河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练化学实验基础知识Word格式.docx

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B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】BC

【解析】A、蒸到将干，停止加热，用余热蒸干；

B、加沸水，放在爆沸；

C、正确；

D、萃取剂，与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度不同。

密度可以大也可小

5．下列有关实验操作和说法正确的是

A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B、润洗滴定管：

从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿，A正确；

从滴定管上口加入少量所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次，B错误；

C、瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C错误；

D、Mg和Al分别为电极，应该插入盐酸溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性，而不能用氢氧化钠，因为镁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选A。

考查化学实验基本操作判断

6．下列叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液

C．实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜

D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

【解析】稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒,A错；

配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏小，用胶头滴管吸出多余溶液，容量瓶中的溶液浓度仍然偏小，只能重新配制，B错；

实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜，防止湿存水倒流到试管底，引起试管炸裂，C对；

用托盘天平称量固体质量时，砝码放在右盘，D错。

7．下列实验操作正确的是（）

A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。

D．用萃取的方法分离汽油和煤油。

【答案】B

A、多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，以防止污染试剂，A错误；

B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；

C、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氧气和氢气反应生成水，不能除去其中的氢气，C错误；

D、汽油和煤油互溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，应该蒸馏，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等

【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。

8．下列物质中见光会分解的是

①HNO3②AgBr③HClO④氨水⑤AgNO3

A．①

④B．①②

⑤C．②③④⑤D．全部

【解析】HNO3、AgBr、HClO、AgNO3均见光易分解，而氨水是受热易分解。

9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是

A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用

B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水

C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起催化剂的作用，故A错误；

钠可以与酒精反应，也可以与水反应，所以不能用钠可以检验某无水酒精中是否含有水，可以用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含有水，故B错误；

制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C正确，为本题的正确答案；

除去甲烷中混有的少量乙烯，将混合气体通过酸性KMnO4溶液时，乙烯被氧化为二氧化碳，混入了新的杂质，故D错误。

物质检验、化学实验

点评：

本题考查了化学的基本概念，涉及考查了物质的检验，化学的部分实验，属于对基础知识的考查，本题难度适中。

10．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

A中操作正确，B选项中导管应该要与饱和碳酸钠溶液液面相切，以防止倒吸；

C中后面上层液体应该从上口倒出；

D选项中不能用pH值试纸蘸取，会污染待测溶液。

化学实验操作

本题对于实验操作进行了细致的考查，在化学实验中，需要实验结果严谨，所以每一个步骤都要精细。

11．下列实验装置与描述正确的是

A．装置①：

用于吸收HCl气体

B．装置②：

用于除去NO2中的NO

C．装置③：

配制1mol/LNaCl溶液定容操作

D．装置④：

滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝

A.苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，A错误；

B.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水收集，B错误；

C.定容时，胶体滴管在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，C错误；

D.氯气能将碘化钾氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，D正确；

选D。

考查尾气的处理、气体的除杂、定容操作，氯气的化学性质。

12．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是

A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol·

L-1的酸性高锰酸钾溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C.配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

【解析】A正确，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，不能用碱式滴定管量取。

B正确，定容时俯视刻度线，水放的少，浓度就偏高

C错误，配置的是质量分数，不是物质的量浓度，所以，不用100mL容量瓶、胶头滴管，要用烧杯。

D正确，浓硝酸见光易分解，放在棕色玻璃试剂瓶中保存，氢氧化钠溶液易与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，有粘性，瓶塞要用橡胶塞，不用玻璃塞。

13．下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是

A．用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH

B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C．某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO2-4

D．25℃时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响

14．下列事实可用同一原理解释的是

A．NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶均被吸收而褪色

B．萘片、碘片、氯化铵晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色

D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

【答案】D

【解析】A是NO2易溶于水，而溴在溶液中歧化为Br-和HBrO，Br-与Ag+生成AgBr↓；

B中萘片、碘片受热升华，NH4Cl则受热分解；

C中SO2能和某些有色物质形成无色的加合物，湿氯气的漂白作用则是由于其歧化生成的HClO强氧化性所致；

D是醛的特征反应之一。

15．下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

（1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）；

（2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是

（3）实验室制氢气常用到

【答案】

（6分）

（1）A

（2）D或C（写对一个即给分）（3）B

16．室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2·

8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅

拌将固体药品混合均匀（如图），

再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸。

请回答下列问题：

⑴湿润的红色石蕊试纸变化是：

；

其原因是

。

⑵温度计的变化是，其原因是。

（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为。

（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3（2分）。

（2）温度计的示数变小（1分），Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）。

（3）Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑

+10H2O（2分）。

【解析】Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl为吸热反应，其反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=

BaCl2+2NH3↑+10H2O。

17．某同学帮助水质检测站配制800mL1mol·

L－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33．1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；

③容量瓶未干燥，浓度会；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol·

L－1（填“大”或“小”）。

（1）1000mL容量瓶；

（2）C；

（3）40．0；

c；

（4）①偏大②偏小③无影响④无影响

（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）；

小；

（1）一定物质的量浓度溶液的配制一定要用到容量瓶。

（2）图所示的操作是加入蒸馏水，在移液之后，定容之前，选C（3）容量瓶用的是1000mL容量瓶，所以计算时溶液的体积有1000m，m=c×

v×

m=1mol/L×

1L×

40g/mol=40g，加上33．1g的烧杯总质量为73．31g,游码位置要移到3．1g的位置，故选C。

（4）①定容时，俯视读数造成溶液体积偏大，浓度就偏大；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来造成溶质有损失，浓度偏小。

③定容是要加水，所以没有影响。

④摇匀后发现溶液凹面低于刻度线那是分子间所用力造成的，对浓度无影响。

一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

18．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。

因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。

下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：

图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。

⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________，______________________。

⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

实验二：

图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；

大试管中液面上升。

⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。

实验三、现有下列药品：

A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。

采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

【答案】⑴Na2O2与H2O反应生成O2该反应放热

⑵2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑⑶Cu＋4H+＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

⑷小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体⑸减少气体对空气的污染

⑹BC（1，1，1，1，1，1，1）

19．Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）。

实验过程中需要使用的仪器有。

（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。

（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：

向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。

对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲：

可能是酚酞变质造成的；

乙：

可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：

可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：

可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤

设计这一步骤的目的

1．将配制的氢氧化钠溶液加热

① 

2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油

②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：

溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。

因此酚酞红色褪去与氧气无关。

若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法

观察到的现象和结论

方案一：

分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关

方案二：

向原红色消失的溶液中加 

（填试剂名称）

② 

【答案】ABDHJ（2分）;

4.0mol/L（2分）

Ⅱ.

（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。

（1分）

（2）①除去溶液的氧气（1分）

（3）①水②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

【解析】Ⅰ.考查中和滴定实验，根据实验原理可知需要的仪器是ABDHJ；

根据图像可知，终点是消耗盐酸是16.00ml。

当加入15.00ml盐酸时，溶液的pH＝13，所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是xy，则有10x＝16y、

，解得x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。

Ⅱ、

（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性，所以溶液还应该是红色的。

（2）①由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液的氧气。

（3）根据实验方案一可知，浓度大的颜色消失，因此可以通过降低氢氧化钠溶液的浓度来进行对比，即向原红色消失的溶液中加入水，红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

20．右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为mol/L。

（保留两位小数）

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是____。

（填序号）

A锥形瓶B烧杯C胶头滴管D药匙E托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是、。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。

（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

（1）0.15

（2）A

（3）玻璃棒500mL容量瓶

（4）B

（5）达标

（1）

（1）c=1000ρw/M=1000×

1×

0.9%/58.5=0.15mol/L

（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。

所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

故不需要用到的仪器有：

A．锥形瓶，答案选：

A

（3）由

（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：

玻璃棒、500mL容量瓶

（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；

B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

C、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响；

D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；

答案选B

（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根据氯元素守恒，m（NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，该氯化钠溶液符合标准

溶液的配制

21．I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。

现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：

A，D；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：

II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·

L－1稀硫酸

实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

若实验仪器有：

A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D100mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）_______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_______________。

①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是。

【答案】I、AgNO3BaCl2CO32-+2H+=CO2↑+H2O

II、

（1）5.4

（2）A、C（3）①⑤（4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-

I、①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，这说明B中含有铜离子，则一定不存在碳酸根离子；

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，因此A中含有银离子，则阴离子只能是硝酸根；

C盐溶液中有较多气泡产生，因此C中含有碳酸根，阳离子只能是钠离子，D盐溶液无明显现象，所以D是氯化钡，A是硝酸银，B是硫酸铜。

（1）根据上述事实，化学式：

A、D的化学式分别是AgNO3、BaCl2；

（2）实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

II、

（1）浓硫酸的浓度是

，因此