湖北省宜昌市届高三化学元月调研考试试题文档格式.docx
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下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是
A.a与
互为同分异构体
B.b中所有的碳原子不可能处于同一平面
C.b生成1mol
至少需要3molH2
D.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
11.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;
X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;
R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
A.只有Y元素存在同素异形体
B.X与Z形成的离子化合物溶于水,溶液呈碱性
C.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
12.某温度下,将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3。
下列说法错误的是
A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
B.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
C.该反应中,12的还原性大于K的还原性
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5:
17
13.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·
SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质N的实验装置如图所示。
A.电极Y应为Li
B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知:
Cr3+水溶液颜色为绿色,Cr2+水溶液颜色为蓝色)。
回答下列问题:
(1)装置甲中连通管a的作用是_________________________________。
(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液,关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;
当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,其操作为______________________;
当观察到装置乙中_______________________时,关闭分液漏斗的旋塞。
(3)装置乙中反应的离子方程式为_________________________________。
(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O。
其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤试剂正确的使用顺序是___________(填标号)。
A.乙醚B.去氧冷的蒸馏水C.无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng,则[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(相对分子质量为376)的产率是___________。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_________________________________。
解决此缺陷的措施为_________________________________。
27.(14分FePO4是一种难溶于水的白色固体,可作金属防腐剂,也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。
实验室利用FeSO4·
7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图:
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。
(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色,则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。
(3)“反应1”时总反应的离子方程式是:
_________________________________。
(4)“反应2”时总反应的化学方程式是:
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O
其中Ⅹ的化学式为___________;
每生成1molLiFePO4,该反应转移___________mole-。
(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池的总反应式是:
LiFePO4+C6
Li1-xFePO4+LixC6,其放电时工作原理如图所示。
则:
充电时,a极的电极名称为___________;
放电时,b极的电极反应式为:
28.(15分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
I.
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2moINO2的能量变化)。
1moINO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。
(2)某温度下,反应的平衡常数如下:
a.2NO2(g)
N2(g)+2O2(g)K=6.7×
1016
b.2NO(g)
N2(g)+O2(g)K=2.2×
1030
分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”);
反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的K=___________。
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k为速率常数,该反应的历程为:
第一步:
NO+NO=N2O2快速平衡
第二步:
N2O2+O2
2NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:
v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k-1c(N2O2)。
下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<
v(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。
(1)二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强杀菌作用的物质,写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。
(2)在恒温条件下,将2molCl2和1moINH3充入某密闭容器中发生上述反应,测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”);
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数。
)
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)
【化学一选修3:
物质结构与性质】
钾的化合物广泛存在于自然界中。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为___________色,发生焰色反应的原因是______________________。
(3)氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有___________,N3-的空间构型___________。
(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。
其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(l,0,0),则C原子的坐标参数为___________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm。
假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为___________pm,晶体钾的密度计算式是___________g/m3。
36.(15分)
【化学一选修5:
有机化学基础】
比鲁卡胺(分子结构为
),是一种具有抗癌活性的药物分子,其中一条合成路线如下:
回答下列问题
(1)A的化学名称为______________________。
(2)⑦的反应类型是______________________。
(3)反应④所需试剂,条件分别为______________________、______________________。
(4)C的分子式为___________。
(5)D中官能团的名称是_________________________________。
(6)写出与E互为同分异构体,符合下列条件的化合物的结构简式___________。
①所含官能团的类别与E相同;
②核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为1:
1:
6
(7)参考比鲁卡胺合成路线的相关信息,以
为起始原料合成
(无机试剂任选)____________________________________________。
化学参考答案与解析
命题:
周巧红(葛洲坝中学)周代华(枝江一中)
审题:
刘四方(市教科院)谭玲珍(金东方高中)周巧红周代华
7.C8.B9.C10.A11.B12.D13.C
26.(14分)
(1)平衡气压,便于分液漏斗中的液体顺利流下(2分)
【得分要点】只回答平衡气压给1分,没有强调分液漏斗不扣分。
(2)打开K2,关闭K1;
(1分)出现大量红棕色晶体(沉淀)(1分)
(3)2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O↓(2分)
【得分要点】不打沉淀符号扣1分。
(4)BCA(2分)
(5)317m/376n×
100%(2分)
【得分要点】0.84m/n×
100%或84m/n%也得分。
317m/376n或0.84m/n得1分。
(6)装置尾部有空气进入,氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O;
(2分)
应将尾部导管通入装有水的水槽中(2分)(其他答案合理也给分)
【得分要点】敞开体系,空气中的氧气会氧化产品等描述也给分,只强调与空气接触没强调氧化产品得1分。
27.(14分)
(1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料(2分)
(2)①向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作2﹣3次(2分)
②Fe(OH)3(1分)
(3)2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-=2FePO4↓+Cl-+5H2O(2分)
(4)CO(1分)3.5(2分)
(5)阴极(2分)Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4(2分)
28.(15分)
Ⅰ.
(1)-56(2分)
【得分要点】多写单位且单位正确不扣分,掉负号不得分。
(2)b;
(2分)3.3×
1013(2分)
(3)AC(2分)
【得分要点】见错无分,漏写得1分。
Ⅱ.
(1)
;
(2分)
(2)B;
(2分)0.5MPa-1(3分)
【得分要点】漏写单位或单位写错扣1分。
35.(15分)
(1)电子云(1分)
(2)紫;
(1分)电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量(2分)
(3)σ键和π键(2分,答对1个得1分)直线形(1分)
(4)3d54s2(2分)
(5)
(6)
(2分)
36.(15分)
(1)丙酮(2分)
(2)氧化反应(2分)
【得分要点】“氧化”也得分
(3)甲醇、浓硫酸;
加热(每空1分,共2分)
【得分要点】“甲醇、浓硫酸”;
“加热”各1分,共2分。
“浓硫酸”可用“浓H2SO4”或“H2SO4(浓)”代替,“加热”可用“△”代替。
第一空只写“甲醇”或者“浓硫酸”不得分
(4)C4H5N(1分)
【得分要点】分子式元素顺序错不得分,如C4NH5得0分。
(5)碳碳双键、羧基(2分)
【得分要点】完全正确得2分。
漏填得1分,一对一错、两对一错得1分,一对两错、两对两错不得分,写错字或者只答“双键”作错误处理。
【得分要点】写键线式,只要正确得2分。
酯基写成“—CO—O”不得分。
(7)(4分)
【得分要点】1、步骤①条件也可为:
O2/Cu,△(或者“加热”);
2、每步1分,若将两步合并,条件用编号①、②区分可得分,无编号区分,不得分。
3、第三步如果注明“加热”或者“△”不扣分。
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- 湖北省 宜昌市 届高三 化学 元月 调研 考试 试题