化学中考九年级上化学实验题专练文档格式.docx
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(1)选择A装置制氧气的依据是(用化学方程式表示) .
(2)实验过程中试管B中白磷不燃烧的原因是 .
(3)C中观察到的现象是 ;
D中发生反应的化学方程式为 .
(4)用E装置收集气体,装满的方法是 .
6.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应.
该反应的化学方程式:
2Na+Cl2
2NaCl.根据所给信息,请回答下列问题:
(1)当钠与氯气反应时,每个氯原子 成为氯离子.
(2)从氯气变为氯化钠时,氯元素化合价的具体变化为 → .
(3)氯化钠溶液能导电,是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 (填微粒符号).
7.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上.
(1)能直接构成纯净物的粒子是 .
(2)能保持物质化学性质的粒子是 .
(3)化学变化中的最小粒子是 .(4)带正电荷的粒子是 .
(5)带负电荷的粒子是 .(6)不显电性的粒子是 .
(7)决定原子质量大小的粒子是 .(8)在同一原子中数目相等的粒子是 .
8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,并填写在相应的横线上:
(符合条件的都要填上否则不得分)
(1)带正电荷的粒子是 .
(2)不显电性的粒子是 .
(3)质量最小的粒子是 .
(4)化学变化中最小的粒子是 .
(5)能保持物质化学性质的粒子是 .
9.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容.
(1)人类对原子的认识永无止境,道尔顿认为原子是“实心球体”,卢瑟福认为原子是“行星模型”,即原子是由带正电荷的 和核外电子构成.
(2)图1是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数).表中部分元素的原子(离子)结构示意图如图2,A、B、C中属于阴离子的是 (填粒子符号);
在元素周期表中,氧、硫元素处于同一 (“族”或“周期”),其原因是原子的 相同;
请从表中四种元素中选择组成一种酸,其化学式为 .
(3)如图3是某化学反应前后的微观过程示意图,其中“
”“
”表示两种不同的原子.请根据图示回答:
该化学反应的基本反应类型是 ;
据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后 种类和数目不变.
10.目前许多学校安装了直饮水机,其主要工作流程如图甲.
(1)①的作用是 .
A.杀菌消毒B.吸附杂质C.蒸馏D.过滤
(2)直饮水机使用方便:
只要将它与自来水管网对接,截留清除水中的有害物质(如细菌等),便得到直饮水,直饮水属于 (选填“混合物”或“纯净物”).
11.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用.
(1)水的净化.向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后,取上层液体过滤,得到略带颜色的液体.实验中加入明矾的作用是 ,过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称),其中玻璃棒的作用是 .
(2)水的组成.用如图1实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 .
(3)水的用途.水是常用的溶剂.如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃,若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液.
②若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是:
溶解、 过滤.
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时,丙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”).
12.自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)•12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题:
(1)操作X的名称是 ,试剂A的名称是 .
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物.氢氧化铝的化学式为 .
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于
(填“有机物”或“无机物”)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂.它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物.高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式 .
(5)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法
是 .
13.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是 (填写字母序号),该反应的化学方程式为 .
(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是 (填数字序号).
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
(3)红热的铁能与水蒸气反应,放出气体X,同时生成固体Y.X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声.其反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O
4X+Y.
则X的化学式为 ,Y的化学式为 .
14.电石是一种重要的化工原料,极易与水反应:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑.
(1)将电石长期露置于空气中,会发生下列变化:
电石(CaC2)→灰浆→残渣.题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是 ,残渣中主要成分是Ca(OH)2和 (写名称).
(2)工业上利用电石制备某化工原料的流程如图(注:
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体,生成CaCO3的化学方程式为 .
②流程中溶液A可循环使用,溶液A中的主要成分的化学式是 .
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在 中进行,加洗涤剂时以浸没固体的量为宜.
(3)检验沉淀洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液,观察到 已经洗涤干净.
(4)电石应该 保存.
15.图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)A溶液中溶质的化学式为 ;
(2)操作1的名称是 ;
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
16.根据下列A﹣D的四个实验,请按要求填空:
(1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称 ,实验室制取二氧化碳所用药品为 ,指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是 ,是否可以用该装置来制取氧气呢?
(填“是”或“否”).
(2)B实验中观察到的现象是 .
(3)C实验中正极产生的气体是 (写化学式),由此实验得出水是由 组成的.
(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为 .
17.某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验.如图是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:
(1)a仪器的名称为 ;
甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应 (填写甲或乙).
(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是 ;
为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入如图装置 (填字母序号),在该装置中发生的主要化学反应方程式为 .
(3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,使该反应有了明显现象,则装置G中的现象为 .
18.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应:
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,利用装置A制取CO2的优点是 .
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为 .
(3)装置D的作用是 .
(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为 .
19.下列实验装置常用于制取和收集气体.
(1)写出标号仪器的名称:
① ;
② ;
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ;
(3)若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误:
一是试管口应略向下倾斜.二是试管口需塞一团棉花,三是 ;
(4)实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置和收集装置是 (填字母序号).反应的化学方程式为 .
20.下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到 的现象,说明装置漏气.
(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是:
、 ,当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是 .
(4)关闭活塞M,打开活塞N.用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是 ,装置E中盛装 溶液,用于除去CO2气体中的水分;
当观察到 ,说明F中已收满二氧化碳气体.
(5)若关闭活塞M,打开活塞N.实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中,只需选用的装置是 (填编号),化学反应方程式是:
.
21.用如图装置完成以下实验:
(1)探究燃烧条件:
若B处盛放木炭.
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,B、C处没有明显变化;
Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;
Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊.
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 ;
Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 .
(2)模拟工业炼铁:
若B处盛放氧化铁粉末.在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为 ,尾气处理的方法为 .《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;
电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:
,该炼铁技术另一种产物的用途为 .
22.为了探究燃烧的条件,小军查阅资料得知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道.他设计了如图所示的实验装置.将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中.观察到的实验现象如下:
①试管中的白磷燃烧,产生大量的白烟;
②试管中的红磷不燃烧;
③烧杯中的白磷不燃烧.
(1)白磷燃烧的化学方程式为:
;
(2)分析实验现象,得出结论:
由现象①②得到的燃烧条件是:
由现象①③得到的燃烧条件是:
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加:
.
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象,指出他设计的装置有何不足:
你建议如何改进:
23.某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件.
(1)实验时要先检查装置气密性,填装药品,并设法将整个装置充满氦气,若要求实验过程中不得拆、装仪器,请设计后续的实验步骤,并按要求填表.
步骤
操作
现象
点燃酒精灯加热
无现象
盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温
/
点燃酒精灯加热,继续通氧气
通过该实验可得的结论是 ;
(2)装置C在步骤②中的作用是 ;
D中反应的化学方程式为 .
24.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸.如图是某同学的改进装置:
检查它的气密性的方法是:
向导管a处 ,若 则气密性好;
若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是 .
九年级化学上册实验答案
1.试管长颈漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑将导管移出集气瓶蜡烛燃烧更旺,发出白光往集气瓶倒入适量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部锌稀硫酸氢气
2.锥形瓶加快过氧化氢的分解检查装置气密性2H2O2
2H2O+O2↑正
3.2H2O2
2H2O+O2↑A长颈漏斗的下端没有伸入液面以下b
4.A把导管移出水面正放将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃
5.2H2O2
2H2O+O2↑白磷虽然能与氧气接触,但温度达不到白磷的着火点,所以白磷不能燃烧C中液面下降;
稀盐酸进入D中,产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放到集气瓶瓶口,如果火焰熄灭证明二氧化碳已集满
6.得到一个电子0-1Na+、Cl-
7.分子、原子分子原子质子电子分子、原子、中子质子、中子质子、电子
8.原子、质子分子、原子、中子电子原子分子、原子
9.原子核A族核外电子数H2SO4分解反应原子
10.B混合物
11.促进了水中悬浮杂质的沉降漏斗引流能使带火星的木条复燃12蒸发结晶不饱和不变
12.过滤活性炭Al(OH)3有机物+62Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑不能煮沸
13.A4P+5O2
2P2O5①②⑤⑥H2Fe3O414.C2H2碳酸钙CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClNH4Cl过滤器无明显现象密封15.H2SO4过滤16.集气瓶大理石(或石灰石)和稀盐酸收集方法错误是蜡烛由下到上逐渐熄灭O2氢元素和氧元素2Mg+CO2
2MgO+C17.长颈漏斗乙通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体FNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小气球逐渐膨胀起来18.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体O2ad碳酸钠和氢氧化钠19.酒精灯水槽2H2O2
2H2O+O2↑外焰加热BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20.锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗中有液体滴下导管口有气泡冒出溶液变红Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3除去CO2中混有的HCl浓硫酸G装置中矮的蜡烛熄灭A、E、F、G2H2O2
2H2O+O2↑21.氧气温度达到着火点固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气2Fe2O3
4Fe+3O2↑供给呼吸22.4P+5O2
2P2O5可燃物温度达到着火点以上可燃物要与氧气或空气接触关闭燃气灶阀门,火焰熄灭没有密闭装置,使五氧化二磷逸散污染空气在试管口套上气球或塑料袋23.打开K,向球形管中通入氧气木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊可燃物燃烧的两个条件是:
与氧气接触、温度达到着火点防止D中的液体直接流入球形管中,使之炸裂CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O24.通入气体水从中间玻璃导管上升安全瓶(保护气体发生装置或阻断燃烧)
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B含有相同的元素组成,且常温下,A、B、D均为无色气体,C为紫红色固体,则D为____________,B→C发生的化学反应________(填“是”或“不是”)置换反应。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C存在于炉具清洁剂中,则A为___________,写出B→A这一反应的化学方程________________。
【答案】氧气不是二氧化碳2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
(1)由题干C为紫红色固体,推测C为铜;
A、B含有相同的元素,且为无色气体,推测为一氧化碳和二氧化碳,且B经一步反应可转化为铜,确定B为一氧化碳,A为二氧化碳,D可与B、C反应,且为无色气体,推测D为氧气,代入验证,推测正确;
(2)由C在生活中可用来除油污,且C存在于炉具清洁剂中,可知C为氢氧化钠;
A、B、C、D为四种不同类别的化合物,推测A为二氧化碳,B为碳酸钠,D为稀酸,代入验证,推测正确。
【详解】
(1)由A为二氧化碳,B为一氧化碳,C为铜,D为氧气。
可知B→C发生的化学反应不是置换反应;
(2)推测A为二氧化碳,B碳酸钠转化为二氧化碳的方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
3.图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。
图中“→”表示物质转化,反应条件及部分生成物省略,其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。
(1)若A为锌,B为无色无味的气体,X含有两种元素,则:
①B的化学式________,X物质的名称为________。
②该转化属于________反应(填基本反应类型)。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________;
②写出自然界产生C的化学方程式________。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液;
①C的俗名________;
②B气体的检验方法________。
【答案】H2盐酸置换发出白光,放出热量6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中,变蓝
X是盐酸,B是氢气,盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌,属于置换反应;
故填:
①H2;
盐酸;
②置换。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应,则A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧气,X是碳,碳在氧气中燃烧的现象是发出白光,放出热量,植物通过光合作用产生氧气,反应的方程式为6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,故填:
发出白光,放出热量;
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液,则A是氢氧化钠,B是氨气,C是氢氧化钙,X是铵盐,故填:
熟石灰;
湿润的红色石蕊试纸放在气体中,变蓝。
4.如图是初中化学中常见化合物间的转化关系,其中A在常温下是液体,F是人体胃液中助消化的酸,E常用来改良酸性土壤,A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质的化学式:
A_____,B_____。
(2)B和G之间发生反应的化学方程式为_____。
(3)G和F之间的反应属于基本反应类型中的_____反应。
(4)C物质的一种用途是_____。
【答案】H2OCO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解建筑材料(或补钙剂等)
A在常温下是液体,则A可能是水;
F是人体胃液中助消化的酸,则F是盐酸;
再由A(水)和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”,可知B为二氧化碳,因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,另外,二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气;
由于A(水)还能和D反
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