内蒙古赤峰市宁城县届高三统一考试一模化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

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C．图3表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

5．有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

6．下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

=BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．氯气和水的反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；

A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．对应氢化物的热稳定性：

D>

E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是

编号

实验目的

操作

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥

13、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（Cl－）

B．pH=4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）<

0.1mol·

L－1

C．pH=8的溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（OH－）+c（Cl－）

D．pH=11的溶液中：

c（Na+）>

c（Cl－）>

c（CO32－）>

c（HCO3－）>

c（H2CO3）

14、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：

H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：

向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·

5H2O的质量为62.5g

二、简答题（计58分）

15．（10分）

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：

①2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（g）

H1=-1275.6kJ·

mol-1

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）

H2=-566.0kJ·

③H2O（g）=H2O（l）

H3=-44.0kJ·

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 

。

（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

H＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则T1 

T2（填“<

”、“>

”或“="

，下同）；

A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为 

；

②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 

（填序号）。

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2

c．容器内气体密度恒定

d．

如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 

16、（10分）、重铬酸钠（Na2Cr2O7·

2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·

Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：

4FeO·

Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

⑵“③”中调节pH至4.7，目的是。

⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：

。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·

L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：

____________________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。

17、（12分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5·

H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·

H2O中B的化合价为_____________。

（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。

（4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

（7）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。

18、（13分）

正丁醚常用作有机反应的溶剂。

实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：

反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点/℃

密度/（g·

cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成正丁醚的步骤：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。

写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。

（2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去 

，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 

（填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。

a．100℃ 

b．117℃ 

c．135℃ 

d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。

分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。

（填物质名称）

（7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

选做题（从以下三题中任选一个完成，13分）

19（选修2：

化学与技术）煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为________和________。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种

脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—

Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，

第二步反应的离子方程式为____________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理论值；

曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。

20．［选修3：

物质结构与性质］

已知：

A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为 

；

D元素原子的核外电子排布式为 

（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；

A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为 

（3）A2C所形成的晶体类型为 

E单质所形成的晶体类型为_______。

（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则该化合物的分子式是，属于分子（填：

“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是___________________________。

（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。

该离子化合物晶体的密度为ρg·

cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是（用含ρ、NA的代数式表示）。

21、H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①RCH＝CH2+CH2＝CHR′

CH2＝CH2+RCH＝CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：

（4）写出生成E的化学方程式：

（5）写出H的结构简式：

（6）同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 

种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。

2015年3·

20化学试题参考答案

1B2C3D4C5C6B7C8C9C10D11B12C13D14B

15．（10分）

（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） 

∆H=-442.8kJ•mol—1（2分）

（2）①>

（1分）KA=KB>

KC（1分）

②ad（2分）2.25（mol•L—1）2（2分）

（3）CO-2e—‾+4OH—‾=CO32—‾+2H2O（2分）

16（10分）、⑴使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）

⑵除去溶液中的AlO2—、SiO32—（2分，写出一个给1分）

（3）2CrO42－＋2H+

Cr2O72－＋H2O（2分）

（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）

②83.84%（2分）

17、（12分，除标明分值外，其余每空均为2分。

）

（1）+3（1分）

（2）NaHCO3；

Na2SO4（各1分，不写化学式不得分） 

（3）Mg2B2O5·

H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2

（4）B2O3+3Mg

2B+3MgO（不写条件扣1分） 

（5）较强酸制较弱酸原理（1分，只要符合逻辑均给分）

（6）6；

8（每空1分） 

（7）B2H6+3O2

B2O3+3H2O（不写条件扣1分）

18（13分）、

（1）先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中（1分）

（2分）

（2）b（1分）

（3）浓H2SO4 

（1分） 

上（1分）

（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）

（5）d（1分）

（6）正丁醇 

水（1分）

（7）33.85%（2分）

选做题（13分）

19、

（1）直接液化技术　间接液化技术（各1分）

（2）2FeS2＋7O2＋2H2O

4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—

4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2O（各2分）

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）

（4）1.25（2分）

O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）

20【化学—选修3物质结构与性质】

（除标注外，其余每空1分）

（1）直线形1s22s22p63s23p5

（2）小正四面体sp3

（3）分子晶体金属晶体（4）H2O2极性2H2O2====2H2O+O2↑

（5）224/

NA（3分）

21、

（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。

）

（2）取代反应，加成反应。

（各1分，共2分。

只写取代、加成不给分。

）