贵州省黔东南州届高三第一次模拟考试理综化学试题Word文档格式.docx
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XD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y<
M
4.已知A为常见温室气体,B
为淡黄色氧化物,C
为常见液体,D
为黄绿色气体单质,相互反应的关系如右图所示,M
的水溶液能杀菌消毒。
下列有关叙述正确的是
A.4.4gA
含有4.4NA个质子
B.7.8g
B
与足量A
发生反应①,共转移0.2NA
电子
C.反应③的离子方程式为:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.M
的电子式为:
5.下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时,先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗
D
测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板
偏高
A.AB.BC.CD.D
6.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如右图,有关叙述正确的是
A.该装置能实现化学能100%转化为电能
B.电子移动方向为:
a极→b极→质子交换膜→a极
C.a电极的电极反应式为:
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D.当b电极消耗22.4LO2时,质子交換膜有4moIH+通过
7.常温下,用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。
已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列说法不正确的是
A.m=11.6
B.当V=5
时,c(Na+)>
c(CO32-)
>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mL
D.当V=a时c(Na+)>
c(Cl-)>
c(H+)=c(OH-)
二、原理综合题
8.无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。
以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:
(1)为了提高步骤
(1)的反应速率,可以采取的措施是________________________。
(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化,试剂b可以选择下列试剂__________(填序号)。
①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸
(3)写出步骤
(2)的离子方程式______________________________。
(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下:
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀
3.7
开始溶解
7.8
6.5
1.5
沉淀完全
5.3
完全溶解
10.0
9.7
3.3
加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH的范围为_______________________________。
(6)已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38,向0.01mol·
L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·
L-1;
Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-)最小为__________mol·
L-1。
(7)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。
计算上述样品中CaCl2的质量分数为________________________。
9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2
的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)向A
中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母)。
A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________________________。
(3)关闭K1、K3,打开K2。
一段时间后E
中有Na2S2O5晶体析出,装置E
中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有__________溶液;
若探究SO2的还原性,B
中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________;
观察到装置C中发生的现象是__________________________。
(5)装置D和F的作用为__________________________。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:
__________________________。
(7)请指出该设计的缺陷:
10.Ⅰ:
Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应,主要反应式如下:
(1)CO和CO2甲烷化CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。
(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
,
①该反应的ΔH__________0(选填“<
”、“>
”或“=”)。
②在500℃条件下达平衡时CO的转化率为______________________。
③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。
④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有______________________。
Ⅱ:
某电解装置如图所示,X、Y均为惰性电极:
(3)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液,通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是:
________________________________,Y电极的电极反应式为______________________。
(4)若a溶液为饱和CuCl2溶液,当电路中有0.2mol的电子通过时,阴、阳两电极的质量之差是__________g。
11.元素周期表中,除了22种非金属元素外,其余的都是金属,请根据元素周期表回答下列问题:
I.
(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子,该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形,用n表示能层,氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”,如下表:
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。
含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键,H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例,除Be、N外,其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6,该络离子中不存在______(填序号)。
A.共价键B.非极性键C.配位键D.δ键E.π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
若晶体的密度为ρg∙cm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm(用含ρ的代数式表示)。
12.下列有机物的合成路线中,已知:
①A
为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为92,红外光谱表明分子中没有碳碳双键,核磁共振氢谱显示A有4
组峰,其峰面积之比为3∶2∶2∶1
②E是一种烃,对H2的相对密度为14,所有原子均在一个平面内。
根据以上合成路线回答下列问题:
(1)A物质的名称____________________,步骤③中的试剂a及条件是_______________________。
(2)反应②的化学方程式是________________________________。
(3)F的分子式是C4H6O2,F中含有的官能团名称是__________________________________。
(4)反应①的类型__________________________________。
(5)反应⑤的化学方程式是__________________________________。
(6)与D具有相同的分子式,含硝基(—NO2)
且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种(D除外)。
(7)已知:
,以E
为起始原料,选用必要的无机试剂合成F,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂与反应条件)______。
参考答案
1.D
【解析】
A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2),根据化合价用氧化物可表示为:
4SiO2,故A正确;
B、3D打印钛合金材料,由于密度小,强度大等性能,可用于航空、航天等尖端领域,故B正确;
C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中;
据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子,其组成可表示为CH4·
nH2O,故C正确;
D、胶体为分散系,而纳米材料不是分散系,故D错误;
故选D。
2.C
A、分子式为C9H8O3,故A错误;
B、碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,故B错误;
C、苯环上的一氯代物有2种,分别取代酚羟基的邻位的H和间位的H,故C正确;
D、苯环上的氢、酚羟基、羧基均可发生取代反应,故D错误;
故选C。
3.A
【解析】短周期元素X、Y、Z、M
的原子序数依次增大,元素X的一种同位素没有中子,X为H元素,元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性,则Y为N,Z2+的电子层结构与氖相同,Z为Mg元素,M的一种同素异形体的化学式为M4,易自燃,则M为P。
A.X为H,与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物,氢得电子形成H-,与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键,故A正确;
B.Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2,故B错误;
C、同周期原子半径从左到右逐渐变小,原子半径:
M<
Z,故C错误;
D、最高价氧化物对应水化物的酸性:
HNO3>
H3PO4,故Y<
M错误;
故选A。
4.D
A为常见温室气体,A为CO2,B
为淡黄色氧化物,B为Na2O2,C为常见液体,C为H2O,D为黄绿色气体单质,D为Cl2,M的水溶液能杀菌消毒,M为NaClO。
推断出E-Na2CO3F-O2G-NaOHM-HClON-HCl,A.4.4gCO2含有
=2.2NA个质子,故A错误;
B.7.8g
B-Na2O2与足量A-CO2发生反应①,共转移0.1NA
电子,故B错误;
C.HClO为弱电解质,反应③的离子方程式为:
H++Cl-+HClO,D.M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为:
,故D正确;
5.B
A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时,再滴加待测液会使溶液酸性减弱,酸溶液PH增大,故A错误;
B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B正确;
C、测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗,导致标准液浓度减小,滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C错误;
D、测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板,导致热量散失,结果偏低,故D错误;
故选B。
点睛:
本题考查了实验操作中的误差分析,解题关键:
掌握配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识,结合相关物理量的计算公式,明确分析实验误差的方法。
易错点A,先用蒸馏水将pH试纸润湿时,测酸溶液,pH偏大,测碱溶液,pH偏小,中性溶液,pH不变。
6.C
燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子,则负极的电极反应式为:
CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+,通入氧气的一极为正极,即B电极为正极;
溶液中阳离子向正极移动,即H+从A移向B;
A、能量的转化率很难达到100%,该装置不能实现化学能100%转化为电能,故A错误;
B、电子不在溶液中移动,故B错误;
C、燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子,则负极的电极反应式为:
CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+,故C正确;
D、当b电极消耗22.4LO2时,没有强调气体为标准状况,故D错误;
本题考查原电池知识,侧重学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,解题关键:
注意把握原电池的工作原理。
易错点,B选项,电子不在溶液中移动,电解质溶液的导电是由离子的定向移动形成的。
难点:
电极方程式的书写,二甲醚中的碳可以看成是-2价。
7.B
【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解方程式为:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,Kb=C(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=kw/ka2=
,忽略二级电离,c(OH-)=10-2.4mol·
L-1,pH=14-2.4=11.6,m=11.6,故A正确;
B、当V=5时,溶液相当于Na2CO3和NaHCO3的混合物,Na2CO3的水解大于电离,故c(Na+)>
c(CO32-)>
c(H+),故B错误;
C、若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,图中第一个突变点,消耗盐酸体积约为10mL,故C正确;
D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时,溶液呈碱性,要变以中性还需加更多的酸,故当V=a时c(Na+)>
c(H+)=c(OH-),D正确;
8.把矿石磨成粉④2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O冷却结晶、过滤7.8>pH≥5.32.0×
10-122.0×
10-110.9250(或92.50%)
工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质),由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅,滤液I中含Fe2+、Fe3+、Al3+,加漂白粉将Fe2+氧化成Fe3+,用试剂调节pH,将铝和铁除去。
(1)为了提高步骤
(1)的反应速率,可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法,
(2)只能加盐酸,加其它酸会引入杂质离子。
故选④;
(3)步骤
(2)的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O;
(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(5)加入试剂a的目的是调节溶液的pH,确保铝以氢氧化铝的形式存在,调节pH的范围为7.8>pH≥5.3;
(6)Fe(OH)3开始沉淀时,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38=c3(OH-)c(Fe3+),c(Fe3+)=0.01mol·
L-1时,c3(OH-)=8.0×
10-38/0.01,得要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为c(OH-)=2.0×
10-12mol·
Fe3+沉淀完全时,浓度小10-5mol·
L-1,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38=c3(OH-)c(Fe3+),c(Fe3+)=10-5mol·
10-38/10-5,Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-)
最小为2.0×
10-11mol·
(7)样品中n(Cl-)=0.05000mol·
L-1×
0.02500L×
10=0.0125mol,根据n(AgCl)=2n(CaCl2),则n(CaCl2)=0.006250mol,所以m(CaCl2)=0.06250mol×
111g·
mol-1=0.69375g,则有:
0.69375g/0.7500g×
100%=92.5%。
本题考查混合物中含量的测定,涉及实验的基本操作、混合物分离及含量测定的计算等,解题关键:
注意离子的检验方法和常见仪器的使用,样品纯度的分析要注意溶液发生的反应,注意有效数字问题,难点:
(6)根据关系式计算n(AgCl)=2n(CaCl2),n(CaCl2)=n(AgCl)/2=0.006250mol。
9.B拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)SO2+Na2SO3=Na2S2O5品红溶液SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分)有淡黄色沉淀生成除去多余的SO2,防止污染空气取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气,防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)
(1)A中制备二氧化硫,A.98%的浓硫酸不利于气体的逸出,故A错误;
B.70%的硫酸浓度恰到好处,故B正确;
C.10%的稀硫酸浓度太低,二氧硫在其中溶解的量多,反应速度也慢,故D错误;
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔);
(3)装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5;
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有品红溶液溶液;
若探究SO2的还原性,B中发生反应的离子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分);
观察到装置C中发生的现象是有淡黄色沉淀生成;
(5)装置D和F的作用为除去多余的SO2,防止污染空气;
(6)要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:
Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。
方法:
取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(7)该设计的缺陷:
AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气,防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。
10.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol<60%25(mol/L)-2降低温度或者增大压强溶液变红、X电极上有气泡产生2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)6.4g
(1)①CO和CO2甲烷化CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol,②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol由盖斯定律①-②,CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol;
(2)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)由图1,升高温度,甲醇减少,平衡逆向移动,该反应的ΔH<
0;
(2)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
n始/mol12
n变/mol0.61.20.6
n平/mol0.40.80.6
②在500℃条件下达平衡时CO的转化率为0.6/1×
100%=60%;
③CO(g)+2H2(g)
n始/mol·
L-112
n变/mol·
L-10.81.60.8
n平/mol·
L-10.20.40.8
计算在300℃条件下达平衡时K=
=25(mol/L)-2;
④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有降低温度或者增大压强;
(3)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液,X为阴极,氢离子得电子后生成氢气,破坏水电离平衡,产生氢氧根,通电一段时间后X电极及周围溶液的现象是:
溶液变红、X电极上有气泡产生,阳极是Y,Y电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O);
(4)若a溶液为饱和CuCl2溶液,当电路中有0.2mol的电子通过时,阴极有0.2mol/2×
64g·
mol-1=0.64g铜析出,阳极产生氯气,两电极的质量之差是0.64g。
11.7球形ns2np5Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O3sp2从左到右,随着核电荷数增加,原子半径逐渐减小,原子核对外层价电子的吸
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