浙江省诸暨牌头镇中学年九年级科学第一学期月考测.docx
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浙江省诸暨牌头镇中学年九年级科学第一学期月考测
2018学年第一学期九年级科学月考测试卷
考生须知:
1.全卷满分为200分。
2.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12C1-35.5N-140-16Na—23P—31S—32Fe—56Cu—64K-39Mg24Ca-40Cl-35.5
一、选择题(本题共20小题,每小题4分,共80分。
下列各小题中只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作中,正确的是()
2.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()
A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁
3.下列物质中,可作为复合肥料的是()
A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2 D.NH4Cl
4.在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A.该反应一定是置换反应B.乙一定是氧化物
C.待测值是20D.反应生成的甲、丁质量之比是l:
1
5.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、质量分数相同的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
6.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念。
若从酸度(AG)的概念出发可得出结论:
酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,碱性溶液的AG<0。
下列说法中不正确的是()
A.若某溶液的AG=0,则该溶液的pH=0B.AG的值越大,溶液的pH越小
C.25℃时,纯水的AG=0,pH=7D.25℃时,pH>7的溶液中AG<0
7.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。
下列情况不可能存在的是()
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
8.下列归纳方法运用正确的是()
A.铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液之间都能发生置换反应,因此,置换反应一定要在溶液中进行
B.NaOH与CO2,SO2,都能发生反应,所以碱能与所有非金属氧化物反应
C.有些物质能变质,而变质都是因为发生了化学变化
D.中和反应能生成盐和水,由此可知能生成盐和水的反应都属于中和反应
9.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
10.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。
下列图象不正确的是()
11.利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是( )
A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HCl
C.K2SO4、Na2CO3、KClD.Na2CO3、NaOH、HCl
12.(La)是一种活动性比锌强的金属,其氧化物La2O3和对应的碱La(OH)3均难溶于水,而LaCl3、La2(SO4)3都易溶于水,下列各组物质中,不能直接反应制得LaCl3的是()
A.La+HClB.La2O3+HClC.La(OH)3+MgCl2D.La2(SO4)3+BaCl2
13.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化镁溶液
氯化钠
加入适量硝酸银溶液,再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液,再过滤
C
熟石灰
石灰石
高温煅烧
D
一氧化碳
二氧化碳
通过氢氧化钠溶液,再用浓硫酸干燥
14.2018年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图:
该反应属于四种基本反应类型中的()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
15.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系。
某兴趣小组做了五组实验。
实验结果
记录如下:
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液体积/ml
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
x
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
则表格中记录的x和y的数值应分别为()
A.2.24,4.98B.2.24,6.40C.3.36,5.12D.3.36,4.98
16.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。
溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与溶质质量分数为10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是()
A.NaOH溶液B.KOH溶液C.一样强D.无法比较
17.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉,无现象。
下列判断正确的是()
A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和HClD.滤液中含有FeCl2和CuCl2
18.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。
下列推断:
①甲—定是硫酸钠;②乙可能是硫酸;③丙—定是氢氧化钠;④丁—定是水。
其中正确的一组是()
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
19.粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量),然后过滤、蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的顺序不正确的是()
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
20.有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。
A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是()
(已知:
KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
A.m1=m2B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:
1
C.21ml=25m2D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:
1
二、简答题(每空3分,共60分)
21.稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢地注入 __ 中。
表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中,无色液体逐渐变成_,过一段时间以后看到铁钉表面。
22.在实验室常采用固体氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]共热来制取氨气(NH3),已知氨气属于碱性气体,会和酸反应生成铵盐,密度比空气小,且极易溶于水。
制取氨气时反应的化学方程式为:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△CaCl2+2NH3↑+2H2O
据此回答:
(1)制取氨气时某同学从下图中选择了反应的发生装置和收集装置,你认为正确的组合应该是。
A.A和CB.A和DC.B和ED.B和D
(2)某同学为了获得干燥的氨气,于是想在发生装置和收集装置之间加装一个干燥装置,那么你觉得该干燥装置中的物质可否用浓硫酸?
试写出理由(请用化学方程式表示):
。
23.知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中科学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A.C.。
(2)得到F溶液的操作①的名称为:
。
(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为:
24.在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意问答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看
到的明显实验现象是__。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为
___g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)
25..根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g·L-1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
——
极易溶
难溶
极易溶
难溶
(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是________。
(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从_____端进入。
26.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案,其基本流程如图所示(部分条件未标出)。
(1)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式_______________________________________。
(2)整个流程中,除水外,还有二种可以循环利用的物质是_______(写化学式)。
27.在20亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液,随后逐渐加入少量稀盐酸,每加一次就测量一次通过的电流。
如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线:
(1)在图线的P点紫色石蕊试液呈现的颜色是。
(2)正好中和时加入盐酸的量是毫升。
(3)Q点溶液呈________性。
(酸、碱、中)
三、实验探究题(每空2分,共30分)
28.假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。
她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是__________。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是__________;另取少量白色粉末于试管中,加入__________,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学
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- 浙江省 诸暨 牌头镇中 学年 九年级 科学 第一 学期 月考
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