高三化学16化学反应速率教学设计Word格式.docx
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h)等。
(4)特点
①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示意义相同。
因此,在表示化学反应速率时,必须注明是以哪种物质作标准的。
②对于任一化学反应:
aA+bB==cC+dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率,则有υ(A):
υ(B):
υ(C):
υ(D)==a:
b:
c:
d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。
2、影响反应速率的因素
(1)有效碰撞理论
①有效碰撞
反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件:
发生碰撞的分子具有较高的能量;
分子在一定的方向上发生碰撞。
②活化分子
化学反应中,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
③活化能
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差(用Ea表示,其单位为kJ/mol)。
活化能越大,反应越难进行。
(2)影响化学反应速率的因素
内因:
反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因:
主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
①浓度:
其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快。
②温度:
其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。
一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2~4倍。
③压强:
其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参加的化学反应,反应速率加快。
④催化剂:
使用正催化剂,能加快反应速率。
未特别指明时,均指正催化剂。
【方法精讲】
1、化学反应速率计算的常见错误
(1)不注意容器的容积。
(2)漏写单位或单位写错。
(3)忽略有效数字。
2.比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时,可先换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值
例如,对于一般反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比较不同时间段内
与
的大小,若
>
,则用A表示的反应速率比用B表示的大。
3、影响化学反应速率的因素的探究
影响化学反应速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力,因而在这几年高考试题中有所考查。
解题策略为:
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;
这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。
【典例精讲】
【例1】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
【答案】D
【解析】A、水是液体,增大水的量,水的浓度不变,所以不能增大反应速率,错误;
B、Zn与浓硫酸反应不会生成氢气,错误;
C、压强对溶液中的反应的反应速率几乎无影响,错误;
D、恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量,反应物浓度增大,所以反应速率增大,正确,答案选D。
【例2】下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了
C.分子间所有的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系,且增大压强,活化分子百分数不变,A错误;
B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,B正确;
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞,只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞,C错误;
D、加入反应物,活化分子百分数不变,但是单位体积内活化分子数增加,化学反应速率增大,且改变固体的质量反应速率不变,D错误,答案选B。
【例3】在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是
A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C.平衡时,体系内含N2O40.25mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
【解析】A.2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L÷
2s=0.005mol/(L•s),A错误;
B.由N2O42NO2,2秒时NO2的物质的量为0.1mol,N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×
5L=0.45mol,由反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷
0.5mol=1.1倍,B正确;
C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则(0.5mol-x+2x)÷
0.5mol=1.6,解得x=0.3mol,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,C错误;
D.在恒容条件下,向容器中充入氮气,压强虽然增大,但体积不变,各组分的浓度不变,平衡不移动,则N2O4的转化率不变,D不变;
答案选B。
【考题精练】
1.反应2SO2+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1,则这段时间为()
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【答案】C
反应2SO2+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1,则用SO3表示的反应速率为0.08mol•L-1•s-1,故这段时间为:
0.4mol/L÷
0.08mol•L-1•s-1=5s。
2.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大,但是温度对吸热反应的速率影响更大,所以对该反应来说,对逆速率影响更大,错误。
B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。
增大压强,对正反应的反应速率影响更大,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,正确。
C.减小反应物浓度,使正反应的速率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,逆反应速率大于正反应速率,所以化学平衡逆向移动,错误。
D.加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数相同,正反应、逆反应速率相同,化学平衡不发生移动,错误。
3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·
L-1降到0.07mol·
L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·
L-1降到0.05mol·
L-1时,所需反应的时间为( )
A.等于5s B.等于10s
C.大于10sD.小于10s
【答案】C
c(HI)从0.1mol·
L-1过程中:
v(HI)=Δc/Δt=0.03mol·
L-1/15s=0.002mol·
s-1。
假设v(HI)不变,则c(HI)从0.07mol·
L-1时,Δt=Δc/v=0.02mol·
L-1/0.002mol·
s-1=10s。
但反应速率受浓度变化的影响,浓度越大,反应速率越快。
随着反应的进行c(HI)越来越小,反应速率越来越慢,所需反应时间大于10s。
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1)
欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2)
讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3)
练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;
做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;
到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);
秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;
行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;
楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;
唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;
明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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- 关 键 词:
- 化学 16 化学反应 速率 教学 设计