

D． 

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

17.下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

检验气体是否为CO2

将气体通入盛有紫色石蕊溶液试管中

B

鉴别石灰水和NaOH溶液

加入适量的稀盐酸

C

除净CO中少量的CO2

将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

D

比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

18.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（右图），锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2= 

LiMnO2。

下列关于该反应的说法中正确的是

A．反应中MnO2是催化剂 

B．反应前后Mn元素的化合价不变

C．该反应为化合反应 

D．生成物LiMnO2为氧化物

19.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．t1℃时，两种饱和溶液质量相等

B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．将t2℃时相同质量两种饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量a＜b

20.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是

A．加热一定质量的高锰酸钾

B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气

C．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

第二部分非选择题（共60分）

【生活现象解释】

21.（3分）我们要关注我们的营养问题。

（1）青少年成长需要充足的钙和蛋白质等，这里的“钙”是指（填“元素”或“分子”或“原子”）。

下列富含蛋白质的是。

A.鸡蛋B.蔬菜C.米饭D.牛奶

（2）制作饺子、馅饼等食品，调馅时使用铁强化酱油，酱油加铁是为了预防。

A.佝偻病B.食欲不振C.贫血

22.（2分）制作食品离不开调味品。

（1）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是。

（2）打开盛有米醋的瓶盖时，立刻就闻到了酸味，这是因为。

23.（4分）填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。

（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是。

（2）生石灰可用作干燥剂的原因是。

（用化学方程式回答）

（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。

它由种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为。

24.（3分）安全意识至关重要。

（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是。

（2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，但在生活中不可用于除湿剂的原因是。

（3）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的性。

25.（3分）人类的生产生活都离不开水。

（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是。

A.蔗糖B.花生油C.食盐D.碳酸钙

（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是。

（3）测定地下水的酸碱度可用（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”或“pH试纸”）

26.（2分）化学为我们的生活解决了很多难题。

（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为。

（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的（填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。

27.（3分）人类的生产和生活都离不开金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母）。

A.耳机中的铜导线B.黄金饰物C．铁锅D.铝制易拉罐

（2）自行车支架喷漆防锈的原理是。

（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是（用化学方程式回答）。

【科普阅读理解】

28.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：

维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。

维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。

食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg。

正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。

维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。

如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。

除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。

当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日。

富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。

在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。

维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失。

（1）维生素C的物理性质有。

（2）维生素C能够防治或预防的疾病是。

A.坏血病B.食欲不振C.骨质疏松D.中风

（3）下列食物中富含维生素C的是。

A.橙子B.西红柿C.鸡蛋D.海参

（4）下列关于维生素C的说法正确的是。

A.人体不能自身制造出来B.维生素C大部分经代谢排出体外

C.维生素C对人体百利无害D.青少年每天必须保证服用维生素C片

（5）对减少食物中维生素C损失的建议是。

【生产实际分析】

29．（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。

（2）炼钢炉中通入氧气的目的是。

30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：

（1）②中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是。

（2）③的操作名称是。

（3）该流程中能循环利用的物质是。

【物质组成和变化分析】

31．（5分）A、B、C为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成。

（1）A是天然气的主要成分，其化学式为。

（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是。

（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色。

①试管壁发烫的原因是。

②产生气体的化学方程式是。

③最终试管内溶液中溶质可能是。

【基本实验】

32.（4分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。

（1）该反应的化学方程式是。

（2）如下图所示，发生装置应选用（填序号，下同），以下气体收集装置中

不能选用的是。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置。

33.（4分）回答下列实验的相关问题：

（1）A中试管a中产生的气体是。

（2）B中发生反应的化学方程式为。

（3）C中观察到的现象是。

（4）D实验得出的结论是。

34.（3分）回答下列有关对比实验的相关问题：

甲乙

（1）实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；

打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为，此实验得出的燃烧条件是。

（2）实验乙是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等体积的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验对比的，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是。

【实验原理分析】

35．（4分）依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：

（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是，该反应的化学方程式为。

（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。

①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是（用化学方程式回答）

②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是。

【科学探究】

36.（6分）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。

为确定气体的成分，进行下列实验探究。

猜想与假设：

依据①可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

查阅资料：

①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

实验验证：

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中②SO2（填“有”或“无”）。

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到③，证明无O2；

B中观察到④，证明该气体是H2。

实验反思：

（1）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是⑤。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显⑥性（填“酸”或“碱”或“中”）。

【实际应用定量分析】

37.（4分）某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。

（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？

（2）理论上可处理上述废液多少？

化学试卷评分标准

第一部分选择题（20分每小题1分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21.（3分）

（1）元素AD

（2）C

22.（2分）

（1）+5

（2）醋酸具有挥发性（或醋酸分子不断运动）

23.（4分）

（1）隔绝氧气

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）四9:

24.（3分）

（1）D

（2）浓硫酸有很强的腐蚀性（3）吸附

25.（3分）

（1）AC

（2）降温（3）pH试纸

26.（2分）

（1）H2O+Cl2=HCl+HClO

（2）腐蚀性

27.（3分）

（1）C

（2）隔绝氧气和水（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

28.（5分）

（1）无色晶体，易溶于水

（2）AD

（3）AB（4）AB（5）吃新鲜的；

贮存在冰箱里；

现吃现切，减少暴露在空气的时间；

烧煮时间要短（合理即可）

29．（2分）

（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量

高温

30.（3分）

（1）CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4

（2）过滤（3）NaCl

31．（5分）

（1）CH4

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）①氧化钙溶于水放热②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③CaCl2或CaCl2、HCl

△

32.（4分）

（1）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）AE（3）丙

点燃

33.（4分）

（1）氧气

（2）3Fe+2O2==Fe3O4

（3）蜡烛自下而上依次熄灭（4）Mg＞Fe＞Cu

MnO2

34.（3分）

（1）2H2O2====2H2O+O2↑，与氧气接触

（2）瓶②比瓶①变瘪程度大

35．（4分）

（1）澄清石灰水变浑浊；

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

（2）①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

②Ca（OH）2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca（OH）2或CaCl2、NaCl、HCl

36.（6分）

①元素守恒（或质量守恒定律）

②无

③A中无现象

④B中黑色固体逐渐变红，且管壁有雾

⑤不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气

⑥酸

37.（4分）

（1）14.8t

（2）245t