北京市海淀区高三化学第一学期期末练习1文档格式.docx
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)材料易造成“白色污染”,其替代物聚乳酸(
)是由乳酸(
)聚合而成的,聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法中正确的是
A.聚苯乙烯的单体为
B.聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C.聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D.乳酸可发生消去反应
5.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
6.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是
A.在透明的溶液中:
Fe2+、H+、I-
B.在pH=1的溶液中:
Cl-、NH4+、ClO-
C.滴加KSCN试剂呈红色的溶液中:
K+、SO32—、HCO3—
D.在由水电离出的c(H+)×
c(OH-)=1×
10-24的溶液中:
CH3COO-、F-、Na+
7.有机物M的结构简式为:
,有关M的下列叙述中正确的是
A.可与H2反应,1molM最多消耗1molH2
B.可与浓溴水反应,1molM最多消耗4molBr2
C.可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH
D.常温下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
8.下列离子方程式书写正确的是
A.碘化亚铁溶液通入少量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B.苯酚钠溶液通入少量二氧化碳:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
C.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液:
2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·
H2O
9.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。
图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A.①④B.
C.①⑤D.
⑤
10.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤
11.已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);
ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
12.对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2氧化性大于I2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D.配平后的化学方程式为:
2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
13.下列说法不正确的是
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4
B.ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应
14.某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。
若两极收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温,析出溶质mg;
若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液恢复至原温,析出溶质ng。
则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积)
A.
gB.
gC.
gD.
g
15.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2009.1
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
16
17
18
19
20
21
22
分数
请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母,填写到下表中相应的位置上。
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(共6分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。
(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向,则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为(填序号)。
a.SO2b.SO2、SO3
c.SO2、O2d.SO3、O2、SO2
(3)接触法制硫酸过程中:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
根据下表中的数据判断下列图像正确的。
SO2转化率压强
温度
P1(MPa)
P2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
(4)下图是工业制硫酸的尾气的综合利用,气体M回收后可进入接触室循环生产,请根据图示判断X是(填名称),写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式。
17.(共7分)甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物,且均含有同一种元素R,在一定条件下其转化关系如右图所示。
(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含有不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下相对H2的密度为14,则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为,欲检验乙中官能团,所选用的试剂为(填序号)。
①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
(2)若R为另一种非金属元素,甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量相差16。
丁为空气的主要成分之一。
则丁的电子式为,乙的空间构型为;
戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子方程式为。
(3)若R为一种金属元素,乙由两种元素组成,甲溶液的pH小于7,单质丁在一定条件下可生成戊。
甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为,除去镁粉中混有少量的丁,涉及的离子方程式为。
18.(共9分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为–2,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
(3)用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(Z2-)=。
(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,
两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种
含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应
时间(t)的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH
的质量是,该反应中转移电子
的物质的量是。
19.(共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表:
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
(1)溶液A中含有的阳离子有。
(2)操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
(3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号)。
a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.Mg(OH)2
(4)从滤液H制取金属Mg的流程如下:
流程中冶炼镁的方法是。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O制取无水氯化镁的原因是。
20.(共11分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
I.
(1)仪器p的名称是。
若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
(2)写出③中反应的离子方程式:
II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)p中盛装试剂的化学式为。
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式。
①处包有的某固体物质可能是。
a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu
(3)在实验过程中,在③处能观察到。
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式:
。
21.(共9分)某链烃A的分子式为C6H12,已知其分子中所有的碳原子共平面,且该分子的一氯取代物只有一种,回答下列问题:
(1)A的结构简式为;
下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相同的是(填序号)。
a.C7H12O2b.C6H14c.C6H14Od.C7H14O3
(2)A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。
请写出由B制备D的化学反应方程式:
(3)B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E。
①E可能发生的反应类型有(填序号)。
a.取代反应b.消去反应c.加聚反应d.还原反应
②E与乙二醇的关系是(填序号)。
a.同分异构体b.同系物c.同一物质d.同素异形体
(4)E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物,请写出该反应的化学反应方程式
(5)已知:
(-R为烃基),请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式:
与G分子式相同,能发生银镜反应,且结构中有两个甲基的异构体共有种。
22.(共5分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g);
△H>
0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示的反应速率为。
(2)判断
(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度下,向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。
已知,起始时容器A和B的体积均为aL。
试回答:
①反应达到平衡时,容器B的体积为1.5aL,B容器中CH3OH转化率为,A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为BA(填“>”、“<”、“=”)
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
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- 北京市 海淀区 化学 第一 学期 期末 练习