上海普陀一模上海市普陀区届高三上学期质量调研化学试题Word版含答案Word格式.docx

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选项

目的

实验方法

A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥

D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液

10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是

A．K+、AlO2-、Cl-、NO3-B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-

C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．NH4+、Al3+、SO42-、H+

11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：

将表面发黑的银器浸入盛

有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。

有关说法正确的是

A．该处理过程中电能转化为化学能

B．银器为正极，Ag2S还原为单质银

C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

D．铝质容器为阳极，其质量变轻

12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如下：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化/KJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

放出热量：

Q1

乙

1.8

0.9

0.2

Q2

下列判断中不正确的是

A．197>

Q1>

Q2B．达到平衡时SO2的体积分数：

甲>

C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等

C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等

14、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；

取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c（Na+）为

A．（l0b-5a））mol/LB．（2b-a）mol/L

C．（

）mol/LD．（5b-

）mol/L

15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量NaOH（aq）共热，最多消耗NaOH4mol

D．可用FeCl3（aq）区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。

其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；

常温下a、e的单质状态不同；

d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；

单质f是一种重要的半导体材料。

由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：

d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b

17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含的离子如下表所示：

阳离子

NH

、Na＋、Mg2＋

阴离子

OH－、NO

、SO

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）>

c（乙）>

c（丙），则乙物质

A．可能是NaOHB．可能是NH4NO3

C．不可能有SO

D．一定不是（NH4）2SO4

三、选择题：

（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只

有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，

选错一个，该小题不给分）

18、运用电离常数判断可以发生的反应是

酸

电离常数（25oC）

碳酸

Ki1=4.3×

10-7Ki2=5.6×

10-11

次溴酸

Ki=2.4×

10-9

A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3

B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑

D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。

对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NA

B．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D．溶液中每增加0.1molAlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是

A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉

C．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

D．在5×

107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应

21、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分

含量与时间的关系如图-2所示。

下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

B．0～3min内，v（X）＝0.2mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>

v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

22、工业上常利用反应3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）。

实

验室模拟上述制备：

在含溶质14mol的KOH（aq，热）中通入一定量Cl2，充分反应后，测得

溶液中n（Cl-）=11mol；

将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为

A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

四、（本题共12分）

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。

高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

①SiO2（s）+2C（s）

Si（s）+2CO（g）②Si（s）+2Cl2（g）

SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。

24、硅与碳同主族，单质的还原性：

碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。

反应①之所以能进行的原因是。

25、反应②生成的化合物的电子式为；

该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。

26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。

然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L。

则：

ab（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

27、在t秒内，反应②中v（SiCl4）=（用含a、b的代数式表示）。

28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：

④Si（粗）＋3HCl（g）SiHCl3（l）＋H2（g）+Q（Q>

0）

⑤SiHCl3（g）＋H2（g）

Si（纯）＋3HCl（g）

提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：

（选填2条）。

五、（本题共12分）

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

完成下列填空：

29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3（aq）反应探究脱氮原理。

实验前

①用0.1mol·

L-1H2SO4（aq）洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；

②将KNO3（aq）的pH调至2.5；

③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

30、用足量Fe粉还原上述KNO3（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。

请根据图中信息写出

t1时刻前该反应的离子方程式：

。

31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼

（N2H4）作燃料。

NH3与NaClO反应可得

到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的

元素的原子个数之比为。

如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。

32、常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。

a．c（Cl-）=c（NH4+）>

c（H+）=c（OH-）b．c（Cl-）>

c（NH4+）=c（H+）>

c（OH-）

c．c（NH4+）>

c（OH-）>

c（Cl-）>

c（H+）d．c（OH-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（Cl-）

34、常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 

（填写电离平衡移动情况）。

当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·

L-1。

六、（本题共12分）

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

35．某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是

（填写编号）。

a．常压蒸馏　b．减压蒸馏c．加入生石灰常压蒸馏　　d．加压蒸馏

36．如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。

众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。

有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。

为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

37．甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是（填写编号）。

38．若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：

→+　Mn2++H2O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑：

若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请对乙同学的实验方案提出改进建议：

。

39．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：

2（2Na2CO3•3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑

取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。

冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水g。

七、（本题共12分）

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。

某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。

设计的流程如下：

40．“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于内进行灼烧（填写仪器名称）。

“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是。

若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。

存在少量铜的可能原因是。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．该条件下铜无法被氧气氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．灼烧不充分铜未被完全氧化

41．通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：

酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。

比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

①　　　　　　　　　　　　。

②。

42．测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

a．加热后容器未放入干燥器中冷却

b．最后两次加热后的质量相差较大

c．加热前称量时容器未完全干燥

d．加热过程中有少量溅失

43．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。

反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：

八、（本题共10分）

有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。

44、检验A中卤元素的实验方法是。

45、B的结构简式为；

①的化学反应类型是。

46、G在实验室中可通过两步反应氧化成F。

其中第一步反应的条件是，反应得到的产物可能有（填写结构简式）。

47、F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为。

写出反应④的化学反应方程式。

NaCN

NH4Cl

九、（本题共12分）

已知：

R-CHO，

R-CN

RCOOH。

氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。

以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：

48、C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。

49、Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:

1发生加成反应，生成的产物可能有种。

50、C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。

该反应的化学方程式为。

51、由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。

52、写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式。

53、已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2

十、（本题共14分）

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

54．现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。

经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：

1。

该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

55．取铝合金（含铝90％）1.5g与80mL3mol•L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。

滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol•L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。

使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

56．将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干。

计算可得固体质量的最大值。

57．向amL0.8mol•L-1NaOH（aq）中通入bmolCO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。

请通过计算完成下表：

（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）

溶质的成份

溶质的质量（g）

b＜4a×

10-4

Na2CO3、NaHCO3

普陀区2013—2014学年第一学期高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准2013．12

第I卷（本卷共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

3

4

5

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18

19

20

21

22

AD

AB

AC

第Ⅱ卷（本卷共84分）

23、5（1分），1（1分）

24、弱于（1分）

因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。

（1分）

25、

（2分）非极性（1分）

26、小于（1分）

27、（2a-b）/2tmol/（L·

s）（2分，代数式1分，单位1分）

28、降低压强；

升高温度；

及时分离出HCl等（2分）（每条1分，合理给分，共2分。

）

29、去除铁粉表面的氧化物等杂质（1分）、O2（1分）

30、4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）

31、2:

1（1分）、80（1分）

32、c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）（1分）、

几乎不变（1分）。

33、ac（2分，每个1分）

34、先正向移动，后逆向移动（1分）、0.4mol/L（1分）。

35．b（2分）

36．21.25%　（2分，写0.2125给全分）

37．②（2分）

38．2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）；

先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。

（合理，给分）（2分）

39．433.5g（2分）

40．坩埚；

油脂在碱性条件下发生水解而除去　（2分，各1分）。

ad（2分，各1分）

41．蒸发浓缩过滤洗涤（2分，各1分）。

①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；

②途径I不产生污染大气的气体（2分，各1分）

42．cd（2分，各1分）

43．（2分，产物质正确1分，配平1分）

44、取少量A于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素。

（2分）

45、H2C=CH-COOH（1分）；

消去（除）反应（1分）

46、Cu或Ag作催化剂、加热（1分）。

HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO（2分）

47、

（1分）

+2NaOH

CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr

（2分；

反应物、产物正确1分，配平+条件1分）

48、羧基（1分）、酯化反应（1分）

49、（1分）、6（2分）

50、2+2H2O

有机产物正确1分，其他全对1分）

51、HO-CH2-CH2-OH（1分）

52、（2分，每个0.5分）

53、

（2分，每个0.5分）

十、（14分）

54．1:

4　（2分）

55．1.68L（2分）　20mL（2分）

56．11.44g（2分，过程1分，结果1分）

57．

NaOH、Na2CO3

（1分，每个0.5分）

3.2a×

10-2+26b（2分）

8a×

10-4>

b>

4a×

10-4（1分）

1.76a×

10-2+62b（2分）