届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答.docx
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届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答
2017学年度第二学期高三年级期中考试
理科综合试卷(化学)
本试题卷共11页,40题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.非选择题的作答:
用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号,不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束,将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64I127Ba
卷Ⅰ(126分)
一、选择题:
本题共l3小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O
B.用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
8、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA
B.1molNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NA
C.1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
9.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是()
A.简单离子的半径:
C>D>E>B
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.稳定性:
A2B>A2E
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
10.下列有关说法错误的是()
A.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
B.淀粉、纤维素都属糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体
C.已知CH4+H2OCH3OH+H2该反应的有机产物是无毒物质
D.C(CH3)4的二氯代物只有2种
11.下列表述错误的是()
A.CS2的结构式为:
S=C=S
B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,该变化中光能直接转变为化学能
C.CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0,△S>0,该反应常温下能自发进行
D.NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
12.下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
下列有关说法中不正确的是()
A.X电极是阴极
B.Y电极产生气体的体积为0.224L
C.电解后溶液的pH=1
D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3
13.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3·L-3,
下列叙述正确的是()
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,则CrO42--完全沉淀
D.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀
卷Ⅱ(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题共129分)
26.(14分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。
有如下操作:
已知:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。
能检验溶液中Fe2+的试剂为(填编号,下同)KMnO4(NH4)2SNaOHKSCN
(2)氧化剂可选用
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用
①NaOH②FeO③CuO④Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3
(4)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是(填序号)
写出滴定反应的离子方程式_____
(5)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应式______
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
(已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol;H2O的摩尔质量为18g/mol)
方案一:
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。
方案二:
称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:
其中正确的方案是,
据此计算得(用含m、n1或n2的代数式表示)。
27.(16分)
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有,
(2)加入BaCl2的目的是,
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为,
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
蒸发结晶;;洗涤;将分离出去,③;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol)
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
1写出步骤2中发生反应的离子方程式:
;
2写出步骤3中发生反应的离子方程式:
;
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
28.(13分)(已知相对原子质量:
N14O16Cu64H1)
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①同温度下,等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。
②25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:
。
反应结束后所得两溶液中,c(SCN—)c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)。
a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数
(2)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
一定条件下,
用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。
已知:
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1[
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol,则△H2=
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1
的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时,B中极增重____g
36、【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。
因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:
①FeS2与O2高温下反应生成SO2;
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3;
③SO3与H2O反应生成H2SO4.
(1)若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。
(2)现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。
若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?
(写出计算过程)
(4)已知:
850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。
(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气bmol,试写出b与a的关系式_______________________。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金
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- 河北省 衡水 中学 下学 期中考试 化学试题