高考化学模拟考试Word文档格式.docx
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二、选择题:
(每小题3分,共36分。
每题只有一个选项符合题意)
6.将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯,反应过程中一定不可能出现的现象是()
A.产生无色气体B.产生蓝色絮状沉淀
C.紫红色固体析出D.黄绿色气泡逸出
7.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充,当有25%的硅
原子被铝原子取代时可形成正长石,则正长石的化学组成为()
A.KAlSiO4B.KAlSi2O6
C.KAlSi3O8D.KAlSi4O4
8.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH-
还有Cl-、ClO-、ClO3-,并知这三种离子的物质的量比为9:
2:
1。
试问原混合气体中Cl2
与HCl体积比为()
A.2:
5B.3:
1
C.5:
2D.1:
1
9.某溶液中大量存在五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:
n(NO3-):
n(SO42-):
n(Fe3+):
n(H+):
n(X)=2:
3:
1:
1,则X可能为()
A.Fe2+B.Mg2+
C.Cl-D.Ba2+
10.香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如右图。
下列说法正确的是()
A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH
11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中错误的是()
ABCD
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是()
A.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子
B.在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA
C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
13.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,错误的是()
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
D.1molNH5中含有5molN-H键
14.如图所示,下列叙述正确的是()
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氯气生成
D.X与滤纸接触处变红
15.下列叙述正确的是()
A.稀有气体原子序数越大,熔点越低
B.同周期元素的原子半径越小,气态氢化物还原性越弱
C.晶体中分子间作用力越强,分子越稳定
D.卤族元素的氢化物,相对分子质量越大,熔沸点越高
16.PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。
已知PPA由四种元素构成,且这四种元素均位于元素周期表的前两周期,其比例模型如图所示。
下列有关PPA的说法中正确的是()
A.PPA的分子式为C9H12NO
B.PPA既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
C.PPA能发生酯化反应
D.PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上
17.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别逐滴加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
三、选择题:
(每小题4分,共20分,每题有一个或两个选项符合题意。
只有一个选项的,多选不给分;
有两个选项的,选对一个给2分,选错一个该题不给分)
18.今有室温下四种溶液,有关叙述错误的是()
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH②>①>④>③
20090521
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
19.下列变化规律中正确的是()
A.H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强
B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强
C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大
20.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
D
苯(苯酚)
浓Br2水
21.下列离子方程式中书写正确的是()
A.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:
Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D.稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合:
NH4++OH-→NH3.H2O
22.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:
三组各取60mL同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
则下列说法正确的是()
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·
L―1
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009mol
第二卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应:
(1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________;
该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C为+3价)溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+_____→VO2++CO2+________
反应中做氧化剂的是__________,被还原的元素是_______________。
欲知该反应能否用盐酸酸化,还需要知道的是__________________________相对大小。
24.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+Q
Ⅰ.在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。
(1)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.通入COD.通入H2
(2)在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡____________(填字母)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
作出此判断的理由是______________________________________________
___________________________________________________________
CO2%-CO%-H2%
(体积分数)
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
碳转化率(%)
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
2.8
Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2,为了研究不同温度下CO2对该反应的影响,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验,结果表明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表:
(3)由上表数据可得出多个结论。
结论一:
在一定条件下,反应温度越高,碳转化率__________。
结论二:
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
25.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示),原子序数按A、B、C、D顺序依次增大,A原子核外只有一种运动状态的电子,B原子核外有3个未成对电子,B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素,D与B、C处于不同周期。
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物,其中甲由A、C组成,乙由A、D组成,丁由A、B组成,乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。
它们有如下的变化关系:
回答下列问题:
(1)元素D在周期表的位置是,它的原子核外共有种不同能量的电子;
(2)上述化合物中,10电子的分子有(写化学式);
(3)乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有;
(4)写出单质C与甲、戊反应的总化学方程式:
。
五、(本题共24分)
26.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空:
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·
L-1)为原料制取Cl2。
在此实验中,F仪器的作用是:
______;
发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
(3)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量:
取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_______(选填一个序号)试剂,发生的现象是:
_;
若SO2过量:
取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:
______________。
27.磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为:
FeCO3→FeO+CO2↑,4FeO+O2→2Fe2O3
(1)用98%的浓H2SO4配制500mL20%的H2SO4,所需玻璃仪器除胶头滴管、一定规格量筒外,还需要的仪器是()
A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶
(2)浓缩结晶后得到的晶体是(填化学式),A中溶质是;
此溶液中各离子的浓度比较大小为:
(3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是。
(4)检验滤液中含有NH4+的方法是
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):
六、(本题共20分)
28.
(1)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:
①化学式为C10H10的某烃,在臭氧作用下发生反应为:
则此C10H10的结构简式为:
②有人尝试合成C10H10的饱和烃,你估计若能成功的话,其结构如何?
试用线条表示分子中“碳架”的空间构型(不必写出C、H符号)
(2)催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。
例如2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新的烯烃B和C。
填空或回答下列问题:
①若A为RCH=CHR’,B为RCH=CHR,写出上述化学方程式:
②对上述反应提出两种反应机理(竖线表示断键位置)
③根据课本学过的知识回答:
采用何种方法能证明反应机理是a或b?
答:
29.BAD是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:
已知:
Ⅰ.B分子中所有H原子的化学环境相同;
Ⅱ.BAD的结构为:
请回答下列问题:
(1)A的名称为。
(2)F的结构简式为。
F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。
符合上述条件的同分异构体有种。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________;
反应③在一定条件下能直接进行,其反应类型为。
(4)1molBAD与足量NaOH溶液作用,最多能消耗________molNaOH。
(5)G是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。
写出G缩聚产物可能的结构简式两种______,__________________________
七(共16分)
30.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·
nH2O。
工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×
100%。
式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。
试回答下列问题。
(1)取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·
H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。
试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
(写出简要计算步骤)
(2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
31.某天然碱(纯净物)可看作由和反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生的体积(标准状况)见下表:
I
II
III
IV
盐酸溶液的体积/mL
30
样品/g
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积/mL
840
896
(1)由第I组数据中的体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生_________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时不分解),产生112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知和的反应分下列两步进行:
由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_________mol/L。
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。
参考答案
第I卷(共66分)
一、选择:
(2×
5=10分)三、选择:
(4×
5=20分)
题号
2
4
5
18
19
20
21
22
答案
答案
BC
AC
BD
二、选择:
(3×
12=36分)
6
7
8
9
10
12
13
14
15
16
17
第II卷(共84分)
四、(24分)
23.(8分):
(1)H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。
(2分)
(2)2VO2++H2C2O4+2H+→2VO2++2CO2+2H2O(2分)
2VO2+(1分),V+5(1分)。
VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。
24.(8分)
(1)BD(2分)
(2)C(1分)该反应达到平衡时,平衡常数K=
,增大容器体积时,
c(CH3OH)
c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,此时
的值仍然等于K,所以平衡
不移动。
(2)
(3)越高(1分)
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
25.(8分)
(1)第三周期第VIIA族5(各1分,共2分)
(2)H2ONH3(2分)
(3)离子键共价键(配位键不要求)(2分)(4)4NO+3O2+2H2O→4HNO3(2分)
五、(24分)
26(12分)
(1)防倒吸(1分)①(2分)
(2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl―+SO42―(2分)
(3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈红色((或紫红色)(2分)⑥(1分)红色褪成无色(1分)
27.(12分)
(1)ABE(2分,对2个给1分,有错不给分)
(2)FeSO4·
7H2O(1分),(NH4)2SO4(1分);
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)(2分)
(3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,铁皮的作用防止Fe3+的氧化。
(2分,各1分)
(4)在试管中取滤液少许,加入足量的NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变兰色,则证明滤液中含有NH4+。
(5)FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O(2分)
六、(20分)
28.(8分)
(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3(2分)②(其它合理也给分(2分)
(2)
①2RHC=CHR’RHC=CHR+R’HC=CHR’(1分)
②RHC=CHR’RHC=CHR+R’HC=CHR’(1分)
RHC=CHR’
③用同位素示踪法;
利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。
若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,证明反应按机理b进行;
若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’,证明反应按机理a进行。
(1分)
29.(12分)
(1)2-丙醇(1分)
(2)(2分)3(2分)
(3)(2分)CH3COCH3+2
→H2O+
取代反应(1分)
(4)6mol(2分)
(5)另一种是酚羟基与羧基之间缩聚:
结构简式略。
(各1分)
七、(16分)
30.(6分)
(1)n(Fe)=2.80g/160g·
mol-1×
2=0.035moln(SO42-)=10.48g/233g·
mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×
n(Fe)-2×
n(SO42-)=3×
0.035-2×
0.045=0.015mol(2分)
100%=0.015mol/(3×
0.035mol)×
100%=14.29%(2分)
(2)n(H2O)=(7.51g—0.035mol×
56g·
mol-1-0.045mol×
96g·
mol-1-0.015mol×
17g·
mol-1)/18g·
mol-1=0.054mol化学式:
Fe35(OH)15(SO4)45·
54H2O(2分)
31.(10分)
(1)504 (1分)
(2)由题意可知,天然碱含
(2分)
(3)2.5 (2分)(4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)
4.98≤W≤12.45V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分)W>12.45
V(CO2)=0(
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