分子式与化学方程式Word文件下载.docx
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反反護反
應應層應
3、鈉與銅的比較
Na(銀灰色)
Cu(紅色)
活性
大
4Na+O22Na2O(易反應)
小
Cu+OCuO(不易反應)
生鏽
保存於石油中
不易氧化
燃燒
易燃(黃色火焰)
不燃變黑
氧化物
溶於水
易溶鹼性(氫氧化鈉)
不溶中性
4、其他非金屬的活性
1.鹵素:
F2>Cl2>Br2>I2。
2.充氮保鮮。
3.鈍氣(He、Ne、Kr)是最不活潑的氣體。
5、活性大的物質其氧化物愈安定。
安定性:
Na2O>MgO>Al2O3>CO2>CuO
化學家想要控制反應速率,工業家想要加速反應減少成本,環境科學家想要
延緩會危害地球的反應。
純氧中物質劇烈燃燒。
阿爾卑斯山上200年前的死屍保存良好、牛奶放進冰箱來保存。
敲碎木炭加速燃燒、紙錢是一頁一頁的燒。
糖對汽水起催化反應、氯氟化合物(CFCs)是臭氧的催化劑。
6、影響反應速率(R)
1.活性大,R愈大。
2.濃度高,R愈大。
3.溫度高,R愈大。
4.表面積(顆粒)愈小,R愈大。
5.催化劑(觸媒)可改變R。
9-2分子式與化學方程式
化學語言:
元素符號、化學式、化學方程式。
金汞鉛
1500
1700
道耳吞GL
現代AgHgPb
1811年瑞典化學家發明用字母來表示不同的元素。
化學式:
結構式、簡式、分子式。
1、純物質(分子)的表示法化學式。
1.結構式
2.簡式:
(C6H10O5)n—多醣類。
3.分子式:
CO2、H2O。
2、分子式是化學式的一種。
分子式=原子種類+原子數目
3、分子式的寫法
(1)元素
1.金屬:
直接以元素符號表示,Na、K、Fe。
2.非金屬:
單原子分子—He、Ne、Ar。
雙原子分子—O2、F2、Cl2。
多原子分子—P4、S8。
(2)化合物(AmBn)
1.原子價—+1:
H、Na、K、Ag、NH4
+2:
Mg、Ca、Ba、Pb、Cu
+3:
Fe、Cu
±
4:
C
-3:
N
-2:
O、CO3、SO4
-1:
OH、Cl、Br、I、NO3、CH3COO
2.化合物為中性:
正價=負價。
3.正價原子在前、負價在後。
4.氧化物:
氧在後。
5.有機化合物:
依C、H、N、O、S書寫。
C22H30N6O4S威而鋼。
6.定比定律:
原子個數比例不變。
氫氧化鎂
Mg(OH)2
水
H2O
氫氧化鈣
Ca(OH)2
雙氧水
H2O2
氫氧化鈉
NaOH
氨
NH3
氯化鈉
NaCl
氧化鎂
MgO
氯化鉀
KCl
氧化汞
HgO
氯化鈣
CaCl2
氧化鈉
Na2O
氯化銨
NH4Cl
二氧化碳
CO2
二氧化錳
MnO2
硫酸
H2SO4
二氧化硫
SO2
硫酸銅
CuSO4
硫酸鈉
Na2SO4
酒精
C2H5OH
碳酸
H2CO3
葡萄糖
C6H12O6
碳酸鎂
MgCO3
碳酸鈣
CaCO3
碘化鉀
KI
四、中文名稱與書寫方式相反。
1.兩種元素命名為「某化某」。
NaCl—氯化鈉
2.含根化合物「根」不寫。
CuSO4—硫酸銅。
3.從俗名。
雙氧水、水。
化學方程式=食譜(成分、混合比例,圖示顯示混合結果),但像數學方程式
更容易書寫,可以看見反應的結果、現象。
5、以化學方程式表示實際化學反應的流程。
6、化學方程式的寫法
1.確認反應物及生成物。
(固s、液l、氣g、水溶液aq)
2.
3.特殊條件
催化劑:
2H2O22H2O+O2(MnO2)
加熱:
2Fl+3Cl22FeCl3(Δ)
電解:
2H2O2H2+O2(電解)
沉澱:
↓
4.均衡化學方程式—原子不滅
觀察法:
(1)找出數目不相等原子。
(2)分子前填上係數均衡。
2H2O22H2O+O2
7、重要的化學方程式
氫+氧水
2H2+O22H2O
電解水
2H2O2H2+O2
雙氧水分解
2H2O22H2O+O2
硫燃燒
二氧化硫+水
S+O2SO2
SO2+H2OH2SO3(酸性)
碳燃燒
二氧化碳+水
C+O2CO2
CO2+H2OH2CO3(酸性)
鎂燃燒
氧化鎂+水
2Mg+O22MgO
MgO+H2OMg(OH)2(鹼性)
鈉燃燒
氧化鈉+水
4Na+O22Na2O
Na2O+H2O2NaOH(鹼性)
灰石+鹽酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
灰石加熱
CaCO3CaO+CO2
石灰水+二氧化碳
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
氮+氫氨
N2+3H22NH3
氨+氯化氫氯化氨
NH3+HClNH4Cl
氫氧化鈉+硫酸酸鹼中和
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉+氯化鈣
2NaOH+CaCl2Ca(OH)2+2NaCl
八、特性
1.係數比=分子數比=氣體體積比。
2.無法表達反應程度。
EX:
10ml、10g的氮與30ml、30g的氫反應生成氨為若干ml?
若干g?
9-3粒子觀點
1、原子與分子
1.單一原子自然界不存在,不稱物質。
O:
一個氧原子
2O:
兩個氧原子
2.自然界存在的單一原子即為分子。
Na:
一個鈉原子或一個鈉分子。
3.純物質的特性以分子表示。
元素:
O2—一個氧分子(含一種原子:
兩個氧原子)
化合物:
CO2—一個二氧化碳分子(含兩種原子:
一個碳原子,兩個氧原子)
10個氮原子?
10個氮分子?
10個水分子?
4.分子由原子構成,分子≦原子。
2、物質(分子)三態
固態—緊密堆積、輕微振動。
液態—群體依附、具流動性。
氣態—隨意逃逸。
3、物質變化
物理反應—分子並未分解或產生。
化學反應—分子分解,原子重組。
核反應—原子分解。
4、溶解和過濾
溶解—食鹽溶解,分子顆粒太小,肉眼無法察覺
過濾—顆粒大小不同。
9-4原子量與分子量
質子和中子質量大約相等﹐為1.67×
10-24g﹐電子就比較輕是9.1×
10-28g。
H
Fe
Ag
質子數
1
6
26
47
中子數
30
61
電子數
質量
1.67×
10-24
2.0×
10-23
9.35×
1.8×
10-22
1、原子質量甚小。
2、原子量(人為)
1.利用質量比值表示原子質量。
2.以碳原子量12為標準。
(C-12)
3.沒有單位。
O的原子質量為C的4/3倍,則氧的原子量?
S的原子量為32,則S的原子質量與O的比值?
3、原子量
H=1Na=23K=39I=127
C=12Mg=24Ca=40Pb=207
N=14S=32Cu=64
O=16Cl=35.5Ag=108
4、分子量=各原子量的總和
H2O=1×
2+16=18
CO2=12+16×
2=44
NaOH=23+16+1=40
H2SO4=1×
2+32+16×
4=98
CaCO3=40+12+16×
3=100
C6H12O6=12×
6+12×
1+16×
6=180
9-5莫耳
利用秤重來計算硬幣的數量。
1、分子、原子甚小。
2、莫耳(mole):
為計算分子及原子的單位。
1.1莫耳=6×
1023個,又稱亞佛加厥數N。
EX1:
1mole的O=6×
1023的氧原子。
1mole的O2=6×
1023的氧分子。
EX2:
1mole的H2O=6×
1023個H2O分子
=6×
1023個O原子含1mole的O原子。
=1.2×
1024個H原子含2mole的H原子。
EX3:
5mole的H2SO4,含5mole的H2SO4=3×
1024個H2SO4。
含10mole的H=6×
1024個H原子。
含5mole的S=3×
1024個S原子。
含20mole的H2SO4=1.2×
1025個O原子。
2.1莫耳的C=12g,與原子量同。
EX4:
1mole的O=16g。
1mole的O2=32g。
1mole的CO2=44g。
2mole的H2SO4=196g。
0.5mole的NaOH=20g。
EX5:
3×
1023個CaCO3分子=50g。
1.2×
1024個NaOH分子=80g。
EX6:
每一個O2分子=_______g。
每一個H2O分子=3×
1023g。
3、莫耳=質量/分子量。
EX7:
8g的NaOH=_________mole?
49g的H2SO4=________mole?
53g的Na2CO3=_______mole?
85g的AgNO3=________mole?
EX8:
取9g的C6H12O6=_______mole,含_________個C6H12O6分子
=_______mole的C,含_________個C原子
=_______mole的H,含_________個H原子
=_______mole的O,含_________個O原子
<補充>
4、亞佛加厥定律
1.同溫同壓下,同體積的不同氣體,含有相同分子數。
EX9:
25oC、1atm,1L的O2含有1.5×
1023個,則
(1)1L的H2=__________個。
(2)2L的NH3=_________個。
2.即同溫同壓下,體積比=分子數比=莫耳數比。
EX10:
25oC、1atm,N2+3H22NH3,問:
(1)N2、H2、NH3的體積比_________?
(2)N2、H2、NH3的莫耳數比_________?
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- 分子式 化学方程式