高考化学冲刺模拟卷1word版含答案.docx
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高考化学冲刺模拟卷1word版含答案
2018年高考化学冲刺模拟卷
(1)
一、单选题
1、设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10.1的溶液中含有的数目为
B.4.6在空气中完全反应生成、,转移0.2个电子
C.标准状况下,将22.4通入水中发生反应,转移的电子数为
D.10046%的乙醇溶液中,含键的数目为
2、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,的氢化物常用作制冷剂,与最外层电子数之和与最外层电子数相等,最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )
A.的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱
B.的气态氢化物比的稳定
C.离子半径的大小顺序:
D.与中的化学键类型相同
3、某烃完全燃烧时生成等物质的量的与,1需要消耗7.5 ,能使溴的溶液褪色,则结构(不考虑立体异构)最多有( )
A.5种B.3种C.7种D.4种
4、化学与生产生活密切相关,下列有关说法中,正确的是( )
A.铝盐和铁盐均可用于净水,均利用了胶体的吸附性
B.纯碱可用于去除油污,因为纯碱是强碱,可溶解油污
C.不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料
D.铝可用于制造炊具,因为金属铝不活泼,常温下不与空气反应
5、下列选项正确的是( )
A.25℃时,在的溶被和溶被中的溶解度相同
B.溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:
C.25℃时,将的醋酸溶液加水不断稀释,减小
D.溶液等依度等体积混合后:
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清
酸性:
苯酚>HCO3-
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS) A.AB.BC.CD.D 7、下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。 当电池工作时,下列说法错误的是( ) A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B.M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+ C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g 二、填空题 8、回收和利用是环境科学家研究的热点,也是减排的重要途径。 1.将天然气和通入聚焦太阳能反应器.发生反应: 。 已知: 、、的燃烧热分别为、、。 则上述反应中, (用含、、的代数式表示)。 2. 和可以合成二甲醚()。 二甲醚是一种绿色环保型能源,以稀硫酸为电解质溶液,若某二甲醚空气燃料电池每消耗1,电路中通过9电子,则该电池效率为 。 (提示: 电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比) 3.和在一定条件下可以合成草酸()。 已知: 常温下,的电离常数分別是,。 草酸的钾盐有、。 常温下,的水解常数 ,溶液的 (填“>,’“<,,或“=”)7。 4.℃时,在恒容密闭容器中充入1和,在一定条件下发生反应: 混合气体中的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示: 在图1中,、、三点对应的体系中,的转化率最大的是 (填字母)。 5.用合成气(和)合成甲醉的反应为 ,在10的恒容密闭容器中按物质的量之比1: 2充入和,测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ① (填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.温度越高,该反应的平衡常数越大 b.达到平衡后再充入稀有气体,的转化率减小 c.图2中代表压强 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态 ③300℃时.氢气的物质的量随时间变化如表所示。 0 1 4 5 8.0 5.4 4.0 4.0 0~4内 。 在该温度下,上述反应的平衡常数 。 ④向上述③300℃的平衡体系中再加入2、2 、2,保持温度不变,则平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 9、自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。 1.请写出的未成对电子数是 个。 2.金属的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下: 电离能 932 1821 15390 21771 则原子的价电子排布式为 。 3.合成氨工业中,原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的(代表),其反应是: [醋酸羰基三安合铜(Ⅰ)] ①、、三种元素的电负性由小到大的顺序为 ②配合物中心原子的配位数为 ③在一定条件下与能合成尿素,尿素中原子和原子轨道的杂化类型分别为 , ;1尿素分子中,键的数目为 。 4.和都属于离子化合物,的熔点为801.3℃,的熔点高达2800℃。 造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。 5.、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。 其中的空间构型是 (用文字描述),与互为等电子体的分子是 。 (填化学式) 6.铜的化合物种类很多,下图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为,则氯化亚铜密度的计算式为 .(用表示阿佛加德罗常数) 10、铬铁矿()中含有、等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略): 1.铬铁矿()改写为氧化物的形式为 。 2.反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为,另一个主要反应的化学方程式为 。 3.写出反应②中生成固体的离子方程式: 。 4.下表是相关物质的溶解度数据: 物质 溶解度(/100 ) 0℃ 40℃ 80℃ 28 40.1 51.3 35.7 36.4 38 4.7 26.3 73 163 215 376 时,发生反应的化学方程式之一为。 该反应能发生的理由是 . 5.某种酒精测试仪中,在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为 。 6.已知,含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有和沉淀生成,已知电解后的溶液中为,则溶液中为 。 评卷人 得分 三、推断题 11、醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。 已知: 1.反应①的反应类型是 ;反应④的反应类型为 醋硝香豆素中含有官能团的名称为 。 2.反应②的化学方程式为 。 3.反应③的化学方程式为 。 4.关于物质,下列说法正确的是( ) A.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 B.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 C.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应 D.存在顺反异构 5.写出的结构简式 。 6.分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的的同分异构体共有 种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应; ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。 区分上述的各种同分异构体可选用的仪器是 (填代号)。 a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪 评卷人 得分 四、实验题 12、碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,某碱式碳酸镁中含有杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案: 1.方案Ⅰ 取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成的质量计算纯度 (1)乙中发生反应的方程式为 。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) ,丁的作用是 。 (3)关闭止水夹,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是 。 2.方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品 ;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为。 (4)下列仪器中,该方案不会用到的是 。 (5)判断样品完全分解的方法是 。 (6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生 ,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗? ,(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由: 。 参考答案 一、单选题 1.B2.C3.A4.A5.B6.A7.D 解析: 甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。 M是负极,N是正极,质子透过质子交换膜由M极移向N极,即由左向右移动,A正确。 H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和H+,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B正确。 乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,C正确。 当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25mol×4=1mol电子,所以铁电极增重1/2mol×64g·mol-1=32g,D错误。 二、填空题 8.答案: 1.2c+2b-a;2.75%;3.2.0×10-13; 4.C;5.>;d;0.05;6.25;正向移动 9.答案: 1.4;2.3s2;3.C<>2杂化;sp3杂化;7 4.MgO晶体所含离子半径小,电荷数多,晶格能大 5.正四面体;SO3或者BF3 6. 10.答案: 1.FeO·Cr2O3 2. 3. 4.的溶解度比小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 5. 6.2.0×10-12 三、推断题 11.答案: 1.取代反应;加成反应;酯基、羰基、硝基 2. 3. 4
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