山东省济南市商河县届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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B、减少燃煤的使用,可减少二氧化硫、可吸入颗粒物等的排放,所以可有效地减少可吸入颗粒物的排放;
正确;
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物(NOX)和二氧化硫(SO2)的含量就越高,空气质量越差。
D、二氧化碳无毒,含量过多会引起温室效应,但是没有列入空气污染物监测范围,错误。
故选B。
点睛:
二氧化碳对环境有危害,但不是空气污染物。
5.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品,这里的“碘、钙、氟”指的是( )
A.单质B.元素C.分子D.原子
【解析】加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素。
6.在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气
【解析】空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是C.氮气。
点睛∶本题主要考查空气的成分及各成分的性质。
7.加入足量水,能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.牛奶C.果粒橙D.豆浆
【解析】溶液是均一稳定的混合物,在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合,因没有阻挡光线的微粒,所以溶液都是澄清透明的。
蔗糖和水能形成均一稳定的的混合物,是溶液。
牛奶、果粒橙、豆浆和水能形成的混合物,不是均一稳定的。
不是溶液。
选A
8.锗是重要的半导体材料。
在元素周期表中,锗元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是( )
A.原子序数为32B.元素名称为锗
C.元素符号为GeD.相对原子质量为32
【答案】D
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的信息,可知原子序数为32,故A说法正确;
B、根据元素周期表中的信息,可知元素名称为锗,故B说法正确;
C、根据元素周期表中的信息,可知元素符号为Ge,故C说法正确;
D、根据元素周期表中的信息,可知相对原子质量为72.64,故D说法正确。
故选D。
根据元素周期表中的一格的元素信息进行分析解题的能力。
9.下列各微粒结构示意图中表示阳离子的是( )
A.AB.BC.CD.D
【解析】同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;
在阳离子中:
质子数>
核外电子;
在阴离子中:
质子数<
选C
10.实验过程中要注意安全,下列实验操作安全的是( )
A.为了快捷可直接把pH试纸放入待测液测溶液的pH
B.点燃氢气前先检验其纯度
C.给试管内液体加热时试管口对着人
D.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
【解析】A、用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能将pH试纸放入待测液中蘸取,污染试剂,实验操作不安全;
B、氢气具有可燃性,为防止氢气与空气混合点燃时可能发生爆炸,点燃氢气前先检验其纯度,实验操作安全;
C、给试管内液体加热时试管口不能对着人,否则液体沸腾时喷出会伤人,实验操作不安全;
D、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,实验操作不安全。
11.下列实验操作正确的是( )
【解析】A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中操作错误;
B、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯,图中操作错误;
C、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;
图中操作正确;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中操作错误。
故选C。
12.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是( )
A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.食盐
【解析】A.硝酸铵溶于水温度降低;
B.生石灰即氧化钙,和水反应生成氢氧化钙;
C.烧碱即氢氧化钠,溶于水温度升高;
D.食盐溶于水温度不变。
13.2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”.下列说法错误的是( )
A.煤矿的矿井要加强通风,防止发生爆炸
B.森林发生火灾,可用砍断树木形成隔离带
C.厨房天然气泄露,可打开抽油烟机排气
D.进入久未开启的地窖,要做灯火实验
【解析】A、煤矿中含有可燃性气体和粉尘,要加强通风,防止发生爆炸,正确;
B、森林发生火灾,可用砍断树木形成隔离带,原理是清除可燃物,正确;
C、天然气的主要成分是甲烷,甲烷具有可燃性,打开抽油烟机排气可能会发生爆炸,错误;
D、久未开启的地窖可能含有大量的二氧化碳,可做灯火实验来检查二氧化碳的浓度,正确。
14.铜与稀硝酸反应可产生一种气体X,方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式是( )
A.H2OB.NOC.CuD.N2
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO.故选:
B
质量守恒定律及其应用
视频
15.某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如图,则下列说法中,正确的是( )
(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应
C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律
【解析】A、图中的反应物“
”是由同种原子构成的,属于单质,“
”是由不同种原子构成的属于化合物,图中的反应物有单质,不全是化合物,错误;
B、该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物的反应,故属于置换反应,正确;
C、反应物和生成物中都有单质存在,不属于复分解反应,错误;
D、该反应前后原子的个数相等,原子的种类不变,符合质量守恒定律,错误。
单质是由同种原子构成的,化合物是由不同种原子构成的。
16.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为( )
A.+2B.﹣2C.+4D.+6
【解析】亚硫酸(H2SO3),其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为∶﹙+1﹚×
2+x+﹙-2﹚×
3=0,x=+4.
点睛∶本题主要考查根据化学式判断某元素化合价。
17.下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,用于干燥氧气
B.盐酸能与铁反应,用于除铁锈
C.干冰升华吸热,所以可用于人工降雨
D.氢氧化钙溶液呈碱性,用于改良酸性废水
【解析】A、浓硫酸具有吸水性,不能与氧气反应,可用于干燥氧气,正确;
B、盐酸能与氧化铁反应,用于除铁锈,错误;
C、冰升华吸热,能使周围的温度降低,可用于人工降雨,正确;
D、氢氧化钙溶液呈碱性,用于改良酸性废水,正确。
18.大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长.经测定某土壤的pH为5.5,为使其更适宜植物生长,应在土壤中施加适量的( )
A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸
经测定某土壤的pH为5.5,为使其更适宜植物生长,应在土壤中施加适量的熟石灰,将酸性中和。
故选B.
中和反应
19.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中Na2CO3是盐,所以不对;
B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4中H2O是氧化物,所以不对;
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的,所以选C;
D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱,所以不对。
酸、碱、盐、氧化物的判断
20.下列有关利用海水的利用中:
①海水“晒盐”;
②海水“制碱”;
③海水淡化;
④从海水中提取镁,其中主要利用了化学变化的是( )
A.全部是B.只有②C.只有②④D.①②③
【解析】①海水“晒盐”;
③海水淡化等过程中都没有新物质生成,都属于物理变化;
④从海水中提取镁等过程中都有新物质生成,都属于化学变化。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
21.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是( )
A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱
..................
除杂质。
22.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
【解析】本题考查的是酸、碱、盐的鉴别。
根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸、氯化钙中的不同的反应现象进行鉴别。
A、KCl溶液分别加入三种溶液中,都不会发生反应,都没有现象,所以没法鉴别;
B、K2CO3溶液分别加入三种溶液中,与KOH溶液不反应,没有现象,与稀硫酸反应有气泡产生,与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,三种现象不同可以鉴别出来;
C、NaNO3溶液分别加入三种溶液中,都不会发生反应,都没有现象,所以没法鉴别;
D、稀盐酸只与KOH溶液反应但没有明显的现象,与稀硫酸、CaCl2溶液不会发生化学反应,所以无法将其区分开来。
故选B
点评:
在鉴别物质时,所加的试剂要与被鉴别的物质发生化学反应,并出现不同的现象才能选用。
23.如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断,下列说法中,正确的是( )
A.M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
C.在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等
D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中均析出晶体
【解析】A、由题目中物质的溶解度曲线,可以看出M的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,N的溶解度随温度的升高而减小,随温度的降低而增大,错误;
B、由溶解度曲线可知M的溶解度随温度的升高而增大,根据题目中的要求,升温后溶液中没有晶体析出,变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数不变,错误;
C、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式:
溶质质量分数=
×
100%,经查阅t1℃时两种物质的溶解度相等,所以两饱和溶液中溶质的质量分数也相等,正确;
D、由题目中物质的溶解度曲线,可以看出M的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,N的溶解度随温度的升高而减小,随温度的降低而增大,所以降温后,M溶液中有晶体析出,而N溶液中无晶体析出,错误。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是:
100%。
24.X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X
【解析】由于三种金属只有金属Z可以和稀硫酸反应产生气泡,说明金属Z的化学性质最活泼;
把Y放入X盐溶液中,在Y表面有X析出,说明Y的金属活动性比X强,故三种金属的活动性强弱关系是Z>Y>X.故选:
D.
【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用,并考查总结问题的能力.
二、填空题
25.选择H、O、C、Ca、Na、Cu六种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填写在空格中:
(1)一种可燃性的气体单质_____
(2)一种酸_____;
(3)一种难溶的碱_____;
(4)一种可溶性的盐_____。
【答案】
(1).H2;
(2).H2CO3;
(3).Cu(OH)2;
(4).Na2CO3或NaHCO3
【解析】本题考查了常见物质的性质和化学式的书写。
(1)氢气是一种可燃性的气体单质,其化学式是H2;
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素碳酸符合要求,其化学式为:
H2CO3;
(3)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素,氢氧化铜属于碱,难溶于水,其化学式为:
Cu(OH)2。
(4)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,根据提供的元素可知一种可溶性盐是碳酸钠或碳酸氢钠,其化学式为:
Na2CO3或NaHCO3。
26.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”.
①从分类角度:
蒸馏水_____(填“是”或“不是”)氧化物;
②从微观角度:
构成水的微粒是_____(填名称);
③从变化角度:
自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是_____.净水过程中常用液氯(Cl2)作消毒剂,液氯注入水后发生反应的微观示意图如图:
在上述反应前后,存在形态没有发生改变的元素是_____.
④从应用角度:
生理盐水的溶剂为_____;
⑤从环保角度:
提倡节约用水,保护水资源.不合理的做法是_____.
A.淘米水浇花
B.使用节水龙头
C.废水处理达标后排放
D.实验后的废液直接倒入下水道.
【答案】
(1).是;
(2).水分子;
(3).吸附;
(4).H、O;
(5).水;
(6).D.
【解析】①从分类角度:
蒸馏水属于氧化物;
构成水的微粒是水分子;
活性炭具有吸附性,氢元素和氧元素在反应前后都是以化合物形态存在。
溶液中如果有水,水是溶剂;
⑤A.淘米水浇花,是节约用水,正确;
B.使用节水龙头,是节约用水,正确;
C.废水处理达标后排放,是保护水资源,正确;
D.实验后的废液直接倒入下水道,污染环境,错误。
27.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
紫色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称_____;
②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____,该汁液______(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂.
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:
草木灰水pH>7,属于_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH_____(填“>”、”<”或”=”)7.
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____.
【答案】
(1).滴瓶;
(2).红色;
(3).能;
(4).碱性;
(5).<;
(6).B;
(7).C.
【解析】本题考查了溶液的酸碱性测定,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系。
(1)①根据实验室常用仪器可知:
存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶;
②上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色,紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色,可以作为酸碱指示剂;
草木灰水pH>7,属于碱性溶液;
白醋pH<7;
(3)正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许,滴在pH试纸进行检验,故答案为:
B;
把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A直接放入待测液中会使溶液被污染,故答案为C。
28.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”),该反应的实质是_____。
(2)根据曲线判断,该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入_______中,理由是_____。
(3)当滴入溶液的体积为15mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显_____色。
【答案】
(1).等于;
(2).H++OH﹣=H2O;
(3).盐酸 ;
(4).氢氧化钠 ;
(5).溶液的pH逐渐增大;
(6).NaOH、NaCl ;
(7).蓝 。
【解析】本题是利用酸碱中和反应结合图像知识来考查,难度不大,考查的知识面较广,要求在理解中和反应的基础上,能对反应的程度结合溶液的pH进行分析。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;
中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子(或H++OH﹣=H2O);
(2)根据曲线判断,向盐酸中滴入氢氧化钠溶液,理由是:
溶液的pH逐渐增大;
(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:
HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时,氢氧化钠过量,pH>7,溶液为碱性,所以是部分氢氧化钠和盐酸反应,所得溶液中的溶质化学式为:
NaOH、NaCl。
若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显蓝色。
29.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),用适量的稀盐酸可以除去它,Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。
若盐酸的用量过多,一段时间后会看到_____现象,会导致铝壶损坏,原因是_____(写反应的化学方程式)。
【答案】
(1).Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2).有气泡产生;
(3).2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【解析】本题考查了酸的化学性质和化学方程式的书写。
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
若盐酸的用量过多,一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶,原因是:
铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,然后根据化学方程式的书写方法、步骤,依据质量守恒定律进行书写。
30.请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
①仪器a的名称_____,b的名称_____。
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应该选择的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为_____;
当产生的氧气从D的左边导管通入时,很快看到G中导管口有气泡冒出;
D中白磷始终没有燃烧的原因是_____;
E中观察到的现象是_____。
③实验过程中,F中反应的化学方程式为_____;
G中溶液由紫色变红色,G中颜色变化的原因是_____
(用化学方程式表示)。
④用H装置可以收集剩余气体,H装置收集气体的依据是_____。
【答案】
(1).酒精灯;
(2).长颈漏斗;
(3).B(4).2H2O2
2H2O+O2↑(5).温度没有达到白磷的着火点(6).稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置;
(7).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(8).CO2+H2O=H2CO3;
(9).气体的密度大于空气的密度。
【解析】
(1).酒精灯
(2).长颈漏斗(3).分液漏斗可控制液体的滴加速率,进而控制反应速率,得到平稳的氧气流。
(4).过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,反应方程式为:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(5).燃烧需要同时具备的三个条件:
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;
D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点;
(6).D中磷燃烧放出大量热,使DE中压强增大,将稀盐酸压入E中,所以D中液面下降,有溶液流入F装置(7).大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的方程式为:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(8).二氧化碳和水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变红;
(9).气体的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集。
三、计算题(共2小题,满分0分)
31.
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