盐城市阜宁中学学年高一上学期二调化学试题word版 含答案Word格式.docx

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钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

4．（2分）关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

在阳极附近有黄绿色的气体产生

在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA

11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA

标准状况下，1L水所含分子数为

NA

6．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

7．（2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（　　）

NaHCO3

Al

Fe

Al2O3

8．（2分）如图所示：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）

①浓H2SO4②浓NaOH溶液

③KI溶液④饱和NaCl溶液．

②③

①②④

9．（2分）从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

铝土矿溶于NaOH溶液中

偏铝酸钠溶液的酸化

灼烧氢氧化铝固体

电解熔融的氧化铝

10．（2分）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）

①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O．

③④

③⑥

③⑤

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．

④②⑤①③

④①②⑤③

②⑤④①③

①④②⑤③

12．（4分）（2011•烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13．（4分）在50mL0.5mol/L的氯化铝溶液中加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积可能是（　　）

15mL

20mL

30mL

45mL

14．（4分）下列离子方程式不正确的是（　　）

碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3═Ba2++H2O+CO2↑

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

铝片放入氢氧化钠溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

CO2通入过量澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

15．（4分）下列反应中Fe3+表现氧化性的是（　　）

FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝

FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生

FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀

二、简答题（共60分）

16．（10分）对于氨气的催化氧化反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（1）该反应中的还原剂是　_________　，被还原的元素　_________　；

（2）标出该反应中电子转移的方向和数目；

4NO+6H2O　_________　

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的NO气体在标准状态下体积约为　_________　．

17．（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．

（1）Fe2O3粉末中含有Al2O3　_________　；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2　_________　；

（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3　_________　；

（4）Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3　_________　；

（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3　_________　．

18．（8分）在pH＜7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子，用x溶液进行如图实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有　_________　阳离子．

（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有　_________　阳离子；

由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为

　_________　．

（3）x溶液中含有的常见阴离子是　_________　．

19．（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）图中有两处明显的错误是：

①　_________　；

②　_________　．

（2）A仪器的名称是　_________　，B仪器的名称是　_________　．

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的　_________　，其作用是　_________　．

20．（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．

（1）第1步：

操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有　_________　（填代号、限填三项）

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒

（2）第2步：

I﹣溶液的获取，操作是　_________　，

（3）第3步：

氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选　_________　（填代号）理由是　_________　，

A．浓硫酸B．新制氯水C．高锰酸钾溶液D．双氧水

（4）第4步：

碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加　_________　，则证明海带中含有碘．

21．（10分）有一铝、铁混合物，甲、乙两同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：

（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应后，共收集到0.336L气体；

（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到0.560L气体；

（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？

2013-2014学年江苏省盐城市阜宁中学高一（上）二调化学试卷

参考答案与试题解析

考点：

金属和非金属；

化学基本反应类型；

强电解质和弱电解质的概念．

专题：

物质的分类专题．

分析：

①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；

②有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；

③强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离．

解答：

解：

①能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；

②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；

③在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，不是熔融状态，故错误；

故选：

点评：

本题考查物质的分类和反应类型的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．

质量数与质子数、中子数之间的相互关系；

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

原子组成与结构专题．

A、根据原子符号的含义以及质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；

B、根据同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）；

C、根据原子表示法中元素符号的左上角数值即为质量数；

D、根据同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）．

A、18O与19F的质子数分别为：

8、9，中子数分别为18﹣8=10、19﹣9=10，即具有相同的中子数，故A正确；

B、16O与17O的核外电子数均为8，具有相同的电子数，故B正确；

C、12C与13C的质量数分别为：

12、13，不相等，故C错误；

D、15N与14N的质子数均为7，具有相同的质子数，故D正确；

本题考查质量数、质子数、中子数之间的相互关系，注意同种元素的原子具有相同的质子数（电子数），难度不大．

常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

几种重要的金属及其化合物．

A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；

B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：

钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；

C．铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化；

D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂．

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；

B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：

2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；

C．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；

而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；

D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；

故选D．

本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜．

电解原理．

电化学专题．

A、根据电解池的工作原理知识和离子放电顺序分析来回答；

B、在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应；

C、在阴极上是氢离子得电子的反应；

D、电解氯化钠溶液的产物是氢氧化钠和氢气、氯气．

A、电解氯化钠溶液，在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，故A错误；

B、在阳极上是阴离子氯离子失电子的反应，电极附近有黄绿色的气体氯气产生，故B正确；

C、在阴极附近产生氢氧化钠溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故C错误；

D、解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，将电解液全部转移到烧杯中，会显示碱性，故D错误．

故选B．

本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

阿伏加德罗常数．

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

A．铵根离子中含有10个电子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；

B．氧气和臭氧中只含有氧原子，48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；

C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；

D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．

A．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子含有1mol电子，含有的电子数为NA，故A错误；

B．48gO3和O2的混合物含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：

=3mol，含有的氧原子数为3NA，故B正确；

C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；

D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故D错误；

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

离子共存问题．

离子反应专题．

酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．

A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；

B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；

C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．

D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．

故选C．

本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．

两性氧化物和两性氢氧化物．

元素及其化合物．

Fe不能与氢氧化钠反应反应，Al、碳酸氢钠、氧化铝都能与稀硫酸、氢氧化钠反应，碳酸钠与氢氧化钠反应没有气体生成，氧化铝与硫酸、氢氧化钠反应呀没有气体生成．

A．碳酸氢钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠，没有气体生成，故A不符合；

B．Al与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应都生成氢气，故B符合；

C．Fe与稀硫酸反应生成氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，故C不符合；

D．氧化铝属于两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，没有气体生成，故D不符合，

本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

探究氯水、氯气的漂白作用．

卤族元素．

干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠可以和氯气反应，碘化钾可以和氯气反应，浓硫酸具有吸水性，以此来解答．

关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；

若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色．

①浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故①正确；

②浓氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故②正确；

③碘化钾溶液能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故③正确；

④饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故④错误．

本题考查学生氯气的性质以及次氯酸的漂白性，结合实验知识来考查，增加了难度．

氧化还原反应；

金属冶炼的一般原理．

氧化还原反应专题．

根据发生的化学反应，利用有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

A、铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；

B、偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；

C、灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D、电解熔融的氧化铝发生2Al2O3

4Al+3O2↑，该反应中Al元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D正确；

本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大．

镁的化学性质．

空气里边的二氧化碳，会和镁反应生成碳和氧化镁；

二氧化碳会和镁反应生成碳和氧化镁；

氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反应生成氮化镁．

由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反应生成氢氧化镁，能与Mg反应的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．

课本基础知识是解决一切问题的依据，学好课本基础知识，以不变应万变，是化学学习的重要方法．

本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或二个选项符合题意．