初中初三九年级化学下册复习教学知识点归纳总结Word文档格式.docx
- 文档编号:16658295
- 上传时间:2022-11-25
- 格式:DOCX
- 页数:37
- 大小:53.23KB
初中初三九年级化学下册复习教学知识点归纳总结Word文档格式.docx
《初中初三九年级化学下册复习教学知识点归纳总结Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中初三九年级化学下册复习教学知识点归纳总结Word文档格式.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
酸碱盐溶解性表(常见沉淀):
【推断题】
熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象
〖常见物质的颜色〗
红色固体:
黑色固体:
淡黄色固体:
紫黑色固体:
〖常见沉淀的颜色〗
不溶于水的蓝色沉淀:
不溶于水的红褐色沉淀:
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:
不溶于水但能溶于酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀:
含CO32-的沉淀
〖常见溶液的颜色〗
蓝色溶液:
黄色溶液:
浅绿色溶液:
〖常见气体的气味〗
无色无味的气体:
有刺激性气味的气体:
【化学实验】
(一)
仪器的选用
熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
(二)
实验基本操作和原理
熟悉制取气体;
一氧化碳还原氧化铁;
浓硫酸的稀释;
配制一定溶质质量分数的溶液;
过滤和蒸发等基本操作和原理。
(三)实验评价:
实验评价的内容包括:
实验原理是否正确;
操作步骤是否简便、安全、可靠;
所选用的药品、仪器、装置是否经济合理;
实验现象是否明显、反应是否彻底;
是否会产生环境污染。
(四)实验探究
强调看清实验目的,实验目的即是实验结论
【化学计算】
化学计算包括以下三个方面的内容:
有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算,化学计算是初中化学的基本技能之一,是中考的必考点之一,也是得分点之一,掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一.有关化学式的计算,有以下几种类型:
(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。
解题方法:
单质的化合价为0(不用计算),化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;
(二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)
(三)计算化合物中某元素的质量分数
(四)已知化合物质量,求化合物中某元素的质量
(五)已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量
二.根据化学方程式的计算
解题步骤:
解、设、方、列、比、求、答。
解题时注意以下几个方面:
一般问什么就设什么的质量,设未知数时不能带单位;
写出必要的计算过程,此过程必须带单位;
不纯物质的质量(如:
溶液、样品、矿石)必须转化为纯净物质的质量,转化公式为:
纯净物的质量=不纯物质的质量×
纯净物质量分数(纯度)
题目中涉及几种物质时,先判断它们相互间谁能发生反应。
产生气体质量先考虑可用反应前总质量减去反应后剩余质量求解
反应后溶液质量一般用反应前总质量减去气体、沉淀、杂质质量求解
三.有关溶液的计算
有关计算公式:
稀释前溶质质量==稀释后溶质质量(该种计算题目一般有“稀释”字样)
溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×
100%
中考化学复习策略
[2009-5-2517:
49:
00|By:
张照红]
推荐
中考化学复习策略
中考复习总思路:
采用四步复习法:
一轮复习——二轮复习——三轮复习——四轮复习(基础复习——专题复习——综合拉练——回归教材)
时间安排:
一轮复习从3月中旬结束新课开始到4月底结束,45天左右;
二轮复习从5月初到5月20日,时间三周;
三轮复习从5月25日到6月10日,时间两周;
四轮复习从6月10日到中考前,时间一周。
各论复习的任务:
一轮复习:
单元章节过关
任务:
以教材为主,把握教材精神,领会编者意图,理清知识内容,明确能力要求,进行知识过关,查缺补漏,单元综合,差生赶队,希望生补漏,优生充实。
方法:
以归纳知识为主,知识落实为主,训练为辅,反对应付和溜教材的做法。
本阶段是提升合格率的关键时期,务必抓紧、抓实。
过三关:
一、记忆关二、规范准确关
三、基本技能关
二轮复习:
知识切块式小综合复习
建立知识网,能力链,形成学科内部分项知识系统,注意知识与生产、生活实际的联系,重在培养思维的习惯、模式、思路、方法。
以归纳总结、知识整理为主,适当综合,精选习题为辅。
三轮复习:
综合复习模拟训练
培养综合能力、运用能力、创新和实践能力,突出重点、要点、热点,全面提高中考实力。
统揽教材,采集信息,对照大纲,研究考纲,试题模拟,技能训练,调整心理,主动适应,综合训练,全面提升。
四轮复习:
回归教材
回归教材,根据学生自己对知识掌握的情况,进行查缺补漏,杜绝放任自流,同时培养学生的自信心,教师传授一些必要的应试技巧,加强学生心理素质的培养和锻炼。
每轮复习的具体举措待续
(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨:
C
(2)水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl
(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·
10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·
5H2O
(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气:
NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
NH3·
H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2
红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;
中国最大煤炭基地在:
山西省;
最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
最早发现电子的是英国的汤姆生;
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
42、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;
稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;
置换反应中一定有元素化合价的改变;
复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;
不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;
一定含有氢元素的是酸和碱;
不一定含氢元素的是盐和氧化物;
盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·
H2O);
酸组成可能含金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。
(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶
23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);
记住:
碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常见的酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①CO与金属氧化物的反应;
②酸性氧化物与碱的反应;
③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重,小换大减重”。
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;
但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3等;
也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;
也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
◆相同条件下,CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨
C
酒精乙醇C2H5OH
熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
生石灰氧化钙CaO
醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH
木酒精、木醇甲醇CH3OH
干冰固态CO2CO2
铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·
5H2O
氢硫酸H2S
亚硫酸H2SO3
盐镪水(工业名称)氢氯酸、盐酸HCl
水银汞Hg
纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3
纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O
酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2
氨水一水合氨NH3·
H2O
二、常见物质的颜色、状态
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4为紫黑色
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、淡黄色:
硫。
5、绿色:
Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色:
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色沉淀:
Cu(OH)2;
红褐色沉淀:
Fe(OH)3,白色沉淀:
8、
(1)具有刺激性气体的气体:
(2)无色无味的气体:
9、有毒的,气体:
NaNO2,CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4,PbSO4不溶于水,AgSO4微溶于水,其他都溶于水。
含CO3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 初三 九年级 化学 下册 复习 教学 知识点 归纳 总结