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+CB、催化剂20而本身的质量和化学性在化,:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率是催化剂)MnO2学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应、质量守恒定律21:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变)二基本知识、理论:
、空气的成分10.94%,稀有气体占21%,氧气占78%,:
氮气占0.03%其它气体与杂质占0.03%,二氧化碳占、主要的空气污染物2等物质NO、H2S、SO2、CO、NO2:
、其它常见气体的化学式3(甲CH4、(二氧化碳)CO2、(一氧化碳)CO、(氨气)NH3:
、烷)(氯化氢)HCl、(二氧化氮)NO2、(一氧化氮)NO、(三氧化硫)SO3、(二氧化硫)SO2、常见的酸根或离子4、)氯酸ClO3-(、)碳酸根CO32-(、)硝酸根NO3-(、)硫酸根SO42-(:
、)碳酸氢根HCO3-(、)氯离子Cl-(、)磷酸根PO43-(、)锰酸根MnO42-(、)高锰酸根MnO4-(、)硫离子S2-(、)硫氢根HS-(、)氢氧根OH-(、)硫酸氢根HSO4-(、)钠离子Na+(、)钙离子Ca2+(、)钾离子K+(、)铵根或铵离子NH4+(、)亚铁离子Fe2+(、)锌离子Zn2+(、)铝离子Al3+(、)镁离子Mg2+()钡离子Ba2+(、)银离子Ag+(、)铜离子Cu2+(、)铁离子Fe3+(各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
)-1,溴为-1,氟-1,氯化物中的氯为-2(氧一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0(单质中,元素的化合价为)、化学式和化合价5:
)化学式的意义:
1(表示一种物质;
a.①宏观意义:
表示该物质的元素组成;
b.②微观意义:
表示该物质的一个分子;
a.
表示该物质的分子构成;
b.表示物质的一个分子中各原子个数比;
a.③量的意义:
表示组成物质的各元素质量比。
b.)单质化学式的读写2(K金属单质。
如:
钾a.①直接用元素符号表示的:
等;
Ag银Cu铜等P磷S硫C固态非金属。
碳b.气(氖)He气(稀有气体。
氦c.等)Ar气(氩)Ne②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
O2个氧原子构成,则氧气的化学式为2如:
每个氧气分子是由(氢气)H2、(氮气)N2、(氧气)O2双原子分子单质化学式:
(液态溴)Br2、(氯气)Cl2、(氟气)F2等O3多原子分子单质化学式:
臭氧)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读3(NaCl、(氧化镁)MgO①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
(氯化钠)(锰酸K2MnO4、(高锰酸钾)KMnO4②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
钾)(碳酸钙)CaCO3、(硫酸镁)MgSO4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
4(①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
a.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
b.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
c.核外电子排布6号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)1-20:
表示层数)n个电子(2n2排布规律:
①每层最多排②最外层电子数不超过个)2个(最外层为第一层不超过8③先排满内层再排外层注:
元素的化学性质取决于最外层电子数,易失电子,化学性质活泼。
<
4原子的最外层电子数金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
非金属元素
有He个电子(8原子的最外层有稀有气体元素,结构稳定,性质稳定。
个)2、书写化学方程式的原则:
7②遵循质量守恒定律①以客观事实为依据;
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
值PH、酸碱度的表示方法——8,溶液呈碱性。
>
7值PH,溶液呈酸性;
7值PH,溶液呈中性;
=7值PH)1(说明:
,溶液的酸、碱7值越接近PH,碱性越强;
14值越接近PH,酸性越强;
0值越接近PH)2(性就越弱,越接近中性。
、金属活动性顺序表:
9、银Hg、汞Cu、铜H、氢Pb、铅、铁Sn、锡FeZn、锌Al、铝Mg、镁Na、钠Cu、钙K(钾Au、金Pt、铂Ag)左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出越左金属活动性就越强,)1(说明:
来)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
2(三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
干冰(固体二氧化CaO(4)生石灰、氧化钙:
Hg(3)⑵水银、汞:
C⑴金刚石、石墨:
苛性钠、火碱、Ca(OH)2(7)熟石灰、消石灰:
HCl(6)盐酸、氢氯酸:
CO2(5):
碳)NaOH(8)烧碱:
(12)也叫小苏打)(NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
Na2CO3(9)纯碱:
(为一水合氨:
NH3·
H2O氨水、(14)(碱性气体)NH3氨气:
C2H5OH(13)酒精、乙醇:
常见的碱,(工业用盐、NaNO2亚硝酸钠:
(15)是一种不含金属离子的碱)具有碱的通性,有毒)四、常见物质的颜色的状态NaOH、CaO、P2O5、白色固体:
1;
铁、镁为银白、NaCl、Na2CO3、KCl、KClO3、Ca(OH)2、色(汞为银白色液态)、炭、铁粉、、黑色固体:
2为紫黑色、Fe3O4▲KMnO4MnO2、CuO黄色:
硫、红磷Fe2O3、Cu、红色固体:
3、溶液的颜色:
凡含4的溶液呈Fe3+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe2+的溶液呈蓝色;
凡含Cu2+黄色,其余溶液一般不无色。
、SO2、NH3)具有刺激性气体的气体:
1(、6(皆为无色)HClCO、CH4、CO2、N2、H2、O2)无色无味的气体:
2((剧毒)
*波尔多液)成天蓝色的粘稠状物质——五、物质的溶解性、盐的溶解性1含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水的化合物只有Cl不溶于水,其他都溶于水;
AgCl不溶于水,其他都溶于水。
BaSO4的化合物只有-SO42含(、Na2CO3、K2CO3的物质只有-CO32含溶于水,其他都不溶于水2CO3)NH4、碱的溶解性2溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶)OH(Fe(包括是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
Cu(OH)2是红褐色沉淀,Fe(OH)3性碱中CaCO3Mg(OH)2如:
其他沉淀物能溶于酸。
不溶于稀硝酸,BaSO4和AgCl沉淀物中2注意:
)等BaCO3Ag2CO3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,3(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝。
1、天然存在最硬的物质是金刚石。
4、空气中含量最多的物质是氮气3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
6、最简单的有机物是甲烷。
5CH4最简单的有机化合物、相对分子质量最小的氧化物是水。
7、导电性最强的金属是银。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、熔点最小的金属是汞。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
13、人体中含量最多的元素是氧。
12、最早利用天然气的是中国;
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁1419组成的是法国的拉瓦锡。
O2和N2最早得出空气是由七解题技巧和说明:
推断题解题技巧:
一、看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
、1
一些特殊物质的颜色:
、2C、Fe3O4、CuO、MnO2黑色:
Fe、溶液、Cu2+、含CuCO3、Cu(OH)2蓝色:
(淡蓝色)O2液态固态(红棕色)Fe2O3、(亮红色)Cu红色:
、红磷(暗红色)的溶液(棕黄色)Fe3+、含)S黄色:
硫磺(单质[Cu2(OH)2CO3]、碱式碳酸铜的溶液(浅绿色)Fe2+绿色:
FeSO4•7H2O、含CO、CO2、N2无色气体:
CH4、H2、O2、(红棕色)NO2、(黄绿色)Cl2有色气体:
、)试纸变蓝色pH此气体可使湿润NH3(有刺激性气味的气体:
pH此气体可使湿润SO2HCl()试纸变红色过饱和的石灰水沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱酸和对应的酸性氧化物的联系:
、4酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
①(CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O)H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2OSO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(各元素的化合价不变)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
②CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3)试纸变红色pH说明这些酸性氧化物气体都能使湿润(5碱和对应的碱性氧化物的联系:
、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
①CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目二、的是什么。
、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
(一)并且可以检验杂CuSO4(固体、碱石灰、无水CaCl2除水蒸气可用:
浓流酸、①、生石灰等)质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色②溶液、NaOH、)CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2除溶液、碱石灰等KOH气体可用:
饱和碳酸氢钠溶液HCl除③或者但不能吸收或跟有效成份反应,用某物质吸收杂质或跟杂质反应,除气体杂质的原则:
生成新的杂质。
后把导管先熄灭酒精灯④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
、常见意外事故的处理:
(三)NaHCO3①酸流到桌上,用冲洗;
碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上:
②冲洗;
3-5%NaHCO3Ⅰ、酸先用水冲洗,再用Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(四)1)H2O要除的杂质:
水蒸气(O2、制(用稀硫,盐酸酸雾)HCl、氯化氢气体()H2O要除的杂质:
水蒸气(H2、用盐酸和锌粒制2酸没此杂质))HCl、氯化氢气体()H2O要除的杂质:
水蒸气(CO2、制3
、生石灰、无水)CaO和NaOH固体、碱石灰(主要成份是CaCl2除水蒸气的试剂:
浓流酸、等)并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色CuSO4()HCl(并可检验出杂质中有无溶液AgNO3气体的试剂:
HCl除(或溶液NaOH澄清石灰水、、饱和的碳酸氢钠溶液溶液(或固体)KOH、固体)]气体反应HCl生石灰、碱石灰也可以跟[、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(五)的验证方法:
CO、有1,有则先除掉)CO2(先验证混合气体中是否有的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO,再将经过灼热的CuO将混合气体通入灼热的变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
CuO的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
CO2、有3八、初中化学中的“三”、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
1、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
2、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
3、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
4、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
5稀有气体元素。
(3)非金属元素、
(2)金属元素、
(1)、构成物质的元素可分为三类即6
(2)Fe2O3、
(1)FeO、铁的氧化物有三种,其化学式为7。
(3)Fe3O4、混合物。
(3)稳定性;
(2)均一性;
(1)、溶液的特征有三个8表示反应
(2)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(1)、化学方程式有三个意义:
9表示各反应物、生成物之间的质量比。
(3)物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
10化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
11(3);
(Fe3O4)磁铁矿
(2);
Fe2O3)主要成分为(赤铁矿
(1)、常用于炼铁的铁矿石有三种:
12、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
13。
(FeCO3)菱铁矿、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
14)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有2()升温、1(、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
15(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
升不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶剂;
化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
。
温、加溶质、恒温蒸发溶剂)、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
16水污染的三个主要原因:
、17生活污水的任意排放;
(2)废水;
废气、工业生产中的废渣、
(1)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
(3)、化学中的“一定”与“不一定”九、、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
1,非金属不一定都是气体或固体(如是液态的)Hg、金属常温下不一定都是固体(如2Br2是液态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆;
)OH-、NH4+、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如3叫氢氯酸根)Cl--酸根也不一定是原子团(如(例如高压爆炸不一定是化学变化。
燃烧一定是化学变化。
、缓慢氧化不一定会引起自燃。
4)锅爆炸是物理变化。
原子就无中子)H、原子核中不一定都会有中子(如5、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)6在化学反应中分子可分原子不可分分子和原子的根本区别是、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
78的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
8、最外层电子数为个电子)2(第一层为最外层。
8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是9、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
10只有具有而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)(因为粒子包括原子、分子、离子,相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
)2((对不同溶质而言))浓溶液不一定是饱和溶液;
稀溶液不一定是不饱和溶液。
1(、11)3((因为温度没确定,如同温度则一定)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
一定)4(饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
C一定大于S即任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,温度下,但一定有元素化合价的改变。
不一定就是置换反应。
有单质和化合物参加或生成的反应,、12置换反应中一定有元素化合价的改分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;
、13
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价变;
复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
的变化)、单质一定不会发生分解反应。
14价,后面-3为N(前面的NH4NO3、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如15价)+5为N的是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属NH4+、盐的组成中不一定有金属元素,如16离子。
NH4+、H+、阳离子不一定是金属离子。
如17、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;
不一定18不一定含氢元素的是盐和氧化一定含有氢元素的是酸和碱;
含氧元素的是酸和盐;
(可能)、NH4NO3(如盐和碱组成中不一定含金属元素,物;
(如:
酸组成可能含金属元素;
H2O),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
叫高锰酸)HMnO4溶液显碱性。
Na2CO3、盐溶液不一定呈中性。
如19溶液显碱性。
但硫酸氢NaHCO3,如)7不一定小于PH、酸式盐的溶液不一定显酸性(即20NaHSO4=Na++H++SO42-)钠溶液显酸性(,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
溶液都显NaHSO4、H2SO4酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
、21的溶液)H+(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含属盐。
NaHSO4酸性,而NaHCO3、Na2CO3、NaOH、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
22溶的OH-为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含NaHCO3、Na2CO3液都显碱性,而溶液)、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
23;
记住:
碱)HMnO4是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即Mn2O7(如、Na2O、K2O性氧化物中只能溶于水与水反应生成碱。
CaO、BaO,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物)Mn2O7、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如24、SO3、SO2、CO2。
★常见的酸性氧化物:
)NO、CO、H2O(如等,酸性SiO2、P2O5。
)不溶于水SiO2氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
25与金属氧化物的CO、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①26反应;
②酸性氧化物与碱的反应;
③有机物的燃烧。
价(即生成亚铁+2,反应后铁一定显、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)27。
盐)、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
28只要看参加反应金属的相对原子质量判断反应前后溶液的质量变化,凡金属与盐溶液反应,大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重,小换大减重”、31、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
29、K凡常温下能与水反应的金属(如,就一定不能与盐溶液发生置换反应;
但它们)Na、Ca与酸反应是最为激烈的。
=Cu(OH)22NaOH+CuSO4↑;
=2NaOH+H22Na+2H2O发生的反应是:
溶液中,CuSO4加入到Na如↓+Na2SO4。
,都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
、凡是排空气法(无论向上还是向下)3031、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
.点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度CH4、NH3、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
如32。
5%水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于95g某物质放入5g、33KNO3、NaCl,如5%可能等于等;
也可能小SO3、BaO、Na2O、K2O,如5%等;
也可能大于等。
CaO、Ca(OH)2,如结晶水合物以及5%于十化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体)CO2二氧化碳()H2氢气()O2氧气(药品)MnO2)和二氧化锰(H2O2)或双氧水(KMnO4高锰酸钾(固([)H2SO4)或稀硫酸(HCl)和盐酸(Zn锌粒(]液+固[或]固)+CaCO3(石灰石(大理石)]液+固[)HCl)和稀盐酸(]液+固[K反应原理MnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑22H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验伸入瓶点燃木条,否则不是氧气是氧气;
若木条复燃,伸进集气瓶,用带火星的木条通入澄清的石灰水,看是否内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气变浑浊,若浑浊则是。
CO2收集方法难溶(①排水法)密度比空气大(②瓶口向上排空气法)不易溶于水(①排水法)密度比空气小(②瓶口向下排空气法)于水(不能)密度比空气大(①瓶口向上排空气法用排水法收集)验满注意事项①检查装置的气密性)当用第一种药品制取时以下要注意()防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂(②试管口要略向下倾斜③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
①检查装)使试管破裂,防止水槽中的水倒流(先撤导管后撤酒精灯,④排水法收集完氧气后置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集常见气体的性质O2通常状况下(用途化学性质)氧气密度比空气略大,不易溶于水,无色无味的气体)O2((发出白光,放出热量)C+O2==CO2①1供呼吸、炼钢、2气焊、3)具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
O2(注:
(空气中—淡蓝色火S+O2==SO2②焰;
氧气中—紫蓝色火焰))P2O5(产生白烟,生成白色固体4
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