初三化学总复习专题化学实验Word格式文档下载.docx
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使用时(制气体或有机合成等),应固定在铁架上,烧瓶夹应垫石棉绳或套橡皮管。
(4)蒸发皿
蒸发皿有瓷、石英以及铁、铂制作的,容量在20mL~120mL之间,用于蒸发、浓缩液体或干燥固体。
蒸发皿可直接加热;
待液体接近蒸发完时,需垫石棉网加热;
虽耐高温,但不宜骤冷。
(5)坩埚
坩埚用于灼烧固体。
坩埚(图5-6)容积在8~30mL之间,有多种规格和不同的材料制成的坩埚。
使用时,应用坩埚钳夹持,放到铁架台铁环上的泥三角上加热,瓷坩埚不能用于灼烧强碱性物质,铁坩埚不宜灼烧强酸性物质。
可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管
可以间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等需要垫石棉网加热
4.加热仪器
(1)酒精灯
酒精灯是中学化学实验最常用的加热工具。
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;
酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
(2)石棉网
石棉网是石棉铁丝网的简称。
石棉网用于给玻璃仪器或蒸发皿加热,石棉的隔热作用,可使受热均匀、缓和。
5.存、取物质的仪器
(1)试剂瓶
用于贮存液体试剂。
容量有30mL、60mL、125mL、500mL和1000mL多种规格。
试剂瓶不能加热;
盛放碱液时,要用橡皮塞;
贮存见光易分解试剂,应选用棕色瓶。
(2)滴瓶
用于盛放少量液体试剂。
容量有30mL、60mL。
滴管与滴瓶磨口配套,不可互换;
保存见光易分解试剂时应用棕色瓶。
(3)胶头滴管
滴管是用来吸取少量试剂的一种仪器。
取液后的滴管,应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头;
不要把滴管放在试验台上。
以免沾污滴管;
用过的滴管要立即冲洗干净;
严禁用未经清洗的滴管再取别的液体。
(4)药匙
药匙大多数由塑料或牛角制成。
药匙质料较坚韧,不易和一般药品起反应。
使用时要擦净。
(5)集气瓶
集气瓶用作收集或贮存少量气体。
在集气瓶里做燃烧实验时,要注意防止(减少)集气瓶炸裂。
6.其他仪器
(1)铁架台
附有铁夹、铁圈。
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤,加热等实验操作。
使用时,铁夹、铁圈和铁架台应在同一方向,确保重心要稳;
夹持玻璃仪器不能太紧,内侧应衬上橡胶或石棉绳。
(2)研钵
研钵(如图)用于研磨固体物质。
研磨时,不得用杵敲击,放入被研磨物质量不超过研钵容积的1/3;
需混合几种物质(特别是其中有易燃物或强氧化剂)时,须将几种物质分别研细后再混合。
(3)试管夹
试管夹用于夹持试管。
使用时要防止烧损和锈蚀
(4)长颈漏斗
用于装配反应器,便于注入液体,有防止气体逸出的功能。
长颈漏斗在组装气体发生装置时,应使长管末端插入反应器内的液体里,防止气体通过漏斗逸出。
(5)玻璃棒
主要用途
1.搅拌溶液帮助固体物质的溶解
2.过滤时引流液体
3.蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅
4.蘸取少量液体
使用时注意事项
1.搅拌时不可用力过猛,勿碰击器壁,以防止破裂。
2.注意随时洗涤,以防污染。
3.不可将浸液的棒端放在桌面上。
(6)启普发生器:
启普发生器是一种“随开随用,随关随停”操作简便的实验室常用气体发生装置.该装置利用块状块状(选填“块状”或“粉末状”)固体与液体发生反应,且不需加热,制备H2、CO2等气体.使用启普发生器先检查其气密性,再在D处缠绕一些铜丝网(或玻璃丝)铜丝网(或玻璃丝)(填“铁丝网”或“铜丝网”或“玻璃丝”等),以防止固体从狭缝处滑落至容器底部;
反应液从A(填序号,下同)处加入,固体从C处加入.反应后的混合物从B处倒出.
几种随开随用、随关随停的制气装置
A
B
C.
D.
7.药品的取用
(1)固体药品取用
少量微晶和粉末状固体须用药匙或塑料匙取用,微量药品用角匙尾端小勺取用,大量取用可直接倾倒,块状固体则用镊子夹取。
固体药品取用量,有用量要求的应用天平称量,无用量要求的应取最少量,以盖满试管底或者在烧杯中加1~2药匙为度。
向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时,为了防止药品沾附在容器口和内壁,应将盛有药品的药匙(或把药品盛在用硬纸条迭成的V形纸槽中),用右手平拿住,小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中,再竖起容器即可。
将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时,应将盛器倾斜,使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部,切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒,以免击碎玻璃盛器。
(2)液体试剂的取用
定量取用液体试剂,应用量筒。
取用少量液体试剂可用胶头滴管。
方法为:
使用时用中指和无名指夹住玻璃管部分,用大拇指和市直挤压胶头。
吸取液体时先挤掉空气,然后深入液体试剂里松开手指吸取试剂。
取出滴管把它悬空放在容器口上方,向容器中滴加试剂。
勿让滴管的尖嘴触及容器内壁,以免玷污滴管,将杂质带回试剂瓶中。
用后立即将滴管插回到滴瓶中,不可平放在桌上。
以免腐蚀胶头滴管。
或用倾倒,向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。
从试剂瓶中倾倒液体试剂时,瓶盖开启后应仰放在桌面上。
左手拿住盛液体的容器,右手拿试剂瓶,标签向上对着手心,使瓶口紧靠容器口,缓缓倒入待取试剂。
倒毕,稍待片刻,等瓶口液体流完时再离开。
将试剂瓶轻放桌上,盖上瓶盖,放回原处,并注意使瓶上的标签向外。
往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。
玻璃棒下端轻抵烧杯内壁,瓶口紧贴玻璃棒,缓缓倒入。
(3)浓酸浓碱的使用
因为浓酸、浓碱有腐蚀性,所以使用时必须特别小心,防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
酸流到桌面,应立即向酸内加适量的碳酸氢钠溶液,直至不再发生气泡;
碱液流到桌面,应立即向碱内加适量稀醋酸。
进行上述处理后,先用水冲洗桌面,再用抹布擦干净。
皮肤上酒上浓硫酸,不要先用水冲洗,而要迅速用布试去,再用水冲洗。
其它酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗。
然后都要再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液;
碱沾到皮肤上,也要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液(没有硼酸的时候也可以用稀醋酸溶液替代)
(4)常见酸碱指示剂的使用
⑴石蕊指示剂的颜色:
“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色:
“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
(5)药品的取用注意事项
①药品的取用有“三不”:
不能用手拿;
不要将鼻子凑近容器口闻气味;
不得用嘴尝
②节约原则:
没有说明药品用量时,液体药品一般取用1~2mL,固体药品一般以盖满试管底部为原则。
③防污染原则:
取用后多余的药品不能放回试剂瓶;
胶头滴管滴加药品时,不能倒置,也不能将胶头滴管的尖嘴伸入仪器口内。
用过的角匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。
粉末药品应用纸条取用。
8.溶解稀释
(1).固体物质的溶解
固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。
为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的1/3。
就用振荡的方法。
用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心,用适当大小的腕力来回甩动试管,振荡时,不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时,用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动,搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂。
烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎,以防止杵破玻璃。
为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段(1cm~2cm)橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积1/2时,也可用振荡方法加速溶质的溶解。
(2).浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。
若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。
因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
(3)气体的溶解
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。
在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。
9.过滤:
仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
(1)滤纸边缘稍低于漏斗边缘;
(2)漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠:
(1)上烧杯紧靠玻璃棒;
(2)玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
(3漏斗下端紧靠下烧杯内壁
10.加热和蒸发:
加热:
酒精灯
(1)构造:
灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
(2)火焰:
外焰、内焰、焰心
使用:
一要:
要用火柴来点燃;
二查:
查灯芯和酒精量:
三禁:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;
禁止酒精灯对点;
禁止用嘴吹灭酒精灯
固体:
一斜:
试管口略向下倾斜;
二匀:
对试管均匀加热;
三固定:
固加注定在有药品的部位液体:
一量:
液体量不能超过试管溶剂的1/3;
二斜:
45°
;
三向:
试管口不向人
蒸发:
蒸发法是把能溶于水的固体物质跟水分离时采用的一种方法。
(如粗盐的提纯实验中,经过滤后所得的澄清透明的食盐水就是采用蒸发法,将水蒸发掉以后,得到纯净的固体食盐的)。
另外,再把稀溶液浓缩时,采用的也是蒸发法。
只是将水蒸发掉一部分而使稀溶液变为浓溶液的。
⑴仪器:
铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵操作方法:
放好酒精灯,调节铁圈的高度;
放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
11.玻璃仪器的装配,洗涤和气密性检验:
装配顺序:
从下往上、从左到右;
洗涤:
⑴方法:
注水半,振荡。
用试管刷柔力刷洗
⑵难溶物的洗涤:
A油脂:
热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐:
加稀盐酸
⑶洗净的标志:
水膜均匀,不成滴不成股。
气密性检验:
要检查装置是否漏气,应把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧握装置外壁(或者用热毛巾裹住容器外壁)如果装置不漏气,试管或烧瓶里的空气受热膨胀,导管口就有气泡冒出。
然后把手移开,过一会儿,待试管或烧瓶冷却后,水就从烧杯或水槽中升到导气管里,形成一段水柱,则表明装置不漏气。
如果发现装置漏气,必须找出漏气的原因,并进行调整、修理或更换零件。
再次检验,直至装置不漏气时才能进行实验。
12.常用的意外事故的处理方法
①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;
浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度,以防爆炸危险。
13、药品的存放
白磷:
因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。
强碱:
如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸:
因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:
因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙:
因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银:
因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
二·
化学实验的重难点问题:
一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式:
气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
⑴制气装置的选择:
A所需药品的状态;
B反应条件
⑵集气装置的选择:
A气体的溶解性;
B气体的密度
⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:
实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,
水份可用干燥剂如:
浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去
(1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
(2)碱性干燥剂(NaOH)不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法:
A水吸收法:
易溶于水的气体杂质用水吸收。
(如HCl)
B酸碱吸收法:
酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
)
C沉淀法:
将杂质气体转变为沉淀除去。
(如用澄清石灰水除CO2)
D固化法:
将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
(如除去O2用灼热的氧化铜)
E转纯法:
将杂质转化为所需气体。
(如除去CO中的CO2,可将气体通过炽热的炭粉)
气体除杂的原则:
不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项:
A选择除杂试剂:
一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B除杂务尽:
选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。
C有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。
一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;
而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置:
一般有三种,一是用溶液吸收;
二是点燃尾气;
三是回收。
制取气体的操作顺序
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
3、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
氧气
氢气
二氧化碳
药品
氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾
过氧化氢溶液与二氧化锰
锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)
大理石(或石灰石)和稀盐酸
化学反应原理
反应物状态
固体与固体混合
固体与液体混合
反应条件
加热
不需加热
制得气体在水中的溶解性
氧气不易溶于水
氢气难溶于水
二氧化碳能溶于水
制得气体的密度与空气的比较
氧气密度比空气密度大
氢气密度比空气密度小
二氧化碳密度比空气密度大
收集方法
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验方法
将带火星的木条插入集气瓶内,若复燃,说明是氧气。
点燃该气体,检验其生成的产物。
将气体通入澄清的石灰水,若其变浑浊,说明是二氧化碳
验满或验纯
将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管,靠近火焰移开手指,若为“噗”的一声,说明已纯。
将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,说明已收集满。
实验装置
4、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
5、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
二、物质的鉴别和推断
检验、鉴别、推断的含义
检验及鉴别是根据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判断被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么。
(一)初中化学物质的检验
气体的检验
[1]氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
[2]氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
[3]二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
[4]氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
[5]水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
[6]一氧化碳:
在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳.
[7]氮气:
将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.
(1)酸液(H+):
⑴用紫色石蕊试液或PH试纸
⑵活泼金属(如:
镁条、锌粒等)
⑶不溶性碱(如:
氢氧化铜等)
⑷某些金属氧化物(如:
铁锈)
{5}碳酸盐(如:
碳酸钠等)
(2)碱液(OH-):
⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐(如:
硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和Cl-:
用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子
(4)硫酸和S
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- 初三化学 复习 专题 化学 实验