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答案
9
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15
16
本套试卷可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32
Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题2分。
共计16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.目前一些汽车制造商开始生产环保汽车,以氢气作燃料的,因为氢气燃烧的唯一生成物是水蒸气,所以不会对环境造成污染。
但这种环保也是有一定限度的,氢气在空气中燃烧过程中也会产生有害物质,这些物质是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮和一氧化氮D.一氧化碳
2.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是()
A.皂化反应B.铝热反应C.中和反应D.可逆反应
3.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该项溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推知该溶液中()
A一定含有I-,不能确定是否含有Cl-B一定含有NO3-
C不含有Fe3+,可能含有NO3-D一定含有I-、NO3-和Cl-
4.通过总结,你认为下列对化学知识概括错误的是()
①氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
②化学变化不产生新元素,核反应产生了新元素不为化学变化
③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
④分子问作用力越小,则该分子越不稳定
A.①②B.①②③C.①③④D.①②③④
5.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是()
①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①③B.②④C.①②④D.②③④
6.我国将与德国合作,在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作,实现“可燃冰”钻探零的突破。
“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4•nH2O]晶体。
有关甲烷水合物的说法正确的是()
A.它属于原子晶体B.它属于混合物
C.可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D.甲烷水合物中H2O是极性分子,CH4是非极性分子
7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。
的溶液混合,再滴人稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5nm~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是()
A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中的分散质为Fe2O3
C.给分散系通电时阳极周围黑色加深D.该分散系能产生丁达尔效应
8.据世界卫生组织统计,全球约有8000万妇女使用避孕环,常用避孕环都是含金属铜。
据认为,金属铜的避孕机理之一是:
铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内空气反应:
Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸,而且也是一种自由基,具有较高的活性.能杀死精子。
下列说法正确的是()
A.上述反应中的氧化产物是HO2。
B.HO2具有较高的稳定性
C.氧化剂是O2D.64gCu参加反应有2mol电子发生转移
二、不定项选择题(本题包括8小题.每小题3分。
共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.(原创)接触法制硫酸工业流程序如下图所示:
下列有关接触法制硫酸的原理、过程及典型设备说法不正确的是()
A.三种原料:
硫铁矿(FeS2)、空气、水
B.三设备依次为沸腾炉、接触室、合成塔
C.三原理:
化学平衡原理、热交换原理、逆流原理
D.二氧化硫接触氧化的适宜条件是高压、较高温度(400~500℃)和催化剂
10.某离子化合物DxEC6,晶体结构如下图所示,阳离子D+位于正方体的棱的中点和正方体内部;
阴离子EC6x-位于该正方体的顶点和面心。
该化合物中x值为()
A.1B.2C.3D.4
11.(原创)下列对完成乙醛与银氨溶液、氢氧化铜悬浊液反应实验的一些看法,其中不正确的是()
A.银氨溶液和氢氧化铜悬浊液必须现配现用B.做完实验的试管都可以用稀硝酸洗涤
C.所得银氨溶液的pH比原氨水的pH要小D.两实验过程中试管均直接置于酒精灯上加热
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483.6kJ·
mol—1氢气的燃烧热为241.8kJ·
mol—1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
△H>0则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
△H=-57.4kJ·
mol—1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));
△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H2,则△H1>△H2
13.(原创)已知有机物A中只含碳、氢、氮元素,且A分子中氮原子最少,且A的分子量为128,则A中氢原子数为()
A.16B.14C.18D无法确定
14.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体()
A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2
15.(原创)仅用一种试剂就能鉴别Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四种物质的是()
A.BaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4
16.
如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,下列叙述中正确的是()
A.Cu极为原电池负极B.Cu极附近显碱性
C.C极发生氧化反应D.电流向为由C极流向Pt极
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、本题包括2小题,共计6分。
17.(3分)环境保护是我国的一项基本国策。
含CN-的污水毒性极大,治理CN-的污水的方法之一是:
在催化剂TiO2作用下,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl-,其离子方程式为:
CN-+ClO-=CNO-+Cl-;
2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。
某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验,以证明上述处理CN-污水的有效性,并测定CN-被处理的百分率,下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。
试根据要求完成下列问题:
图15-6
(1)将浓缩后含有CN-的污水(其中CN-浓度为0.05mol·
L-1)200mL倒入甲装置中,再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部进入乙中,关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等,写出生成Cl2的副反应的离子方程式:
_____________________________________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是__________。
A.饱和食盐水B.饱和碳酸氢钠溶液C.浓NaOH溶液D.浓硫酸
③丁装置在实验中的作用是_______________。
④戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中共生成0.8g沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率为___________。
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可):
________
_________________________________________________________。
(3)若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率,是否可行?
如可行,还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。
装置还可如何优化?
18.(3分原创)“套管实验”具有装置简洁便利等有优点,有同学增加如图所示的实验探究甲与乙的热稳定性及其相互转化.按要求回答有关问题。
图2
(1)欲利用图2比较甲和乙的热稳定性,并检验分解产物。
最好应在大试管底部加入甲物质________________(填化学式),加热大试管过一段时间后发现C处试管石灰水变浑浊而D处试管石灰没有出现浑浊,你可以结论是。
(2)对加热大试管一段时间后发现滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液试管A与B相比红色变浅但不消失,同时也有出现浑浊但始终不消失,原因,相应的化学方程式为;
发现滴有澄清石灰水试管C实验现象先变浑浊、再变澄清,原因,
(3)现请你设计一个简单的实验以证明鉴别甲、乙、氯化钠固体(只要列出实验所用的试剂及观察到的现象)方案。
四、本题包括2小题,共计14分。
19.(4分)固体A、B都由两种相同的元素构成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:
1和1:
2。
将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体)。
由D最终可制得E(酸),E和另一种酸组成混合液,常用于制取有机炸药。
E的稀溶液和A反应,生成G(气体)和F(溶液),G通入D的水溶液,有浅黄色沉淀生成。
在F中滴入溴水后,加入KOH溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转化为C。
根据以上事实回答:
(1)A的化学式是
(2)按要求填写
①B煅烧生成C和D化学方程式。
②已知一定条件下,当64gD(气体)被氧化成E(酸)的酸酐气体时,共放出98.3kJ热量,D(气体)在此条件下转化率为80%,据此,写出热化学方程式
③在F中滴入溴水。
20.(5分)A、B、C、D、E均为可溶于水形成溶液,组成它们的离子有
阳离子
k+
Cu2+
H+
阴离子
OH-
Cl-
SO42-
分别取它们的水溶液用石墨作电极进行电解实验实验(忽略气体的溶解在水中),结果如下:
①溶液A、C、D能使紫色石蕊试液变红,溶液E能使紫色石蕊试液变蓝,溶液B无明显现象
②A溶液、B溶液、E溶液进行电解阴阳两极都有气体产生,却体积比(相同条件下)2:
1,其中A溶液PH值明显变小,E溶液PH值明显变大
③溶液C、D进行电解阴阳只有一个电极有气体产生,其中当电解D溶液出现两电极都有气体是就可A溶液相当.
④C溶液与E溶液反应生成蓝色沉淀,沉淀可溶于A溶液;
据此推断它们是
A___________;
B_______;
C___________;
D______________;
E_____________;
五、本题包括1小题,共计9分。
21.(9分)在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
试回答:
(1)乙、丁中溶质的分子式:
乙。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是(填写字母编号)
a.除去未反应的NO3-b.除去未反应的I-c.除去未反应的Fed.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是和(不要求写具体步骤)。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)。
(6)①中溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀),原因是。
六、本题包括2小题,共计13分。
22.(5分)下图中的A、B、C、D、E均为有机物,其相互间可发生如图所示的转化。
回答下列问题:
(1)图中由丙烯和氯气在500℃下发生的反应属
反应,由A生成B的反应属
反应。
E和NaOH溶液的反应在工业中称为
反应。
(2)B分子中含有的官能团是
。
(3)写出D可能的结构简式
23.(11分)(原创)2007年1月30日,107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏事故,造成上百人中毒,1人死亡。
有机物a系重要的化工原料之一,在有机合成中用于代替卤代烷作为甲基化剂,在化工、医药、农药、军工、染料、香料、橡胶、皮革等工业中都有广泛的应用.现有一种种有机香料A经过有机物a系作为甲基化剂(提供甲氧基:
-OCH3)合成.有关性质如下:
(注意:
取代基不能全部相邻,忽略官能团之间的影响)
(1)下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例:
F2
).根据高毒类有机物a图表示的结构特点,该有机物的化学式为,
(2)A分子中的官能团的名称是
(3)根据以上信息(能或不能)确定A的结构式,理由:
(4)A可以发生的反应是________________(填写序号字母).
a.还原反应b.氧化反应c.酯化反应 d.水解反应
(5)写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。
①B
C反应类型:
②B
D反应类型:
七、本题包括2小题,共计18分。
24.(8分)某探究小组用CO还原某种铁的氧化物。
甲同学用上述装置,取不同质量的铁的氧化物进行实验,实验完成后称玻璃管内物质的质量。
所得实验数据如下:
实验序号
铁的氧化物的质量/g
生成铁的质量/g
4.00
2.81
8.00
7.62
10.00
7.01
12.00
8.42
14.00
9.81
16.00
11.22
18.00
12.63
20.00
14.03
(1)如果以y轴表示生成铁的质量,x轴表示铁的氧化物的质量,请用铅笔在右面坐标图中依次描出相应的实验数据点。
(2)从表中数据可以看出甲进行第二次验时,所得数据不十分可靠,故舍去。
请分析造成此种结果的原因主要可能是_____________或__________________。
(3)乙同学看了甲同学所做的实验后认为:
只要认真进行两次实验,就可回答上述问题。
请用甲同学的两组实验数据用数学方法推出当铁的氧化物的质量为8.00g时生成铁的质量_________________________。
(保留小数点后一位)。
(4)丙同学看了上述分析过程后,认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。
他是怎样分析的?
________________________________________________________________。
25.(10分)电解装置如下图所示。
图中B装置盛1L2mol/LNa2SO4溶液,A装置中盛1L2mol/LAgNO3溶液。
通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。
电解一段时间后,试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为:
(2)在B中观察到的现象是
(3)室温下电解一段时间后,A、B装置中共收集到0.168L(标准状况)气体。
若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则此时A溶液的pH。
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2008届志必高联考化学卷(6-1)
【参考答案】
1.【答案】C【解析】氢气作为机动车的燃料,单纯从反应物(只有氢气和氧气)来看,似乎没有什么有害气体产生。
但从发动机的工作原理来看:
高温条件下的燃烧,燃料是氢气,氧化剂是氧气,但氧气来源于空气,所以空气中的氮气和氧气在这种高温环境下也可以化合,生成一氧化氮,而一氧化氮排出缸体,与空气接触,马上生成二氧化氮,故用氢气作机动车的燃料也存在着一定的污染。
2.【答案】B【解析】本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景,意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。
其中,只有铝热反应铁定是置换反应,一定有元素化合价的升降,可逆反应则不一定,皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。
3.【答案】A【解析】加入溴水,溴单质被还原,说明该溶液中含有还原性离子,故该溶液中含有I-,肯定不含有Fe3+、NO3-,可能含有Cl-,故正确选项为A。
4.【答案】C【解析】该题型采用反证法——举反例。
①反例比如碳变成二氧化碳②化学变化实质就是在原子核不变条件下,核外电子的变化,而核反应已经不在此范围,属于物理变化。
分子晶体中有可能没有化学键例如惰性气体只有分子间作用力。
④分子问作用力大小与分子的稳定性无关,只与熔沸点有关。
5.【答案】B【解析】①按酸分子电离时产生氢离子的数目分为一元酸、二元酸等;
③根据分散质粒子直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液
6.【答案】B【解析】低温时以CH3CHO形式存在,只有高温时为H2C=CHOH。
7.【答案】D【解析】即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5nm~36nm的磁流体属于胶体溶液,分散质粒子带正电,通电时阴极周围黑色加深,不可能是Fe2O3(红色)。
8.【答案】C【解析】本题主要考查氧化还原反应Cu从0到Cu+(氧化产物),O从0到-1/2(O2-还原产物);
HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸,而且也是一种自由基,具有较高的活性,说明不稳定;
64gCu参加反应有1mol电子发生转移.
9.【答案】B【解析】Mg、Cu失去电子的数目恰好等于结合的OH—的数目,也等于生成NO气体所需的电子数。
本题也可根据所用NaOH的量与Mg、Cu的质量和列方程组求解Mg、Cu的物质的量,然后求出所形成的沉淀质量。
10.【答案】C【解析】D+=12×
1/4+9=12,EC6x-=8×
1/8+6×
1/2=4,可得该物质的化学式为D3EC6,D为+1价,故x=3。
11.【答案】CD【解析】银氨溶液和氢氧化铜悬浊液必须现配现用;
银氨溶液是强电解质而氨水弱电解质部分电离,银氨溶液的pH比原氨水的pH要大;
银镜反应条件是水浴间接加热;
银镜用稀硝酸清洗,Cu2O用稀盐酸或稀硝酸清洗.
12.C【解析】本题考查了化学反应中能量变化的相关知识。
A选项中H2的的燃烧热是1molH2燃烧生成液态水时所放出的热量,错;
B中因为ΔH>
0,是吸热反应,可知金刚石能量比石墨高,内部能量越高越不稳定,错;
C选项中1molNaOH完全中和放出热量为57.4KJ,0.5mol应放出28.7KJ热量,C对;
D选项中前者是完全燃烧,故放出热量多,但是放热反应ΔH为负值,故ΔH1<
ΔH2,D错
13.【答案】A【解析】由”-NH2”存在,A也可看作是烃分子中的氢原子被-NH2所取代而得到的产物,如果把“-NH2”看作一个氢原子,则烃分子的构成应符合烷、烯、炔的组成;
设A分子中的氮原子数为一个,可求出A的分子式为C8H18N,它经改写后得到的表达式为C8H16NH2,却CnH2n+1,不符合烷、烯、炔的通式;
而当分子中的氮原子数为2时,可得到它的分子式为C7H16N2,经改写后成为C7H12(NH2)2,符合烯烃CnH2n的通式。
14.【答案】C[解析]本题是考查溶液中离子放电顺序及通过半定量计算确定电极产物。
溶液中的阳离子有Cu2+(0.02mol)、H+,放电次序为:
Cu2+>
H+;
阴离子有:
SO42-(0.02mol)、Cl-(0.01mol)和OH-,离子放电次序为:
Cl->
OH->
SO42-。
当析出0.01molCu时,转移电子0.02mol(阴极:
Cu2++2e-=Cu);
根据电子守恒,阳极转移电子数也应为0.02mol,当Cl-完全放电:
2Cl--2e-=Cl2↑,转移电子数为0.01mole-,所以该极必然有OH-放电:
4OH--4e-=2H2O+O2。
15.【答案】C【解析】若被鉴别物质中有能强烈水解的盐,可考虑选择与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别.Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四种溶液可用(NH4)2CO3溶液鉴别。
分别反应时若既有白色沉淀,又有无色无味气体产生的是Al2(SO4)3;
只有无色无味气体产生的是H2SO4;
既有白色沉淀,又有刺激性气味气体产生的是Ba(OH)2;
只有白色沉淀产生的是CaCl2。
16.【答案】BD【解析】根据金属活动性及原电池形成条件可判断出右烧杯为原电池,左烧杯为电解池。
Zn极作负极,C作正极,Cu作阴极,H+在阴极放电。
Cu极附近显碱性。
C极发生还原反应,电子流向为由Pt极流向C极,电流方向相反。
所以答案为BD。
17.【答案】
(1)①Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
②A(1分)③除去混合气体中的Cl2(1分)④80%(2分)
(2)装置乙、丙、丁中残留CO2;
反应速率较快,一部分CO2从戊中逸出(2分)
(3)广口瓶、量筒省去丁装置,只要在丙中加氢氧化钠溶液,戊中加石灰水(2分)
【解析】本题主要考查有关的反应原理、实验仪器与操作、实验结果处理与误差分析、实验方案的评价比较等方面的知识。
解答此类题目,要先弄清实验的目的和原理,再进行相关的分析。
本题是提供新信息、新情景试题,弄清反应:
CN-+ClO-=CNO-+Cl-在甲中完成,反应:
2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-及Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O在乙中完成,欲测定生成CO2的质量,丙、丁为除杂装置,丙中只能用食盐水来除HCl,碳酸氢钠会造成偏大误差,选其他碱性试剂会使CO2被部分或全部吸收,若要用测定的量只能用量气装置来测定氮气的体积,此时装置可利用碱液除去Cl2和HCl,只要在丙中加氢氧化钠溶液,戊中加石灰水,就可达到目的。
18.【答案】
(1)33.3%(4分)
(2)正反应(2分),B(2分)(3)①⑤(4分)
【解析】
(2)中的投料相当于投入了CO1mol,H2O1mol,增大了H2O的浓度,平衡向正方向移动,所以CO的转化率增大。
解题时可运用极限思维的方法:
若CO仍只有2/3转化,计算可得平衡混合物中CO2的体积分数为22.2%;
若CO全部转化,计算可得CO2的体积分数为33.3%。
因此实际情况应介于二者之
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