金坛市第一中学高三化学考前指导Word下载.docx
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量取容量瓶中溶液10.00mL转移至右图所示的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞。
通入高温水蒸气。
用吸收剂吸收产生的气体。
③滴定:
向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂,用0.01mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知:
吸收剂中发生的反应为:
NH3+4H3BO3=NH4HB4O7+5H2O;
滴定时发生的反应为:
NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3。
根据以上知识回答下列问题:
1样品处理的目的是;
通入高温水蒸汽的作用除加热外,还有。
⑵冷凝管的作用是冷凝、导气、。
⑶若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0
%,滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL,则该奶粉中蛋白质的含量为▲%。
⑷凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高,操作简单,缺点是▲。
【2-1参考答案】
将奶粉中氮元素全部转变为NH4+使反应中生成的氨气全部进入吸收液
⑵防止倒吸⑶13.6⑷无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质
【例2-2】.复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·
4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:
;
(4)生产中可获得的副产品是,提取该副产品的操作顺序是(填写序号)
a.过滤b.加热浓缩c.冷却d.结晶e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
【2-2参考答案】
(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显血红色,则证明含Fe3+(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)Na2SO4·
10H2O(或芒硝,写Na2SO4也可)bcdae(5)0.784
三、解无机推断题时的注意事项:
找准题眼,然后顺藤摸瓜,最后争取把所有物质都推出来,就几乎可以大获全胜
最常见“题眼”:
特殊颜色、特征反应现象、物质特殊性质 、特殊反应条件、特征转化关系、特殊工业生产,有时要求回答的问题对题中的推断也有帮助。
同时还要注意:
(1)正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“结构式”和“电子式”
(2)注意书写要求:
“离子方程式”还是“化学方程式”
(3)注意方程式的配平与简化
+4
(4)方程式注意注明:
“浓”、“条件”、“↑”或“↓”、可逆符号等
(5)书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别:
如C不代表C4+
(6)推断题题干的信息要尽可能理解并应用。
(7)区分相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量等单位的书写。
【例3-1】下图中,A、E、G在常温下为气态非金属单质,B、L为短周期金属单质,D、I分子中均含有10个电子,其中I是一种重要的能源。
C是由两种常见元素组成的化合物,K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料,J是一种非常稀有的矿石,它由三种元素组成,原子个数比为3:
1:
6,在K电解时J能降低K的熔点。
请按要求回答:
(1)写出C的化学式F的电子式。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应③的阳极反应式为。
【参考答案】
(1)Al4C3
(2)2F2+2H2O=4HF+O2↑
(3)6HF+3NaOH+Al(OH)3=Na3AlF6+6H2O(4)2O2—-4e—=O2↑
【例3-2】.下图表示各物质之间的转化关系。
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化
物;
C的焰色反应为黄色;
M为有红褐色的固体。
(1)写出:
A的电子式,M的化学式。
(2)基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。
(3)写出K和E反应的离子方程式。
写出F溶液和H反应的离子方程式。
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为。
(1)Na+[
]-Fe(OH)3
(2)氯碱工业(1分)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeO+2H+=2Fe2++H2O(4)FeC2O4
四、解“化学反应原理”题的注意事项:
(1)正确区分“元素名称”与“元素符号”
(2)按要求书写“编号”或是“符号”
(3)正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极
(4)图像注意关注:
①横坐标与纵坐标的意义;
②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”;
③图像的变化趋势
(5)注意单位:
如浓度,化学反应速率、摩尔质量必须带单位;
相对分子(原子)质量、平衡常数通常不写单位
(6)热化学方程式书写的诸多注意点:
聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等
(7)排序时注意要求:
“从大(高)到小(低)”还是“从小(低)到大(高)”
【例4-1】工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);
△H=-98kJ·
mol-1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸,写出通入SO2的电
极的电极反应式:
(4)若通入SO2的速率为2.24L/min(标准
状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的
浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为mL/min。
(1)10/3或3.33(3分)
(2)ACF(2分)
(3)SO2+2H2O-2e—=SO42—+4H+(2分)(4)13.4mL/min(3分)
【4-2】.下图中横轴表示溶液的pH值,纵轴表示Zn2+离子或Zn(OH)42-离子(配离子)物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=。
(3)某废液中含Zn2+,为将Zn(OH)2从废液中全部沉淀出来[c(Zn2+)≤10-5mol/L],应控制pH值的范围是。
(4)往1L1.00mol·
L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOHmol(精确到小数点后2位,忽略溶液体积变化)。
(5)25℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下:
c(HCl)/(mol·
L-1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·
(PbCl2)/(mol·
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是▲。
a.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b.PbCl2固体在0.50mol·
L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)
d.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
(2)10—17(3)(8.0,12.0)(4)1.80(5)abcd
五.解无机综合题、化工流程题的注意事项
运用学过的元素化合物知识和化学反应原理(多数为平衡移动原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互转化、分步沉淀)解决实际问题,要从题供信息如图像、图表、数轴等中提取信息,必要时根据题意猜测。
这类题没有固定考点模式,具有较强的探究性,考查的是学生对信息(表、图、数据等)的获取加工能力,
【例5-1】.甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定:
室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
(1)下列说法或做法不合理的是(填字母)。
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是。
(填字母)
a.NH4HCO3b.(NH4)2SO4c.NH4Cl
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×
10-11
反应II:
CH3OH(g)+
O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)
ΔH2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×
1029
1绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看,反应(填“I”或“II”)制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是。
a.高温b.低温c.任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。
图中曲线
(1)表示的是反应(填“I”或“II”)。
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下:
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;
关闭a,打开b,再推动注射器,将气体全部推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。
当B装置中时停止推气。
若总共取样为500L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m3。
(1)a
(2)a(3)①III②c(1分)③II
(4)酸性KMnO4溶液颜色突然褪去0.375mg/m3
【例5-2】.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
(1)下列一般不需要用到石膏[CaSO4·
xH2O]的是;
a.制普通玻璃b.制普通水泥c.“点豆腐”d.固定人体骨折部位
(2)已知:
25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×
10-5,Ksp(CaCO3)=4.96×
10-9,
Ksp(CaC2O4)=2.34×
10-9。
下列说法错误的是;
a.Ca2+与SO42-不能大量共存
b.实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c.硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠,不能转变为CaCO3固体
d.测定未知液中Ca2+含量时,用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
(3)高温下,硫酸钙能跟碳发生下列反应:
CaSO4+4C
CaS+4CO
CaSO4+4CO
CaS+4CO2
用数轴表示气体的成份与
的关系(如右上图);
(4)为测定石膏化学式中的x值,将一定量石膏放在坩埚中灼烧,剩余固体质量随时间变化如右图。
则x=。
AB段物质的化学式为。
加热到1200℃以上,固体质量还会减轻,产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色,该反应的化学方程式为。
(1)a(2分)
(2)c(2分)
高温
0℃
(3)
(4)22CaSO4·
H2O[或CaSO4·
H2O]2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
六.解有机推断题的注意事项:
通读全题,正向和逆向兼顾,阅读理解并升华有机信息,大胆运用和迁移所学知识,同时又要做到谨慎细心:
(1)正确区分有机化合物的“名称”、“化学式”、“结构简式”与“结构式”、有机官能团的“名称”与“结构”。
(2)有机专用名词:
如“加成反应”不可写为“加层反应”、“消(去)”与“硝(化)”的差别、“戊”与“戌”差别、“苯”与“笨”、“酯化反应”不得写为“脂化反应”等
(3)正确书写有机反应条件。
(4)官能团在左侧时,注意连接的原子:
如—NO2与O2N—、—COOH与HOOC—等
(5)有机物的书写“H”原子数必须准确无误,保证C原子的四价。
(6)有机反应需检查是否遗漏小分子(H2O等)。
(7)有机反应中无机酸碱中和等反应容易遗漏,注意检查。
【例6-1】香精(
)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛,用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下:
①A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题:
(1)和
互为同分异构体的是▲(填序号)
(2)D物质的名称为▲
(3)由E合成F的化学方程式为;
反应类型为
(4)工业用CH3CH2COONa和
直接合成该香精,化学方程式为。
(5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成
,设计最合理的方案,写出合成路线。
(1)①②④
(2)1,2-二溴丙烷
(3)
一定条件
缩聚反应
HCHO
(4)CH3CH2COONa+
-CH2ClCH3CH2COOCH2-
+NaCl
稀NaOH
(5)CH3CH2CHOCH3CH(CH2OH)CHOCH3C(CH2OH)2CHOCH3C(CH2OH)2
2HCHO
或
CH3CH2CHOCH3CH(CH2OH)2CHOCH3C(CH2OH)2
【6-2】.某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,它的相对分子质量为92。
研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去),其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)H的结构简式是。
(2)由F转化为G的反应条件是。
(3)Y有多种同分异构体,其中属于酯类的芳香族化合物共有种。
(4)由C→D的化学方程式是;
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
(5)由
和其他无机物合成
设计最合理的方案,写出合成路线。
(1)
(2)酸性KMnO4溶液 (3)3
(4)
(5)
七.解计算题时的注意事项
解化学计算题的关键是要能应用化学知识,从定量的角度分析、解决化学实际问题。
计算题的情景一般符合客观事实,具有真实性和一定的应用价值。
解此类题目时要注意分析题中信息,弄清变化实质,然后从物质量的关系,应用守恒原则,寻找物质的量之间的转变和联系。
关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。
重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。
解计算题时常出现的问题是
(1)不按照要求写解题过程
(2)注意体积的变化:
溶液混合通常体积可加和,但若是浓硫酸与水混合不可加和(密度差异过大;
注意“稀释”和“混合”的区别;
注意溶液的部分取用等
(3)化学方程式写错(系数)(4)相对分子质量计算错(5)关系式看错或数据引用看错(6)不注意有效数字的要求(7)若无巧妙的解法,题给的所有数据基本都应被用到
【例7-1】.可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为:
一、配制0.100mol·
L-1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃
塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·
L-1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,转移到100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00mL3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水和1mL5%K2CrO4液,在不断摇动下用AgNO3液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水和1mL5%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。
(1)NaCl固体使用前,都要将其置于坩埚中加热,并用不断搅拌,加热至恒重,再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。
如此操作的主要目的是。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
(3)指示剂CrO42-在溶液中存在下列的平衡:
2H++2CrO42-
2HCrO4-
Cr2O72-+H2O,由此判断该滴定适宜的pH范围可能是。
(填代号)
A.1~6.5B.6.5~10C.10.5~14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到终点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO42-)最大不能超过mol·
L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
(已知:
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×
10-12)
(5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·
L-1,可溶性氯化物中氯的含量为g·
L-1。
(1)玻璃棒(1分)除掉氯化钠晶体中的水(1分)
(2)硝酸银不稳定,见光易分解,放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化,对滴定结果造成影响(1分)
(3)B(1分)(4)1×
10-2(1分)
(5)c(CrO42-)在1×
10-2mol·
L-1这样小的浓度附近时,黄色很浅(1分)
(6)0.095(2分)1.775(2分)
八.解物质结构基础题的注意事项
一般地,这类题比较易得分,可以先解这道题,后解计算题,但也要注意:
(1)正确区分“原子结构示意图”、“离子结构示意图”、“核外电子排布式”“核外电子的价电子排布式”和“电子轨道示意图”“电子式”
(2)填写“空间构型”不等于书写“杂化类型”“结构式”
(3)注意“杂化类型”与“空间构型”的关系,注意“分子间氢键”与“分子内氢键”
(4)正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别
(5)正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子等。
【例8-1】.四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
1写出B原子的电子排布式。
2A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点(填“高”或“低”),其原因是。
3D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是。
4往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为,简要描述该配合物中化学键的成键情况。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,
“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填写序号);
在②的分子中有个σ键和个π键。
⑴1s22s22p63s23p4⑵高因为A的氢化物
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