高二上学期月考化学试题1文档格式.docx

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A.其溶液的pH=13

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）·

c（OH-）变大

D.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1（OH）3

A．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故A错误；

B．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B正确；

C．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH-）减小，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：

Al3++3NH3·

H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选B。

4.下列有关电化学的叙述正确的是

A.镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀

B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C.把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大

D.如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法

【详解】A.镀锌的铁皮中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，铁不易被腐蚀，故A错误；

B.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；

C.把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；

D.从图示可知，由于有外加电源，所以此为外加电源的阴极保护法，故D错误，

【点睛】金属腐蚀的防护主要方法有：

①改变金属的内部结构；

②在金属表面覆盖保护层；

③电化学保护法，因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极--阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。

5.下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B.SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质

C.0.1mo1/L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D.分别中和等体积、浓度均为0.1mo1/L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同

【详解】A.稀醋酸溶液中存在平衡：

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；

B.NH3是化合物，溶于水，氨气和水反应生成一水和氨，NH3∙H2O⇌NH4++OH-导电，但这些离子不是氨气电离，氨气是非电解质，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，故B正确；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子和铵根离子浓度减小，溶液中的c（H+）增大，溶液的pH减小，故C错误；

D.次氯酸是弱酸，不能完全电离，pH和体积均相同的盐酸和次氯酸，次氯酸的浓度大，体积相同的盐酸和次氯酸，次氯酸的物质的量大，所以消耗NaOH溶液的体积较多，故D错误，

6.如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是

a电极

b电极

X电极

电解质溶液

A

Fe

石墨

正极

稀硫酸

B

Zn

Cu

负极

CuSO4溶液

C

Pt

AgNO3溶液

D

CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

【详解】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出，说明a为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子，阳极上生成氧气说明氢氧根离子放电，X为负极；

A.根据已知条件分析可知，X电极是负极，故A错误；

B.以Cu为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上Cu-2e-=Cu2+，电解质量减小，无气体生成，故B错误；

C.以惰性电极材料为电极时电解硝酸银溶液，a电极上生成银单质，b电极上生成氧气，故C正确；

D.根据已知条件分析可知，X电极是负极，故D错误，

【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应，以及根据阳离子和阴离子的放电顺序规律来判断电解池的反应变化是解决本题的关键。

7.下列说法正确的是

A.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

B.常温下，向饱和CaCO3溶液中加人Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变

C.25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5．61×

10－12、Ksp（MgF2）=7.12×

10－11，该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

D.常温下Ksp（Ag2SO4）=1.4×

10－5，向10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10mL0.1mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

【答案】D

【详解】A.AgCl和AgI的Ksp不同，AgCl和AgI均存在溶解平衡，混合溶液中阳离子都为银离子，则c（Cl-）≠c（I-），故A错误；

B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，因为CaCO3存在溶解平衡，加入Na2CO3后，加大了CO32-的浓度，使CaCO3的溶解平衡逆向移动，从而降低了CaCO3溶解度，故B错误；

C.因氢氧化镁溶度积小，由Mg（OH）2的Ksp计算则其Mg2+浓度小，故C错误；

D.混合后，c（SO42-）=0.05mol/L，c（Ag+）=0.05mol/L，根据Ksp（Ag2SO4）=1.4×

10－5，混合溶液的c2（Ag+）×

c（SO42-）=0.0025×

0.05=1.25×

10-4>

1.4×

10－5，即有白色沉淀生成，故D正确，

故选D。

8.已知1LAl（NO3）3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是

A.电解后溶液的pH增大B.电解过程中在阴极附近有沉淀生成

C.原混合溶液中c（Al3＋）=0.7mol/LD.电解后溶液中仍有Cu2＋

【详解】A.阳极是阴离子放电（放电电能力：

OH－>

NO3- 

），根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成氧气，阳极电极反应式为：

4H2O-4e-=4H++O2↑，溶液酸性增强，pH值减小，故A错误；

B.阴极电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以阴极附近会有氢氧化铝沉淀生成。

故B正确；

C.已知1LAl（NO3）3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=0.7mol/L，则c（Al3+）一定小于

mol/L，故C错误；

D.阴极离子放电能力：

Cu2＋>

H＋>

Al3+，所以Cu2＋先放电生成Cu，然后是H＋放电，阴极生成氢气，所以电解后溶液中不含有Cu2+，故D错误，

9.常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是

A.已知0.10mo1/L氨水的电离度为1.32％，该溶液的pH=12

B.向含有NaOH和NH3·

H2O的溶液中加人稀盐酸，溶液呈中性时c（Na＋）=c（Cl－）

C.向10mL0.1mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将增大

D.浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2SO4中c（NH4＋）的大小关系为①>

②>

④>

③

【详解】A.已知0.10mo1/L氨水的电离度为1.32％，根据电离方程式：

NH3∙H2O⇌NH4++OH-，c（OH-）=0.10mo1/L×

1.32％=1.32×

10-3mol/L，则溶液中的c（H+）=

=7.58×

10-12mol/L，则溶液的PH=-lgc（H+）=-[lg7.58+lg10-12]=（12-lg7.58）<

12，故A错误；

B.加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），那么根据电荷守恒得到：

c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）>

c（Na+），故B错误；

C.向10mL浓度为0.1mo1·

L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=

，随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kh不变，则

逐渐增大，故C正确；

D.①NH4HSO4②NH4Al（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2SO4溶液中铵根离子浓度④最大，①溶液中氢离子抑制铵根离子水解，③中氯离子对铵根离子水解无影响，②中Al3+也发生水解，在一定程度上抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度为：

④＞①＞③＞②，故D错误，

10.下面有关电化学的图示，完全正确的是

【详解】A.该原电池中，Cu作正极，Zn作负极，故A错误；

B.电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应，所以粗铜应该做阳极，失去电子，发生氧化反应，故B错误；

C.有图片可知，电源正极连接Fe作阳极，Fe失去电子电极方程式：

Fe-2e-=Fe2+，电源负极连接Zn，Zn阴极，Fe2++2e-=Fe，即在阴极上镀Fe，故C错误；

D.电解池中，电流从电源正极流出，即碳棒为阳极，电极方程式：

2Cl—2e-=Cl2↑，阴极附近生成Cl2使淀粉碘化钾溶液变蓝，铁棒为阴极，电极方程式：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑，使含有酚酞的溶液变红，故D正确，

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.l.0mol．L-l的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

NH4+、K+、SO42-、CO32-

【答案】A

【详解】A.KNO3在溶液中电离成K+和NO3-，其中NO3-与H+同时存在时，具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以NO3-、H+、Fe2+由于发生氧化还原反应而不能共存，故A符合题意；

B.甲基橙呈红色时，溶液呈酸性，即含有H+，H+和AlO2-发生复分解反应而不能共存，故B不符合题意；

C.pH=12的溶液显碱性，即含有大量OH-，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不发生反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C不符合题意；

D.与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱溶液或非氧化性酸溶液，当碱性条件下时发生复分解反应，则NH4+与OH-不能大量共存，当酸性条件下时，即含有大量H+时发生复分解反应，CO32--和H+不能大量共存，故D不符合题意，

故选A。

【点睛】判断离子共存需要注意：

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：

如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

A.O2所在的铂电极处发生氧化反应

B.H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C.电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D.该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故A错误；

B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B错误；

C．根据CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2+4e--+4H+==2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；

D、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D错误；

本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。

本题的易错点为D，要注意图像信息的提取。

13.下列说法正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×

10-5mol/L

B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗

C.在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c（Na+）<

c（CH3COO-）

【详解】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-），故A错误；

B.金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，故B错误；

C.新制氯水中存在平衡，Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl-，加入氯化钠固体，即增加了氯离子浓度，所以平衡向左移动，c（H+）减小，促进水的电离，即水的电离平衡向右移动，故C错误；

D.pH=2的CH3COOH 

溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，其中醋酸是弱酸，只发生部分电离，当CH3COOH 

溶液pH=2时，醋酸的物质的量一定大于NaOH的物质的量，所以混合液呈酸性，则c（H+）>

c（OH-），根据电荷守恒可知c（Na+）<

c（CH3COO-），故D正确，

【点睛】对于化学平衡移动方向的判断，一定要遵循勒夏特列原理（如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动）是解决本题的关键。

14.双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2为还原产物），其电解的化学方程式为：

3H2O+3O2

O3+3H2O2。

下列有关说法正确的是

A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B.电解池中H+移向阴极

C.产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+

题中“H2O2为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，电极反应式为3O2+6e-+6H+=3H2O2，则O3为阳极上的氧化产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+。

A．题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，O3为阳极产物，故A错误；

B．电解时，阳离子向阴极移动，故B正确；

C．H2O2都为还原产物，则O3为氧化产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C错误；

D．H2O2为还原产物，产生双氧水的电极反应式为3O2+6e-+6H+=3H2O2，故D错误；

15.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，（（M+）=c（R+）

C.稀释前，c（MOH）=l0c（ROH）

D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍

A、根据图示，溶液稀释100倍，ROH溶液的pH减小了1，MOH溶液pH减小了2，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，故A错误；

B、在x点，两溶液中pH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B正确；

C、由于MOH是强碱，ROH是弱碱，稀释前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（MOH）＜10c（ROH），故C错误；

D、稀释前，MOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，ROH溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，由水电离出的c（OH-）分别为10-13mol/L、10-12mol/L，因此MOH溶液中水电离的c（OH-）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的

倍，故D错误；

16.常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a>

9

B.稀释后的溶液耗酸量相等

C.曲线y表示NaOH溶液的变化

D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

【详解】A.pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化越明显，y减小的程度小于x，则说明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的强碱NaOH溶液稀释100倍后，pH=9，所以a=9，故A错误；

B.NaOH是强碱在溶液中完全电离，CH3COONa是强碱弱酸盐通过醋酸根离子水解而显碱性，其中电离程度大于水解成都，所以pH值相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n（NaOH）>

n（CH3COONa），所以完全中和NaOH溶液和CH3COONa溶液时，消耗同浓度稀酸的体积V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B错误；

C.pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化越明显，所以x曲线表示NaOH溶液，故C错误；

D.N点时，NaOH溶液被稀释10倍，P点时，NaOH溶液被稀释100倍，从N点→P点NaOH溶液的稀释过程，促进水的电离，即水的电离程度P>

N，M点是CH3COONa溶液被稀释10倍时，CH3COO-发生水解，促进水的电离，而NaOH显强碱性，抑制溶液中水的电离，所以M点水的电离程度大于N点，则水的电离程度M>

P>

N，故D正确，

17.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

B.图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

【详解】A.干电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，不是催化剂，故A错误；

B.铅蓄电池放电时电池反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去电子作负极，PbO2得到电子作正极，放电过程消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故B错误；

C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；

D.银锌纽扣原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确，

18.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液

溶液由红色变为浅红色便立刻读数

测得氢氧化钠溶液的浓度偏大

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体

有白色沉淀生成，溶液红色变浅

证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的

室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：

HClO>

CH3COOH

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液变红

弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

A、溶液由红色变为浅红色立即读数，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A错误；

B、碳酸钠溶液中存在CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c（OH－）减小，红色变浅，能够说明结论，故B正确；

C、根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C错误；

D、不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO3－的电离大于其水解，溶液显酸性，故D错误。

19.常温下．有浓度均为0.1mol．L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

Ka=4.9×

10-10

Ka1=4×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

Ka