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第一章绪论(1课时)
教学目的:
阐明无机化学的意义,介绍学习无机化学的方法。
教学要求:
1.了解化学研究的对象和内容。
2.了解化学发展简史。
3.了解无机化学的研究对象和发展及任务。
教学内容:
一、化学是研究物质变化的科学。
二、化学发展简史。
三、无机化学简介。
第二章物质的状态(2学时)
教学目的及要求:
1.掌握理想气体定律。
2.了解液体的蒸发,液体的沸点等概念。
3.掌握晶体的外形及内部结构。
本章重点:
理想气体定律
一、理想气体定律:
1.理想气体状态方程式:
PV=nRT
2.混合气体分压定律。
3.气体扩散定律。
二、实际气体
1.实际气体状态方程式。
2.气体的液化。
三、液体
1.液体的蒸发过程,饱和蒸气压,蒸发热。
2.液体的沸点。
四、固体
1.晶体与非晶体。
2.晶体的外形,七大晶系。
3.晶体的内部结构,十四种晶格,晶胞。
作业:
教材本章后习题:
1,2,3,4,6,7,8,13,14,15。
第三章原子结构(8学时)
1.掌握电子云,原子轨道,键级,电子层,原子轨道的形状,四个量子数的物理意义及取值。
2.掌握近似能级图及电子排布三原则,能排出周期表中诸元素的核外电子排布式及价电子排布。
3.掌握原子半径,电子亲和势,电离势及电负性的变化规律。
本章重点和难点:
重点:
核外电子运动状态的描述,核外电子排布及原子性质的规律性。
难点:
核外电子运动状态的描述及电子排布。
一、核外电子的运动状态:
1.氢原子光谱和玻尔理论。
2.微观粒子的波粒二象性。
3.核外电子的运动状态:
波函数和原子轨道,电子云和几率密度,波函数的空间图象,四个量子数。
二、核外电子的排布和元素周期系:
1.多电子原子的能级:
鲍林近似能级图,屏蔽效应,钻穿效应,科顿原子轨道能级图。
2.核外电子排布三原则:
能量最低原理,保里原理,洪特规则,洪特规则的特例。
3.原子的电子层结构和元素周期系:
原子的电子层结构,元素的分区,电子层结构与周期,族的关系。
三、元素基本性质的周期性:
原子半径,电离能,电子亲和能,电负性。
1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,15,16,17。
第四章化学键与分子结构(10学时)
教学目的和要求:
1.掌握离子键理论。
2.掌握共价键理论,现代价键理论,杂化轨道理论,分子轨道理论。
3.掌握价层电子对互斥理论。
4.掌握分子间力与氢键的概念,并能用来解释物质的性质。
离子键理论,现代价键理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,价层电子对互斥理论,分子间力和氢键。
离子的极化,杂化轨道理论,分子轨道理论。
一、离子键理论:
1.离子键的形成。
2.离子键的特点:
本质是静电作用,既无方向性,又无饱和性,离子键所占份额用离子性百分数表示。
3.离子的特征:
离子的电荷,离子的电子构型,离子半径。
4.离子晶体:
晶体类型,半径比规则,晶格能,离子的极化。
二、共价键理论:
1.现代价键理论:
共价键的本质是电性的,共价键既有方向性,又有饱和性。
共价键分δ键和π键,包括两个以上原子的π键叫大π键。
共价键的参数包括键的极性,键能,键长,键角,键级,分子的磁性和极性。
2.杂化轨道理论:
杂化,杂化轨道,等性杂化和不等性杂化。
3.分子轨道理论:
O2,N2,CO,CN-,HF的分子轨道排布式。
4.价层电子对互斥理论。
三、分子间力和氢键:
取向力,诱导力,色散力,氢键
四、金属键理论:
1.现代共价键理论。
2.金属键的能带理论。
2,3,4,5,7,9,10,12,14,15,16,18,19,20,22,23,24。
第五章氢和稀有气体(1学时)
1.了解氢的成键特征,氢的性质,制备,用途及氢化物。
2.了解稀有气体发现简史。
3.掌握稀有气体化合物的性质与结构。
一、氢:
氢在自然界中的分布,氢原子的成键特征,氢气的性质,制备,用途(氢能源),氢化物的种类。
二、稀有气体:
稀有气体发现简史,稀有气体的性质和用途,稀有气体化合物的性质和结构。
2,8,12,13,14。
第六章化学热力学初步(4学时)
1.了解热力学中的常用术语。
2.掌握热力学第一定律和热化学,学会计算反应热效应。
3.掌握焓变,熵变,自由能变能概念,学会运用吉布斯——赫姆赫兹公式判断反应进行的方向。
热力学第一定律和热化学,化学反应自发性方向的判据。
焓,熵,自由能等基本概念。
一、热力学第一定律和热力学:
1.常用术语:
体系,环境,状态,状态函数,过程,途径。
2.焓变,恒容热效应和恒压热效应,热化学方程式,盖斯定律,几种热效应(生成热,燃烧热)和键能。
二、化学反应的方向:
1.熵的初步概念。
2.自由能变,吉布斯——赫姆赫兹公式:
ΔG=ΔH-TΔS
2,3,5,6,7,8,10,12,13,14,15
第七章化学反应速率(2学时)
教学目的要求:
1.了解化学反应速率理论
2.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律
一、化学反应速率及其表示方法:
平均速率、瞬时速率
二、有效碰撞理论貉和过渡状态理论
三、影响化学反应速率的因素:
1.质量作用定律基元反应和复杂反应反应基数和反应分
子数
2.阿仑尼乌斯经验公式
3.催化剂对化学反应速率的影响
教材中本章后习题:
3,4,5,6,7,10,12,13,15,16,17
第八章化学平衡(4学时)
1.掌握化学平衡的概念,平衡常数的意义
2.掌握有关化学平衡的计算
3.掌握化学平衡移动原理
1.平衡常数的意义及有关计算
2.化学平衡移动原理
一、可逆反应与化学平衡:
1.经验平衡常数(Kc、Kp)与标准平衡常数(Ko)。
2.化学平衡定律,平衡常数的应用(有关计算),多重平衡规则。
二、化学平衡的移动
浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响,勒夏特利原理
3,4,6,8,9,10,11,12,13,14,17,18,20,22,23
第九章溶液(自学)
1.掌握溶液浓度的定义及有关计算
2.了解难挥发非电解质溶液的依数性
3.了解胶体的主要性质,胶体的结构,胶体的聚沉
浓度及有关计算
一、溶液
1.溶液浓度的表示方法
2.溶解度原理
二、非电解质稀溶液的依数性
1.蒸汽压下降
2.沸点升高
3.凝固点降低
4.渗透压
三、溶胶
1.溶胶的制备
2.溶胶的性质
3.溶胶的结构
4,5,11,13,17,18,18,20,22
第十章电解质溶液(10学时)
1.掌握弱酸、弱碱和水的电离平衡盐的水解平衡以及难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.掌握有关电离平衡常数、水解常数、pH值、同离子效应、缓冲溶液、溶度积常数的计算
3.掌握酸碱质子理论
溶液中各种平衡及有关计算
一、强电解质和弱电解质:
1.强电解质理论、活度、活度系数、离子强度
2.弱电解质的电离平衡、电离常数、电离度、稀释定律、同离子效应、盐效应、电离平衡的有关计算
3.水的电离、离子积常数、溶液的pH值、酸碱指示剂
二、缓冲溶液:
1.缓冲作用原理
2.缓冲溶液的配制
三、盐的水解:
水解常数、水解度、盐溶液的pH值
四、酸碱理论简介:
质子理论、电子理论
五、沉淀溶液平衡
1.溶度积规则
2.沉淀的生成和溶解
3.溶度积与溶解度的换算
4.分步沉淀与沉淀的转化
3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,14,15,17,18,19,20,21
第十一章氧化还原反应(9学时)
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法
2.掌握标准电极电势的意义及应用
3.掌握Nernst方程及有关计算
4.了解电解和化学电源
重点和难点:
1.重点:
氧化还原反应的基本概念、氧化数、氧化还原反应方程式的配平、电极电势、标准电极电势及其应用、Nernst方程及其应用、元素电势图及其应用
2.难点:
电极电势的概念
一、基本概念:
1.氧化数
2.配平氧化还原反应方程式的方法——氧化数法和离子电子法
二、电极电势:
1.原电池的构成、氧化还原电对、电池符号、电极反应、电池反应
2.标准氢电极
3.标准电极电势、原电池的电动势
4.标准电极电势的应用
三、Nernst方程及其应用
四、电势图解及其应用:
1.元素电势图
2.氧化态图
3.pH-电势图
五、化学电源与电解:
1.电解池
2.电解定律
3.分解电压
1,2,3,5,6,7,8,9,10,11,12,15,17
第十二章卤素(6学时)
1.掌握卤素单质及重要化合物的结构,性质,制备和用途
2.了解拟卤素及拟卤化物
卤素单质及重要化合物的结构性质和用途
1.卤素的通性:
卤素单质物理化学性质、成键特征,在自然界中的分布,制备,用途
2.卤化氢和氢卤酸的制备,性质(稳定性,酸性,还原性)
3.卤化物,卤素互化物,多卤化物
4.卤素含氧化合物,氧化物,次卤酸及其盐,卤酸及其盐,高卤酸及其盐。
卤酸含氧酸及其盐的稳定性,酸性,氧化性。
5.拟卤素和拟卤化合物,氰和氰化物,硫氰和硫氰化物
6.含氧酸的氧化还原性
2,3,4,5,6,8,9,11,13,14,15,16,17,18,19,
第十三章氧族元素(6学时)
1.掌握O2,O3的结构和性质
2.了解水的结构和水的状态图
3.掌握H2O2的结构,性质,制备,用途
4.掌握H2S,H2SO3,SO2,H2SO4,SO3的结构,性质,制备,用途
5.了解硫代硫酸盐,过二硫酸盐,焦硫酸的结构和性质
6.了解硒和碲
H2O2H2S硫的含氧酸及其盐的结构性质制备
1.氧族元素的通性,氧的成键特征,O2,O3的结构,性质,用途
2.氧化物的制备,键型,酸碱性,水的结构及水的状态图
3.过氧化氢的性质结构,制备,用途
4.硫的同素异形体,硫化氢的结构,性质,制备,氢硫酸的弱酸性,硫化物的溶解性
5.硫的含氧化合物SO2的结构,制备,性质,H2SO3及其盐的性质,SO3的结构,性质,制备,H2SO4及其盐的制备,性质
6.Na2S2O3,Na2S2O4,K2S2O7,(NH4)2S2O8的制备,性质
7.硒和碲的性质,硒和碲的含氧酸,氧化物,氢化物
8.无机酸强度的变化规律
1,3,5,6,7,8,9,11,12,13,15,16,17,19,20
第十四章氮族元素(6学时)
1.掌握氮及其重要化合物的结构性质用途
2.掌握磷及其重要化合物的结构性质用途
3.掌握As,Sb,Bi的单质及重要化合物的性质
氮磷As,Sb,Bi的单质及重要化合物的结构,性质,用途
1.氮族元素的通性:
N2的成键特征,N2的结构制备性质,氮在自然界中的分布
2.氮的氢化物:
氨构性质用途,铵盐的性质,联氨,羟氨,氢叠氮酸的结构,性质
3.氮的含氧化合物:
氨的化合物的结构性质制备,亚硝酸及其盐,硝酸及其盐的制备,
性质,结构,用途
4.氮的卤化物NF3和NCl3
5.磷的同素异形体及其物理化学性质
6.磷的氢化物,卤化物,氧化物,含氧酸及其盐
7.As,Sb,Bi的单质,氢化物,卤化物,氧化物及其水化物,硫化物的性质
8.盐类的热分解
2,3,4,5,6,8,9,11,12,13,16,17,18,20,22,23
第十五章碳族元素(4学时)
1.掌握碳及其重要化合物的结构,性质,用途
2.掌握硅及其重要化合物的结构,性质,用途
3.掌握Sn,Pb的单质及有关化合物的性质和用途
C,Si,Sn,Pb及其重要化合物
1.碳的成键特征,同素异形体,冶金工业中的碳的还原反应,金刚石的人工合成。
2.CO,CO2,碳酸,碳酸盐,酸式碳酸盐
3.Si,SiO2硅酸,硅酸盐,硅烷,SiF4,SiCl4
4.Sn,Pb单质的冶炼性质用途,Sb,Pb的氧化物,氢氧化物,卤化物,硫化物
5.无机化合物的水解性
4,5,7,8,9,13,14,15,16,17,18,19,
第十六章硼族元素(3学时)
1.掌握硼的单质,硼烷,硼的卤化物,硼酸及硼砂的结构,性质,用途
2.掌握铝,氧化铝,氢氧化铝的两性及AlCl3
重点及难点:
硼,铝及其重要化合物
硼烷的结构
1.硼族元素的通性
2.硼的单质的性质和特点
3.硼的重要化合物:
B2O3,H3BO3,BX3,硼砂
4.铝的冶炼Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,Al2(SO4)3
5.惰性电子对效应及对角线规则
2,3,5,6,7,8,9,10,13,
第十七章碱金属和碱土金属(2学时)
1.掌握碱金属,碱土金属的单质及重要化合物的性质,制备,用途
2.了解铍,锂的特性
碱金属,碱土金属的单质及其重要化合物
1.碱金属,碱土金属的通性
2.碱金属,碱土金属单质的制备和性质
3.碱金属,碱土金属重要化合物:
氧化物,过氧化物,超氧化物,臭氧化物,氢氧化物以及盐类,R-OH规则
4.离子晶体盐类的溶解性
3,4,6,7,9,10,11,
第十八章铜锌副族(4学时)
1.掌握铜族及锌族元素单质及其重要化合物的性质和用途
2.掌握Cu(I)和Cu(II),Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化
Cu,Ag,Zn,Hg的单质及其重要化合物
1.铜族元素的通性
2.Cu(I)及Cu(II)的化合物及Cu(I)和Cu(II)的转化
3.Ag的重要化合物:
Ag2O,AgNO3,AgX3
4.锌族元素的通性
5.锌族元素的重要化合物:
氧化物,氢氧化物,硫化物,氯化物,配合物,Hg22+及Hg2+的相互转化
作业:
1,2,3,4,5,6,9,13
第十九章配位化合物(10学时)
1.掌握配合物组成有关的概念
2.掌握配场的化学键理论
3.熟练掌握配合平衡的有关计算
4.了解影响配合物稳定性的因素
配合物的基本概念、配合物的化学键理论、K稳及其应用(有关计算)
晶体场理论
1.基本概念、配合物的定义组成命名分类、立体化学
2.化学键理论:
EAN规则、价键理论、晶体场理论
3.配合物的稳定性:
稳定常数和不稳定常数、逐级稳定常数和累积稳定常熟、影响配合物稳定性的因素、软硬酸碱规则、鳌合效应、空间位阻和邻位效应、配合平衡的移动
4.配合物的重要性
1,3,4,6,7,8,9,10,11,13,14,16
第二十章过渡金属(Ⅰ)(4学时)
1.掌握过渡元素价电子层结构特点及其与过渡元素通性的关系
2.掌握重点过渡元素Ti,V,Cr,Mn,Mo,W的单质及重要化合物的性质和用途
Ti,V,Cr,Mn,Mo,W的单质及重要化合物
1.过渡元素概述
2.钛的存在、性质、制备、用途TiO2,TiCl4,TiCl3及Ti(Ⅳ)的配位化合物,Zr和Hf的化合物
3.钒的分布性质用途、V2O5钒酸盐及多钒酸盐、铌和钼的化合物
4.铬钼钨的存在冶炼性质用途、Cr(Ⅲ)Cr(Ⅵ)化合物及MoO3,WO3钼酸及其盐同多酸杂多酸
5.锰的存在、性质、用途,Mn(Ⅱ),Mn(Ⅳ),Mn(Ⅵ),Mn(Ⅶ)化合物
6.Na2Cr2O7的生产实例
7.无机物的颜色
:
1,3,4,5,9,10,11,12,13,15,16,17,24,26,27,28
第二十一章过渡金属(Ⅱ)(4学时)
1.掌握Fe,Co,Ni单质及重要化合物的性质和用途
2.掌握Pt,Pd的重要化合物的结构、性质、用途
1.Fe,Co,Ni单质及其重要化合物
2.Pt,Pd的重要化合物
1.铁系元素概述
2.Fe,Co,Ni的氧化物氢氧化物及其盐、铁系元素的配位化合物(氨和物,硫氢化物,腈化物,羰基化合物)
3.铂系元素概述
4.铂和钯的重要化合物
5.过渡金属的通性
1,2,3,5,8,9,11,13,15,16,17
第二十二章镧系元素和锕系元素(1.5学时)
1.掌握镧系锕系的价电子层结构及其与元素通性的关系
2.掌握镧系收缩的实质及其影响
3.了解镧系锕系元素单质极其重要化合物的性质、用途
1.镧系元素的电子层结构和通性
2.镧系收缩及其影响
1.镧系元素的通性:
价电子层结构、氧化态、原子半径、离子半径、镧系收缩、离子的颜色、标准电极电势、镧系元素离子和化合物的磁性、镧系元素的发光材料
2.镧系元素单质的、存在、制备、性质和用途
3.Ln3+,Ln2+,Lu4+重要化合物
4.锕系元素的通性,U,Tn的重要化合物
1,2,4,9,11
第二十三章原子核化学(0.5学时)
1.掌握核反应方程式的写法
2.了解核反应、人工核反应、半衰期、质量亏损、核裂变、核聚变、基础知识
1.核反应方程的写法
2.半衰期的有关计算
1.核反应、人工核反应
2.核的稳定性、质能转换、核结合能
3.衰变定律的半衰期
5,6,7,9,10,12,13,15
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