浙江届高三第二次高考模理科综合化学部分Word格式.docx

浙江届高三第二次高考模理科综合化学部分Word格式.docx

《浙江届高三第二次高考模理科综合化学部分Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江届高三第二次高考模理科综合化学部分Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素常见的氢化物：

YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒

10．（原创）、下列说法正确的是

A．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用酸性KMnO4溶液即可鉴别2－丁烯和正丁醛

C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

D．用甘氨酸

和丙氨酸

缩合最多可形成3种二肽

11．（根据浙江省严州中学2015届高三3月阶段测试第11题改编）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是SO

－2e－＋H2O===SO

＋2H＋

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；

C是较浓的硫酸溶液

12．（根据2015年湖北省八市高三年级三月联考改编）25°

C时，c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．溶液中：

c（H+）＋c（Na+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．由W点可以求出25°

C时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：

c（H+）＋c（Na+）＋c（CH3COOH）－c（OH－）＝0.1mol/L

13．（根据2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试第13题改编）、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：

HCO3－+AlO2－+H2O==Al（OH）3↓+CO32－

下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

D．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

26．（根据根据2015年温州市高三适应性测试理综测试第26题改编）（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

第26题图

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：

卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。

如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为；

C中官能团的名称为。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是。

（用字母和“＞”写出）

A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）

（4）写出⑥的化学反应方程式。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。

A．皂化反应B．与乙酸的酯化反应C．加聚反应D．与银氨溶液的银镜反应

27．（改编）（18分）

Ⅰ．（7分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。

（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填写化学式）。

（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：

2CuFeS2＋4O2

Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。

（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：

。

Ⅱ.（11分）某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　　，C的电子式为　　。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：

　　。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下　　（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　　。

（4）请设计检验物质X的实验方案：

28．（改编）（14分）、CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

已知（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1

（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1

（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1

（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为。

根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响。

（2）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。

（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。

反应原理为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP＝；

②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol 

CO和2mol 

H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）。

解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是。

③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）、。

29．（改编）（16分）间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体。

它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。

间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：

R-NH2+H+→R-NH3+

实验步骤：

①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。

再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。

②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。

③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。

慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。

移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。

⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。

（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点　　　　　　　　　；

第④步中配制稀盐酸的容器名称为　　　　　　。

（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在　　　　　　　内进行。

（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（　　　）；

第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（　　　）。

A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇

（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为

（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8）该反应的产率为　　　　　　　。

参考答案及评分标准

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

A

26．（10分）

（1）丁烷或正丁烷（1分）醛基（1分）

（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）

（3）3种（2分）

（4）2CH3COOH+CH

3-CHOH-CH2OH

+2H2O（2分）

（5）nCH3CH＝CH2

（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）

27．（18分）Ⅰ.

（1）Fe（OH）3（1分）

（2）H2SO4HCl（2分）（3）0.1（2分）

（4）2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O（2分）

Ⅱ.

（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；

NN（1分）

（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl（2分）（将S4N4写成N4S4也给分）

（3）可能（1分）；

NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。

（2分）

（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；

（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；

（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。

（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。

28.（14分）答案：

（1）2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1（2分）

该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动（即逆反应方向移动），CO和H2转化率降低，CH3OCH3产率降低。

温度升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

（2）反应放热，温度升高，平衡左移。

（3）①

（2分）

②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。

（2分）T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少。

③升温减压（2分各1分）

29.（16分）

（1）保持恒压，便于液体顺利留下（2分）烧杯（1分）

（2）通风橱（1分）（3）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性（2分）

（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中（2分）

（5）AB（各1分，共2分）

（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。

（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已经洗涤到中性。

（8）66.7%（2分）