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化学笔记上
绪言
化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的科学。
化学史:
1、我国古代化学工艺:
造纸、制火药、烧陶器,商代冶炼青铜器,春秋战国时期冶铁、冶钢。
2、古代化学:
火的发现与利用
3、近代化学:
19世纪初,道尔顿(英)和阿伏加德罗(意)创立原子论与分子论;1869年,门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
4、现代化学:
纳米科学和技术,绿色化学,1nm=10-9m
绿色化学→环境友好科学,实现“零污染”和“零排放”。
火的发现和利用为化学的发展奠定了基础,原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础;元素周期律和元素周期表的发现加速了化学的发展。
物理变化举例:
木条折断或木材制成桌椅(形状发生变化);水变成水蒸气或水结成冰(状态发生变化);灯炮通电发光,铁变为磁铁等。
化学变化举例:
物质的燃烧,金属生锈,食物变质,不稳定的分解等。
化学变化的伴随现象可帮助我们判断一个变化是否为化学变化,但不能作为判断化学变化的依据。
如灯炮通电时虽然发光,发热,但其中无新物质生成,此为物理变化,化学变化一定伴随物质变化,但物理变化不一定同时伴随化学变化发生。
一、物质的变化
化学变化(化学反应):
有新物质生成。
物理变化:
无新物质生成(状态及形态的改变)
化学变化中常伴随着物理变化的发生:
变色,有气泡冒出,有沉淀,热量变化(放热吸热,发光)
鉴定二氧化碳的方法:
将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则核气体为CO2。
鉴定氧气的方法:
将带火的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体为O2。
二、物质的性质
化学性质:
可燃性,氧化性,还原性,稳定性,酸碱性,助燃性,腐蚀性,毒性等。
物理性质:
状态(在通常状态下),颜色,气味,熔点,沸点,硬度,密度,溶解性,挥发性,延展性,吸付性,导电性,导热性等。
性质一般带有能,共有,可等词语。
化学是一门以实验为基础的学科。
一、对蜡烛燃烧实验的探究
母子实验:
1842年,施德勒(德)
石蜡沸点较低,易形成石蜡的蒸气。
导体插入石蜡焰心的原因,焰心温度较低,石蜡仍以石蜡蒸气逸出。
导气管太长,未端点不着的原因:
未端无石蜡蒸气导出。
气体:
逸出,液体:
溢出。
碳元素的检测方法:
点燃该物质,用一澄清石灰水润湿的烧杯罩住火焰,若澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,则该物质中含有碳元素,同时会产生烟尘。
氢元素的检验方法:
点燃该物质,用一冷而干燥烧杯罩住火焰,若烧杯壁发烫,烧杯内壁上出现小水珠,说明有水生成,则该物质中含有氢物质。
取室内气体的方法:
在室外将集气瓶装满水拿到室内,将水倒入水槽中,然后将玻璃盖住瓶口。
烟:
固体小颗粒雾:
液体小颗粒
书13页,选择:
关注物质的用途(×)
注射器:
漏斗、滴管、量管、集气瓶
由13页图1—11可知:
火灾时会有烟尘(黑色),因此火灾时应捂着鼻口,以免有毒气体吸入。
由长蜡烛先烧尽可知:
热的二氧化碳密度比空气大,因此,火灾逃生时要延着墙弯腰前进。
实验器材的使用
一、药品的存放
固体和液体药品分类放
固体药品:
广口瓶
液体药品:
细口瓶
见光易分解药品—保存在棕色瓶中—硝酸(HNO3),硝酸银溶液(AgNO3)
碱液——橡皮塞酸液——玻璃塞
二、药品的取用(最少量)
(一)固体药品的取用—用药匙(没有说明用量,盖满试管底部)
粉未状药品取用——用药匙、纸槽(斜送、直立)
块状,大颗粒药品的取用——镊子(横放,慢竖)
(二)液体药品取用
1、取少量药品—用玻璃棒蘸
2、取少量药品—用胶头滴管
3、取一定量药品—用量筒量取(量筒量程:
10.0ml、20.0ml、50.0ml、100.00ml)
量筒的使用:
一倒二滴,读数:
凹液面的最低处,量筒不作反应容器,也不能加热
4、取多量药品,没有说明用量,液体取1—2ml,一倒二向三紧挨(倾倒)
托盘天平的使用:
1、游码回零查平衡;2、左物右码;
3、用镊子夹砝码;4、称量完毕砝码回,从小到大游码盒,游码移零;
5、干燥药品只用纸,氢氧化钠用玻璃器皿。
量筒读数:
若“左码右物”则读数为砝码数2倍的游码数(平天分度值小于1g)
定量称药品质量:
先加砝码,再加物品,接近平衡时,抖动药匙,使药品慢慢掉入托盘中。
酒精灯点不着,其原因为(可能):
a、酒精浓度太低;
b、忘记盖上灯帽;
c、灯芯烧焦。
可以直接用酒精灯加热的仪器:
a、试管—玻璃b、蒸发皿c、燃烧匙—金属
可以间接用酒精灯加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能用酒精灯加热的仪器:
量筒、集气瓶(盖塞子)、漏斗(垫上石棉网)
加热时试管炸裂,其错误操作可能为:
a、没有预热,受热不均匀。
b、试管口朝上。
c、加热前,试管外壁有水。
d、用焰心对着药品加热
试管用于给固体加热,试管口略朝下,防止水的倒流,以致试管炸裂。
用试管给液体加热:
1、液体体积不能超过试管容积的三分之一。
2、试管夹由试管底部往上套,夹在离管口的三分之一处,手握在长柄处。
3、加热时试管与桌面成45°角,度管口不能朝有人的方向,试管上下移动。
三、仪器的洗涤
(一)物质溶于水:
直接用水冲洗。
(二)物质不溶于水:
1、能深于其它物质。
例:
油脂,先用热的纯碱溶液(或洗衣粉)冲洗,然后用水冲洗。
2、也不溶于其它物质。
不溶于碳酸盐(碳酸钙)氧化物[CuO],碱[Cu(OH)2],先用(稀)盐酸冲洗,再用水冲洗。
空气
1、法国时拉瓦锡通过自实验证明空气由氮气(N2)和氧气组成,氧气约占空气体积的五分之一。
实验现象:
①红磷燃烧冒白烟;②放出热量;③冷却后,打开止水夹,水进入瓶中,约占其容积的五分之一。
结论:
氧气约占空气体积的五分之一。
若实验时,水进入瓶中的约占其容积的七分之一,其原因可能是:
a、红磷量不够;b、装置漏气;c、未等冷却就打开止水夹;d、欲先,止水夹右端的导管之前未灌满水。
2、反应文字表达式:
磷+氧点燃五氧化二磷。
反应符号表达式:
P+O2点燃P2O5
化学方程式:
4P+5O2点燃2P2O5
若实验时,水进入瓶中约占其容积的四分之一,其原因可能是:
a、伸入瓶中时动作慢;b、没夹紧止水夹,瓶内空气(小部分)受热从导管逸出。
瓶中剩余(主要)物质:
氮气(N2)
说明氮气的性质:
a、氮气难深于水(物性);b氮气化学性质锭。
1、氮气不能燃烧;2、氮气在一般情况下氮气也不支持燃烧。
接体积分数划分大约:
氮气78%,氧气21%,二氧化碳0.03%,稀有气体0.94%,其它气体及杂物0.03%。
各自成分保持各自的性质
物质:
混合物:
由多种物质组成
纯合物:
由目录中物质组成(具有固定组成)
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途:
a、供给呼吸;b练钢,作助燃剂。
2、氮气的用途:
a、制硝酸及氮肥(豆类科植物根瘤菌有固氮作用);b、作保护气(化学性质稳定),作灯炮填充气,气焊;c、可作食品袋中的填充气;d、作致冷剂。
可作食品保装袋中的填充气,应符合的原则是:
1、不与食品发生反应;2、无毒;3、价廉易获取。
3、稀有气体(惰性气体)
氦气(He),氖气(Ne)氩气(Ar)
氪气、氙气、氡气的总称作保护气(化学性质稳定)
试电笔——氖气
飞艇——氦气
“人造小太阳”——氙气
三、保护空气
1、污染了的空气对人类的影响(见文30页)。
2、保护空气的措施。
a、加强对大气的监测;b、大力植树造林;c、减少化石燃料的使用;d、使用清洁(新)能源(太阳能、核能、风能、地热能、潮夕能)。
空气污染:
粉尘(悬浮颗料可、吸入颗粒),气体(煤气)。
气体:
1、化石燃料的燃烧;2、工厂排放的废气。
下列不会产生或排放而造成空气污染。
氢气的燃烧,植物的光合作用。
绿色化学
氧气
一、物理性质
1、一般情况下氧气为无色无味的气体(通常状况下)。
2、氧气不易溶于水(氧气可以用排水法收集)
3、PO2>P空(氧气可用向上排空气法收集)
二、氧气的验证方法
用一根带火星的木条伸入到集气瓶中若木条复燃,则该气体为O2。
三、氧气的化学性质
1、木炭与氧气反应。
实验现象:
1、发出白光;2、放出热量。
反应文字表达式:
碳+氧气点燃二氧化碳
化学方程式:
C+O2点燃CO2
2、硫与氧气反应。
硫与空气中的氧气反应,微弱的淡蓝色火焰。
硫与氧气反应,蓝紫色火焰。
①放出热量;②放出一种带刺激性气味的气体。
瓶,预先在瓶中加入少量水的目的,吸收带刺激性气味的气体,防止其逸散,造成空气污染。
文字表达式:
硫+氧气点燃二氧化硫
化学方程式:
S+O2点燃SO2
3、铁与氧气反应。
铁、铜、铝等在空气中一般不能燃烧,但在氧气中可以燃烧。
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体物质。
文字表达式:
铁+氧气点燃四氧化三铁
固体物质颜色
黑色:
四氧化三铁(Fe3O4),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),碳粉(C),铁粉(Fe)
红(褐)色:
铜(Cu),氧化铁(Fe2O3),红磷(P),氧化汞(HgO),氢氧化铁[Fe(OH)3]
蓝色:
胆(蓝)矾(CuSO4·5H2O)氢氧化铜[Cu(OH)2]
浅黄色:
硫S金Au
浅绿色:
碱式碳酸(铜绿)Cu2(OH)2
紫黑色:
高锰酸钾KMnO4
青白色:
锌In
其它金属:
银白色
气体:
二氧化氮NO2—红棕色氯气C12—黄绿色
溶液:
Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色KMnO4溶液
其它气体,溶液多为无色。
P351、铁丝的末端系上了一根火柴的目的:
引燃,使铁丝的温度升高从而达到其着火点,可燃物,助燃物,达到着火点。
2、铁丝绕成螺旋状的目的,为了增大铁丝与氧气的接触面积。
3、当火柴快燃尽的时候,才将铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中,为防止木柴燃烧消耗瓶中过多的氧气,使铁丝燃不着。
4、预先在集气瓶中留有少量的水或铺上一层细沙的目的:
防止生成的溶化物溅落导致氧气瓶的炸裂。
在做铁丝民氧气的燃烧实验时未燃着,其原因可能是:
1、铁丝太粗了(在做金属参与的实验时,一般先用砂子将其表面打磨光亮)。
2、铁丝生锈了。
3、铁丝的末端末系上一根火柴。
4、末引燃火柴。
5、铁丝末绕成螺旋状。
6、氧气的浓度太低。
7火柴提前伸入瓶中,消耗了瓶中氧气。
影响化学实验的因素:
1、反应物的性质。
2、反应条件。
3、反应物的接触面积。
4、反应物的浓度。
S+O2点燃SO2C+O2点燃CO2
4P+5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△2CuO(空气中氧气)
氧色是一种化学性质比较活泼的气体
基本反应类型之一:
化合反应(多变一的反应);氧化反应:
物质与氧的反应(氧指的是氧元素)
概念的三种关系:
包含关系,并列关系,交叉关系。
氧化:
急剧氧化:
1、燃烧;2、爆炸:
a、化学变化;b、物理变化。
缓慢氧化:
食物腐烂、金属的生锈、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
物理变化:
在有限的空间里气体急剧地膨胀等从而引起爆炸。
化学变化:
在有限的空间里,发生化学反应放出热量,没有及时散发,造成了急剧膨胀,从而导致爆炸。
缓慢氧化特例——自燃
燃烧,缓慢氧化的:
共同点:
a、都是氧化反应;b、都放出热量。
不同点:
a、不一定要这到着热点;b、不一定会发光(缓慢氧化)。
制取氧气
一、实验室制取氧气(化学)原理
1、过氧化氢二氧化锰水+氧气
2H2O2MnO22H2+O2↑
2、氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气
2KCLO3MnO22KCl+3O2↑
3、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
非实验室制氧气
2HgO2△2Hg+O2↑
2H2O2通电2H2+O2↑
Cu2(OH)CO3△2CuO+CO2↑+H2O
H2CO3=CO2↑+H2O
CaCO3高温CaO+CO2↑
Cu(OH)△CuO+H2O
催化剂(触媒)
在化学反应中作用,催化作用,改变化学反应速率,在化学反应前后,质量不变,化学性质不变。
验证方法:
(1)称取质量相等二份氯酸钾,分别加入试管中,称取一定质量的二氧化锰,加入到一支试管中,分别加热片刻,用一根带火星木条分别伸入到试管中,加入二氧化锰能使木条复燃,说明二氧化锰使氯酸钾的分解速率加快。
a、bgKclO3b、bgKClO3LgMnO2
(2)待试管冷却后,在试管加入适量的水,振荡,过滤(洗涤,干燥)称量,黑色固体质量与反应前黑色固体质量没变。
(3)取等体积等质量分数(等浓液)双氧水(过氧化氢)分别加入到试管中,在其中一支试管中加入
(2)中的黑色用一根带火星的木条分别伸入试管中,加入黑色固体能使带火星的木条复燃,说明化学反应前后,黑色固体的化学性质没变。
a、5mlH2O2溶液b、5mllgMnO2H2O2溶液
影响化学化应的因素
a、5ml5%H2O2溶液b、5ml30%H2O2溶液(lgMnO2)
温度每升高1℃,速率加快1—4倍。
1、反应物的浓度;2、温度;3、催化剂;4、反应物的接触面积;5、催化剂颗粒的大小。
A+2B=C+3B
C+2E=A+B+2F
在上述反应中,催化剂是A。
总反应式B+2EA3B+2F
实验室制取气体的装置
发生装置原则:
反应物的状态,反应物的条件
收集装置原则:
气体性质—排水集气法—A、气体不易溶于水或难溶于水;B、气体不与水反应。
适用于固体与固体△气体
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2KMnO4△K2MnO4+O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
适用于固体+液体→气体
2比1的优点:
可以随时添加液体的药品。
3比2的优点:
可以控制化学反应速率。
向上排空气法:
a、P空>P气;b、气体不与空气中成分反应。
向下排空气法:
a、P气<P空;b、气体不与空气中成分反应。
制取装置:
一、KClO3MnO2KCl+O2↑
发生装置:
A收集装置:
C或D
二、H2O2MnO2H2O+O2
二比一的优点:
操作简便,节约能源,安全无污染。
收集较纯净气体:
排水集气法
收集较干燥气体:
排空气法
氧气的集气方法:
a、向上排空气法(验满方法);b、排水集气法。
(1)将集气瓶装满水,用玻璃片先盖住瓶口一部分,然后将玻璃片平推过去,直至盖满,然后将集气瓶倒放到水槽中。
(2)当气泡连续并均匀的冒出时,才开始集气。
(3)将集气瓶扶正(尽可能集满氧气)。
(4)当瓶口出现大量气泡时,气体已集满。
(5)在水中用玻璃片盖住瓶口取出并放在桌面上。
(1)集气:
排空气法:
P空>P气长进;P气<P空短进。
排水法:
(预先在瓶中装满水)短进
(2)验证气体,CO2(瓶中装有澄清石灰水)长进。
(3)除去气体杂质,O2(水蒸气)瓶中装有浓硫酸。
除O2(多个装置)药品:
灼热的铜丝。
(4)贮气。
(5)测定气体体积(瓶中装满水,长管接量筒)。
(6)输氧装置(瓶中装一半水)钢瓶接长管。
除水:
浓硫酸(H2SO4),碱石灰。
验证水:
无水CuSO4,CuSO4(白色)+5H2O=CuSO45H2O(蓝色)
验证CO2:
澄清石灰水。
除去CO2:
氢氧化钠溶液。
制取氧气
1、检察装置气密性。
将导管伸入水中,用手握住容器的外壁,过一会儿,导管的未端有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,说明该装置的气密性良好。
从长颈漏斗加水,当水淹没漏斗的末端,然后用止水夹夹住导管橡皮管住,再往长颈漏斗内加水,当漏斗内液面与容器内出现液面差,1—2分钟不消失,说明该装置不漏气。
2、装药品。
3、按要求连接好装置。
4、点燃酒精灯。
5、收集气体。
6、移出导气管(防止水槽中的水倒吸,导致试管破裂)
7、熄灭酒精灯。
用KClO3和MnO2制氧气时,不幸发生了爆炸,其原因为:
药品不幸混有可燃物—严禁混有固体可燃物。
氧气的工业制法(分离液态空气)—物理方法
→-196℃N2(先蒸发出来)
空气加压降温液态空气—
→-183℃O2(蓄存在蓝色的钢瓶中)
1、人类生存离不开的两种物质:
水和空气(氧气)。
①1—3minV正:
V负<1:
2
②4—5minV正:
V负=1:
2
①O2不易溶于水,H2难溶于水,在水中溶解O2比H2多。
②在水中溶解的气体或气气都已达到饱合。
VH2:
VO2理论上为2:
1,实际上72:
1。
其原因:
a、同上;b、氧气与电极发生反应(化学反应)
水的组成:
2H2O2通电2H2↑+O2↑
V:
2:
1m:
1:
8
水在直流电的作用下
在水中加入少量氢氧化钠(NaOH)固体(或稀硫酸)的目的是:
增强水的导电性。
结论:
(1)水是由氢元素和氧元素构成。
(2)在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能分。
推论:
a、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
空气O2CO2N2H2COCH4SO2
b、在化学反应前后,元素的种类无改变。
c、在化学反应前后,原子个数无改变。
氢气的性质
1、物理性质:
①在通常状况下,氢气是无色无味的气体。
②PH2<P空(密度最小的气体)。
③H难溶于水。
2、化学性质。
①常温下,氢气化学性质温定。
②可燃性。
2H2+O2点燃2H2O2
现象:
放出热量,火焰呈淡蓝色。
H2的鉴别方法:
用一冷而干燥的烧杯罩住火焰,若烧杯壁发烫,且内壁上出现了水珠,则该气体为H2。
氢气的爆炸极限:
H2在空气中体积占总体积的4.0%—74.2%。
点燃可燃气体前都要先检验期纯度。
天燃气主要成分:
甲烷(燃烧产物不同)
H2验证方法:
用排水法收集一小试管H2,用大拇指扣住试管口,且管口朝下,移近点燃的酒精灯,若听到轻轻“噗”的一声,说明H2为纯净的。
纯的含义:
此时的H2在空气中的体积分数大于74.2%。
③还原性:
H2+CuO△Cu+H2OH2“早出晚归”
2Cu+O2△2CuO
氧气的用途
1、探空气球(物理性质:
PH2<P空)
2、作燃料——可燃性
H2为最理想的气体燃料:
优点:
1、资源十分丰富;2、燃烧放出的热量高;3、生成物为水,无污染。
2H2+O2△2H2O
水的物理性质:
4℃时P水最大,为1g/cm3。
水不作温度的填充剂。
4℃时密度最大;熔点相对较高;体积随温度变化不大。
3、物质的分类:
混合物;纯净物:
单质,化合物(氧化物、酸、碱、盐)。
一、分子的基本性质
1、分子的质量和体积都很小;
2、分子不停运动;
3、分子间有间隙
4、同种分子的化学性质相同
5、不同分子的化学性质不同
二、分子是不断运动的
1、温度越高,分子运动速率越快
2、相对分子质量越小,分子运动速率越快
NH3+HCl=NH4Cl
2、可解释扩散,气味,溶解等现象。
(1)酚酞;
(2)浓氨水。
现象——液体变红。
结论:
1、蒸馏水不能使酚酞试剂变红,酚酞遇浓氨水变红。
2、分子是不断运动的,分子间有间隙。
现象:
B中液体变红。
原因:
浓氨水具有挥发性,氨分子运动到B中,与B中水发生反应,生成氨水,氨水使无色酚酞试剂变红。
三、分子间有间隙
固体最小,分子间间隙依次增大
液体小,分子间间隙依次增大。
气体大,分子间间隙依次增大。
温度越高,分子间的间隔越大。
解释:
气体体积变化(1+1+2)
热胀冷缩等现象。
如图所示,现象:
固体逐渐溶解,过一会儿,液面低于水平线。
结论:
分子是不断运动的,分子间有间隙。
容量瓶细口颈的作用,便于观察液体的体积变化。
容量瓶摇匀几下的作用:
便于液体体积充分混合(混合均匀)
现象:
液面低于刻度线。
4、同种分子的化学性质相同。
①由分子构子的物质。
物质:
1、混合物:
由不同种分子构成;2、纯净物:
由同种分子构成单质或化合物。
单质:
由不同种原子构成的纯净物。
化合物:
由不同种原子构成的分子。
②物质的变化。
物理变化:
分子本身没有发生改变,分子的间隙可能。
化学变化:
分子本身发生变化。
由分子——原子论的观点解释。
①水受热变成水蒸气,其乃物理变化,水分子本身没有改变,但水分子间的间隙增大了。
②水通电生成氢气和氧气:
其乃化学变化,在通电的条件下,水分子成了氢原子和氧原子,每2个氢原子重新组合成了一个氢分子,大量的氢分子聚合成了氢气。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子与原子的区别:
在化学反应(变化)中,分子可以分,而原子不能再分。
化学变化的实质,分子分成原子,原子重新组合成新的分子过程。
由上图中可得到信息。
宏观:
水是由氢元素和氧元素组成;氧气由氧元素组成。
发生改变:
氢气由氢元素组成;在化学反应前后,元素的种类没变。
微观:
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
1个氢分子是由1个氢原子构成。
1个氧分子由2个氧原子构成。
化学反应前后,原子个数没有增减。
化学反应中,分子可以后,而原子不可分。
一、过滤
适用范围:
1、将不溶于水的固体和水的分离;2、将不溶于液体的固体的提纯。
两种固体物质:
可溶;不溶(提纯不溶)
操作过程:
溶解——过滤(洗涤,干燥)
过滤装置操作所需仪器,烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
过滤注意事项:
一“贴”,二“低”,三“碰”。
如图所示,观察现象,A中的红棕色逐渐变淡比B中更明显。
结论:
1、说明了PNO2>PH2
如图所示:
抽掉玻璃片后观察到的现象。
A、冒白烟;B、塑料瓶变瘪。
提示:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
如图所示:
抽掉玻璃片观察到的现象。
A、瓶壁上有淡黄色固体;B、塑料瓶变瘪。
2、待充分反应后,应作如何处理:
在两个瓶中分别倒入一定量的氢氧化钠溶液。
爆鸣气(混合物)
一贴:
滤纸紧贴内壁。
二低:
过滤物低于滤纸边缘,滤纸略低于漏斗边缘。
三碰:
倾倒过滤物的烧杯的尖嘴与玻璃棒相碰;玻璃棒与滤纸的三叠层相碰;漏斗末端与接液烧杯内壁相碰。
玻璃棒的作用:
引流。
经过2次或多次过滤,滤液仍混浊的原因:
1、滤纸破损了;2、仪器不干净。
3、可滤物高于滤纸边缘;4、滤纸高于漏斗的边缘。
加快过渡速率和应取的措施:
1、先将过滤物静置一会儿,然后将上部分过滤,最后将下部分过滤;2、滤纸紧贴漏斗内壁。
溶解所需仪器:
烧杯、玻璃棒。
玻璃棒的作用:
搅拌,加快溶质的溶解。
玻璃棒的搅拌方向:
逆时针方向。
农村生活用水水明矾
明矾溶于水生成的胶状物对悬浮物质的吸附而沉降下来。
城市的自来水。
水的净化:
静置沉淀,吸附沉淀(明矾,活性炭)过滤,蒸馏,净化程度由低到高。
硬水和软水
硬水:
含有较多可溶性钙,镁化合物的水
鉴别硬水与软水的所用试剂:
肥皂水
分别取等量的样品加入烧杯中,然后加入等量肥皂水后搅拌,泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水。
硬水软化的方法实验室:
物变蒸馏(适用范围:
沸点不同)
生活:
化变煮沸
煮沸—硬水软化的原理:
Ca(HCO3)2△CaCO++CO2↑+H2O
水垢锅垢的主要成分为碳酸钙
除去水垢、锅垢的方法是:
先用盐酸冲洗,再用水冲洗
硬水的危害:
生活上,洗衣服不仅浪费肥皂,且洗不干净。
工业上,烧锅炉不仅浪费燃料,造成局部过热导致水管变形损坏,直至爆炸。
两种互
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- 化学 笔记