河北省深州市中学届高三上学期第三次月考化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C.Ca(C1O)2具有还原性,可用于消毒杀毒
D.CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂
8.“一带一路(OneBelt
AndOneRoad)”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是
A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶
9.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为IBr+H2O===HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述中,不正确的是
A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂
10.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是
A.浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体B.常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C.浓硫酸溶于水放热D.用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
二、单项选择题(每题2分,共40分)
11.下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是
A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,可电解NaCl溶液制备Na
D.利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
12、实验室用铝土矿制铝,需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤,下列图示能达到实验目的的是
A.制取CO2B.过滤C.灼烧A(OH)3D.电解熔融Al2O3
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
14.由硫铁矿(主要成分:
FeS2
和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·
7H2O)的流程如下:
下列说法不正确的是
A.过程1废气中含SO2
B.过程2试剂a
为稀硫酸
C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
15.已知:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2,2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红色,则下列方程式书写不合理的是
A.2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2==I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2==2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2I-+2Fe2++2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
16.下列装置或原理能达到实验目的的是
A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.氯气的尾气处理D.测氯水的pH
17.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;
若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是
X
SO2
Cl2
HCl
Y
NaOH溶液
饱和NaHCO3溶液
饱和NaCl溶液
Na2SO3溶液
18.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
19.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为:
A1Li+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。
电池结构如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,外电路中电子向铝锂电极移动
B.放电时,正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C.充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连
D.充电时,若电路中通过1mol电子,阴极质量增加9g
20.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
A.装置工作时,化学能转变为电能
B.装置工作时,a极周围溶液pH降低
C.装置内工作温度越高。
NH4+脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一是:
2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
21.“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图。
A.该装置能将电能转变为化学能B.正极的电极反应为:
C2O42--2e-=2CO2
C.每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子D.利用该技术可捕捉大气中的CO2
22.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.CD段的离子方程式可以表示为:
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
23.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
24.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的CO
C.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
D.若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
25.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
26.下列离子方程式书写不正确的是
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
27.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
28.下列离子方程式不正确的是
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B.金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
29.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×
10-2、K2=6.4×
10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是
A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>
c(B(OH)+)>
c(H+)>
c(OH-)>
c(B2+)
C.交点b处c(OH)=6.4×
10-5
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)
30.下列说法中正确的有
①分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸,故二者混合一定不能使有色布条褪色
③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍
④Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3。
已知铅与碳同族,则Pb3O4也可写成PbO·
Pb2O3
⑤因为氯气沸点高,易液化,所以氯水可以保存在钢瓶中
⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
A.3个B.2个C.1个D.0个
三、填空题(共40分)
31.(8分)现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是。
(2)写出工业制备D的离子方程式:
。
(3)写出反应⑦的离子方程式:
(4)B与C的最高价氧化物反应的化学方程式为。
32﹑(12分)碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。
请回答下列问题。
(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。
(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。
①其中冶炼过程中发生的反应有:
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)△H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g)△H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l)△H3;
则Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物,该物质与水反应生成最简单的有机物。
该反应的化学方程式为__________________________________。
(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H>0,一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示:
时间/mim
浓度/(mol/L)
10
20
30
40
50
NO
2.0
1.16
0.40
0.6
N2
0.42
a
b
1.2
CO2
①0~20
min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·
L-1·
min-1;
第一次达到平衡的平衡常数K=__________。
②30
min时只改变某一条件,则改变的条件可能是______________(填字母编号)。
a.升高温度b.降低温度c.再通入一定量的NO
d.缩小容器的体积e.加入合适的催化剂f.增大容器休积
(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)
△H>
0。
将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中,总压强为P总。
达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图:
①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。
②已知:
气体分压P分=P总×
气体体积分数,达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。
33.(10分)实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<
查阅资料>
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称:
__________;
装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)装置B吸收的气体是__________,装置D的作用是___________________________。
(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为________________________。
再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
34.(10分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下:
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:
___________________________________;
滤渣I的成分是CaSO4和____________________(填化学式)。
(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示:
①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式:
___________________________________________。
(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·
L-1,加入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×
10-5mol·
L-1,则所加c(NH4F)=_______mol·
L-1。
[已知Ksp(CaF2)=5.29×
10-9]
(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。
四、选做题(10分)
35I题和35Ⅱ题中选做其中一题即可,如果两题都做,则按照第一题得分计入总分。
35.I[化学——选修3:
物质结构与性质]
砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。
回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为____,As基态原子核外有_________个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能中大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是____。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
_____。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是_____________。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为_____,草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
35.Ⅱ[化学—选修5:
有机化学基础]
化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
RX
ROH;
RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)A中官能团的名称是______________________。
(2)D→E的化学方程式________________________________________________。
(3)X的结构简式_________________。
(4)与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色,②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰,氢原子数比符合1:
2:
1的结构为_____。
(5)根据上面合成信息及试剂,写出以乙烯为原料(无机试剂任选),写出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路线_____________________。
参考答案
1-5ADABB6-10AADDB11-15DBDDC16-20ABCBB21-25DADBB26-30BDCCC
31、(8分)(每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)2Cl-+2H20═Cl2↑+H2↑+20H-(条件:
电解)(或石灰乳与碳酸钠的反应)
(3)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)2Al+Fe203═Al203+2Fe(条件:
高温)
32.(12分)
(1)
(1分)
(2)①
△H1+
△H2+△H3(2分)②Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)
(3)①0.04mol·
min-1(1分)4(1分)②cd(2分)
(4)①7.5%(1分)②14.73p总(2分)
33、(10分,每空2分)
(1)分液漏斗防止Cl2与KOH反应生成KClO3
(2)HCl吸收Cl2,防止污染空气
(3)3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
34、(10分)
(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等(1分)SiO2(1分)
(2)①FeOOH(2分)②2Na++3ClO-
+6Fe2+
+4SO42-+9H2O
=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+(2分)(3)6.6×
10-2(2分)
(4)除去溶液中的Zn2+(2分)
35、I(10分,除标注外每空一分)
(1)[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)3
(2)As>
Se>
GaSe>
As>
Ga
(3)熔沸点逐渐升高,GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力增强(2分)GaF3是离子晶体
(4)4sp2
(5)
Ⅱ
(10分除标注外每空2分)
(1)羟基(1分)
(2)
(3)
(4)20
、
等,(写一个)(1分)
(5)
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