物理化学复习题Word格式文档下载.docx
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10.当以5molH2气与4molCl2气混合,最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单元,
H2(g)+Cl2(g)---->
2HCl(g)则反应进度ξ应是:
(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol
11.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:
(A)生成物与反应物总物质的量之差(B)生成物与反应物中气相物质的量之差
(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D)生成物与反应物的总热容差
12.凝固热在数值上与下列哪一种热相等:
(A)升华热(B)溶解热(C)汽化热(D)熔化热
13.在标准压力下,1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH,下列哪种说法是错误的?
(A)ΔH是CO2(g)的标准生成热(B)ΔH=ΔU
(C)ΔH是石墨的燃烧热(D)ΔU<
ΔH
14.计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?
(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3
15.Cl2(g)的燃烧热为何值?
(A)HCl(g)的生成热(B)HClO3的生成热
(C)HClO4的生成热(D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应
16.1mol单原子分子理想气体从298K,200.0kPa经历:
①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是:
()
(A)|W1|>
|W2|>
|W3|(B)|W2|>
|W1|>
|W3|
(C)|W3|>
|W1|(D)|W3|>
|W2|
17.下述说法哪一个是错误的?
(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应
(B)封闭体系的状态即是其平衡态
(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
18.凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是:
(A)ΔU>
0,ΔH>
0(B)ΔU=0,ΔH=0
(C)ΔU<
0,ΔH<
0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定
19."
封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH"
,这种说法:
(A)正确(B)需增加无非体积功的条件
(C)需加可逆过程的条件(D)需加可逆过程与无非体积功的条件
20.非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?
()
(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0
21.当体系将热量传递给环境之后,体系的焓:
(A)必定减少(B)必定增加(C)必定不变(D)不一定改变
22.一定量的理想气体从同一始态出发,分别经
(1)等温压缩,
(2)绝热压缩到具有相同压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有:
(A)H1>
H2(B)H1=H2(C)H1<
H2(D)H1>
=H2
23.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是:
(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度
(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程
24.1mol单原子分子理想气体,从273K,202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态,该气体的ΔU为:
(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J
25.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则:
(A)V1>
V2(B)V1<
V2(C)V1=V2(D)无法确定
26.石墨的燃烧热:
(A)等于CO生成热(B)等于CO2生成热(C)等于金刚石燃烧热(D)等于零
27.298K时,石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定
28.若以B代表化学反应中任一组分,和n(B)分别表示任一组分B在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量,则定义反应进度为:
(A)ξ=n(B,0)-n(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)
(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/νB(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB
29.已知:
Zn(s)+(1/2)O2--->
ZnO(s) ΔcHm=351.5kJ/mol
Hg(l)+(1/2)O2 --->
HgO(s) ΔcHm=90.8kJ/mol因此
Zn+HgO--->
ZnO+Hg的ΔrHm是:
(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol
30.下述说法正确的是:
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热
(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
(C)水的生成热即是氢气的燃烧热
(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
第三章热力学第二定律
1.理想气体绝热向真空膨胀,则:
(A)ΔS=0,W=0(B)ΔH=0,ΔU=0
(C)ΔG=0,ΔH=0(D)ΔU=0,ΔG=0
2.熵变ΔS是:
(1)不可逆过程热温商之和
(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的是:
(A)1,2(B)2,3(C)2(D)4
3.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:
(A)可以从同一始态出发达到同一终态
(B)从同一始态出发,不可能达到同一终态
(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确
(D)可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4.在标准压力,273.15K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?
(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG
5.水在100℃,标准压力下沸腾时,下列各量何者增加?
(A)熵(B)汽化热(C)吉布斯自由能(D)蒸气压
6.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:
(A)ΔU=0(B)ΔA=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0
7.在270K,101.325kPa下,1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系及环境的熵变应为:
(A)ΔS(体系)<
0,ΔS(环境)<
0(B)ΔS(体系)<
0,ΔS(环境)>
0
(C)ΔS(体系)>
0(D)ΔS(体系)>
8.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为:
(A)ΔS(体)>
0,ΔS(环)<
0(B)ΔS(体)<
0,ΔS(环)>
(C)ΔS(体)>
0,ΔS(环)=0(D)ΔS(体)<
0,ΔS(环)=0
9.一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
0,ΔS(环)<
0(B)ΔS(体)<
0,ΔS(环)>
0
(C)ΔS(体)<
0,ΔS(环)=0(D)ΔS(体)>
0,ΔS(环)=0
10.在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?
(A)
(B)
(C)
(D)视具体体系而定
11.某气体的状态方程为pV(m)=RT+αp,其中α为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其热力学能:
(A)不变(B)增大(C)减少(D)不能确定
12.下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?
(A)
(B)
(C)
(D)
13.下列各式中哪个是化学势?
(B)
14.298K,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:
(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ2
15.重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?
(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较
16.热力学第三定律可以表示为:
(A)在0K时,任何晶体的熵等于零(B)在0K时,任何完整晶体的熵等于零
(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零(D)在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
17.下列四种表述:
(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变
(2)体系经历一自发过程总有ΔS>
0
(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变为零两者都不正确者为:
(A)
(1),
(2)(B)(3),(4)(C)
(2),(3)(D)
(1),(4)
18.在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为:
(A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能确定
19.在263K的过冷水凝结成263K的冰,则:
(A)ΔS<
0(B)ΔS>
0(C)ΔS=0(D)无法确定
20.在标准压力和268.15K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应:
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定
21.2molH2和2molCl2在绝热钢筒内反应生成HCl气体,起始时为常温常压。
则:
(A)ΔrU=0,ΔrH=0,ΔrS>
0,ΔrG<
(B)ΔrU<
0,ΔrH<
0,ΔrS>
(C)ΔrU=0,ΔrH>
(D)ΔrU>
0,ΔrH>
0,ΔrS=0,ΔrG>
22.用1mol理想气体进行焦耳实验(自由膨胀),求得ΔS=19.16J/K,则体系的吉布斯自由能变化为:
(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<
19.16J(C)ΔG>
19.16J(D)ΔG=0
23.1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K,已知在该温度区间内Ag(s)的
CV,m=24.48J/(K·
mol),则其熵变为:
(A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K
24.在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
(A)ΔS(体)+ΔS(环)>
0(B)ΔS(体)+ΔS(环)<
(C)ΔS(体)+ΔS(环)=0(D)ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定
25.25℃时,1mol理想气体等温膨胀,压力从10个标准大气压变到1个标准大气压,体系吉布斯自由能变化多少?
(A)0.04kJ(B)-12.4kJ(C)1.24kJ(D)-5.70kJ
26.从热力学基本关系式可导出
等于:
(B)
(C)
(D)
26.对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的是:
(D)
27.苯的正常沸点为80℃,估计它在沸点左右温度范围内,温度每改变1℃,蒸气压的变化百分率约为:
(A)3%(B)13%(C)47%(D)难以确定
28.273K,10个标准大气压下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为:
(A)μ(l)>
μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<
μ(s)(D)不能确定
29.将1mol甲苯在101.325kPa,110℃(正常沸点)下与110℃的热源接触,使它向真空容器中汽化,完全变成101.325kPa下的蒸气。
该过程的:
(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=0
30.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大?
(A)水蒸气冷却成水(B)石灰石分解生成石灰
(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想气体绝热可逆膨胀
第四章溶液
B1.在298K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为k(A)和k(B),且知k(A)>
k(B),则当A和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为:
(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量
(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较
D2.在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为
,化学势为
,并且已知在标准压力下的凝固点为
,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为pA,μA,Tf,则
<
pA,
μA,
<
Tf
>
>
pA,
B3.在400K时,液体A的蒸气压为40000Pa,液体B的蒸气压为60000Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:
(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.31
A4.已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物。
当A在溶液中的物质的量分数为1/2时,A在气相中的物质量分数为2/3时,则在373.15K时,液体B的饱和蒸气压应为:
(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa
C5.关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确
(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律
(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关
B6.下述说法哪一个正确?
某物质在临界点的性质:
(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关
(C)与外界物质有关(D)是该物质本身特性
C7.在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG≠0,恒温下ΔmixG对温度T进行微商,则:
B8.在50℃时,液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍,A,B两液体形成理想溶液。
气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5,则在气相中B的物质的量分数为:
(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65
D9.298K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则
(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ2
C10.2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×
m3/mol,2.15×
m3/mol,则混合物的总体积为:
(A)9.67×
m3(B)9.85×
m3(C)10.03×
m3(D)8.95×
m3
11.对于理想溶液,下列偏微商不为零的是:
(B)
(D)
A12.两只烧杯各有1kg水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯内溶入0.01molNaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:
(A)A杯先结冰(B)B杯先结冰
(C)两杯同时结冰(D)不能预测其结冰的先后次序
D13.在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液,于272.685K时结冰,该溶质的摩尔质量最接近于:
(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol
已知水的凝固点降低常数Kf为1.86K×
kg/mol。
B18.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性,称为:
(A)一般特性(B)依数性特征
(C)各向同性特性(D)等电子特性
A19.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为:
(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467
B20.已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa,纯溶剂B的蒸气压为26665Pa,该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为:
(A)600Pa(B)26133Pa
(C)26198Pa(D)599Pa
A21.已知373K时,液体A的饱和蒸气压为50kPa,液体B的饱和蒸气压为100kPa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5时,气相中B的物质的量分数为:
(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/3
D22.关于亨利系数,下列说法中正确的是:
(A)其值与温度、浓度和压力有关
(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关
(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关
(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
B23.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为:
(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3
D24.真实气体的标准态是:
(A)ƒ=标准大气压的真实气体(B)p=标准大气压的真实气体
(C)ƒ=标准大气压的理想气体(D)p=标准大气压的理想气体
C25.已知在373K时,液体A的饱和蒸气压为66662Pa,液体B的饱和蒸气压为101325Pa,设A和B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时,气相中A的物质的量分数应为:
(A)0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.603
B26.298K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则:
(A)μ1>
μ2(B)μ1<
μ2
(C)μ1=μ2(D)不确定
A27.质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf,其值决定于:
(A)溶剂的本性(B)溶质的本性(C)溶液的浓度(D)温度
A28.有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb,凝固点下降值为ΔTf,则:
(A)ΔTf>
ΔTb(B)ΔTf=ΔTb
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