备战高考化学6年高考母题精解精析专题16 化学实验基础01 Word版含答案Word下载.docx

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C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂

浙江）8．下列说法正确的是

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

安徽）10．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃容器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

【解析】分液漏斗和烧杯组合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分离不可采用分液的方法，而应采取蒸馏的方法（需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器），A错误；

容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，本题可将pH=1的溶液加水稀释至1000mL即可，可用量筒或酸式滴定管等仪器完成B错误；

C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的，即看到溶液呈蓝色即可说明Br2的氧化性比I2强，正确；

，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，D错误。

【考点定位】本题主要考查中学化学常见实验的操作及仪器的选择。

天津）4．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇

中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·

L－1K2Cr2O7溶液

装

置

或

仪

器

北京）10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

酚酞溶液

浓盐酸

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

【答案】：

【解析】：

浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸汽接触淀粉KI溶液是，将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，A不一致；

浓盐酸具有强挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，B符合；

浓氨水易挥发出氨气，进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，C符合；

饱和氯水会发出氯气，接触湿润的红纸条，氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，D符合。

【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查化学实验中的实验现象知识。

全国新课标卷）7.下列说法正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

北京）8．下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

上海）10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定

【答案】B

【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。

【考点定位】本题考查酸碱中和滴定的应用。

上海）16．实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．

是氨气发生装置B．

是氮气发生装置

C．

是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

【解析】装置

中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl；

装置

中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；

中的试管口应放一团干燥的棉花。

【考点定位】本题考查化学实验基本操作。

江苏）6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图2图3图4图5

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

江苏）13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

向浓度均为0.1mol·

L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

【解析】A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；

B项，若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42－，而与Ba2＋生成沉淀，错；

C项，反应方程式为：

CO2+H2O+Na2SiO3

H2SiO3↓+Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：

H2CO3>

H2SiO3，错；

D项，反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。

【考点定位】实验过程的现象及结论分析

江苏）19.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）

铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式如下：

摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－

滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）已知pH>

11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·

L-1计算）。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：

30%H2O2、1.0mol·

L-1HNO3、1.0mol·

L-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

；

过滤；

过滤、洗涤、干燥；

900℃煅烧。

【解析】

（1）目标反应可由已知的两个反应相加得到，反应热也有对应法则求得；

该反应类似于复分解或盐的水解，但生成的气体是甲烷；

（2）稀有气体如果不是反应物，一般作保护区，防止金属被氧化；

氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出，另外金属材料再与酸反应也生成氢气，则可计算出生成52molH2。

由于Al的衍射强度较低，即铝参与了反应，所以铝是主要产生氢气的物质。

（3）铝是负极是材料，参与负极反应，铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极氧化银得到电子生成银。

【考点定位】废电池中铜的回收、ZnO的制备实验

33.［2012·

浙江理综化学卷28］（14分）过碳酸钠（2Na2CO3·

3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）

2Na2CO3·

3H2O2（s）ΔH<

0

副反应2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·

3H2O2）+19H2SO4=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50°

C时2Na2CO3·

3H2O2（s）开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、

和。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A．Fe2O3B．CuO

C．Na2SiO3D．MgSO4

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·

L-1H2SO4，用2.000×

10-2mol·

L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。

解析：

（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不

会由于滴加液体而增加。

如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应

体系压力增加，会使液体滴不下来。

所以支管的作用是平衡压强。

（2）由于50°

C时，2Na2CO3·

3H2O2（s）开始分解，所以步骤①（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：

采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。

（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。

（4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：

为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。

（5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·

3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。

（6）根据关系式：

6KMnO4∽5（2Na2CO3·

3H2O2）

6mol5mol

（2.000×

L-1×

30.00mL×

10-3L/Ml）n

n（2Na2CO3·

3H2O2）=0.0005mol

m（2Na2CO3·

3H2O2）=0.0005mol×

314g/mol=0.517g

答案：

（14分）

（1）平衡压强

（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB

（6）25.50%（或0.2550）

36.［2012·

广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·

MgSO4·

2CaSO4·

2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。

Ca（OH）2Mg（OH）2

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

。

氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。

（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。

K2CO3H2SO4

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

①②

①在同一时间K+的浸出浓度大。

②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×

10—9，Ksp（CaSO4）=4.90×

10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

K=1.75×

104

37.［2012·

广东理综化学卷33］（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

分液，蒸馏

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

①

将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

滴入2-3滴AgNO3溶液

生成白色沉淀

滤液含有Cl-

③

干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；

熔点为122.4℃

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×

10-3mol。

产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。

（2.40×

10-3×

122×

4）/1.22；

96%

39.［2012·

山东理综化学卷30］（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"

），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。

F中试剂的作用是。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。

（1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。

（2）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。

（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。

高温焙烧在坩埚中进行。

（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。

用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。

（1）B

（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；

坩埚

（4）除去HCl；

吸收水蒸气；

碱石灰（或NaOH与CaO混合物）

【2011高考】

1.（2011·

江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·

L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

2.（2011·

江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 

℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【解析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。

是基本理论内容的综合。

高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。

B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。

（2011·

江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

浙江卷）下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【解析】A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性

B．正确，烧杯底部温度高。

C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。

D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。

本题考察实验化学内容。

化学是以实验为基础的自然科学。

实验是高考题的重要内容。

要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；

让那些认真做实验的学生得好分。

从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。

必须去做实验学生才能会真正领悟。

【答案】A

安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

现象

解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比Agl更难溶

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

广东卷）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；

在加