浙江省名校协作体届高三化学下学期联考试题Word格式.docx
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B.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性
C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅
D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度,以加强对铝的保护
9.下列说法不正确的是
A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3
B.电解法可降低反应的活化能,但不能使非自发反应发生C.铝热反应能放出大量的热,故可用于冶炼某些高熔点的金属D.高温下,碳能与氧化镁反应生成镁
10.下列说法不.正.确.的是
A.石油气常用来制造塑料或作为燃料
B.煤焦油通过干馏,可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C.油脂可以制造肥皂和油漆等
D.可降解塑料-[OCHCH2OC-]n
,可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下,通过加
聚反应生成
CH3O
11.下列有关说法正确的是
A.电器设备着火时,可使用二氧化碳灭火器,不可使用泡沫灭火器
B.制备Fe(OH)3胶体时,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物(物质的量之比为1:
1)的流程:
溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得NaCl
D.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠和盐酸混合后,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
12.下列关于氮及其化合物说法,不正确的是
A.在日光照射下,二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B.氨水可作化肥,氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.硝酸不稳定,在常温下见光或受热会发生分解
D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
13.下列离子方程式不正确的是
A.将Mg3N2溶于足量稀盐酸中:
Mg3N2+8H+===3Mg2++2NH+
B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:
OH
COOH
+HCO3-
COO-
+CO2↑+H2O
C.
往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液:
Cl+OH-===HClO+Cl-
D.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:
14.下列说法不.正.确.的是
A.检验CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中,应先加NaOH溶液、加热,冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色
B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C.用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰再蒸馏的方法
15.Y
是药物盐酸西氯他定中间体,可由X合成
下列有关X和Y的说法不.正.确.的是
A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、Y
B.0.1molY完全燃烧,生成12.6gH2O
C.X、Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物
D.X、Y分别与足量H2发生还原反应生成相同的有机化合物,该化合物有3种手性碳原子
16.下列说法不正确的是
A.利用元素周期表,在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂
B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满,形成了稳定的电子层结构
C.同一周期主族元素,随着核电荷数的递增,失去电子能力逐渐减弱
D.核素
的一种氧化物的化学式为,该氧化物既有氧化性又有还原性
17.已知在常温条件下,下列说法正确的是
A.pH=7的溶液不一定呈中性
B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,则c(NH4+)也相等
C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,pH下降两个单位
D.将10mL0.01mol·
L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≥10mL
18.左图是铜的电解精炼部分示意图,下列说法不正确的是
A.粗铜作阳极,发生氧化反应而溶解
B.电解时,铜离子移向纯铜薄片,硫酸根移向粗铜
C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属
D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降
19.锅炉长时间使用会生成水垢,已知水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。
处理时可以先加入饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸进行处理。
下列说法不正确的是
A.加入饱和Na2CO3溶液浸泡,主要目的是去除水垢表面的油污,更有利于后续的操作
B.Ca2++2HCO3—CaCO3+CO2+H2O△H>
0,加热促进CaCO3沉淀形成
C.加入饱和Na2CO3溶液时,因发生CaSO4+CO32—CaCO3+SO42—反应,使CaSO4
大量转化为CaCO3,可以说明CaCO3溶解度更小
D.用盐酸处理时,发生反应:
2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,水垢逐渐溶解
20.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B.H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+,则每生成1molLi+转移的电子数为NA
C.将0.1molCl2完全溶于水中,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NA
D.
4A
1L1mol·
L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH+的数目为N
21.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应2A(s)B(g)+C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示:
n/molt/min
n(A)
n(B)
n(C)
1.6
0.4
10
0.6
20
30
1.0
下列说法正确的是
A.0~10min用A表示的平均反应速率为0.05mol·
L-1·
min-1
B.上述条件下,该反应在20~30min之间达到平衡
C.A的平衡转化率为75%
D.若30min后对容器进行压缩,重新达到平衡状态的过程中,气体的平均相对分子量保持不变
22.对丙烷进行氯代,反应一段时间后得到如下结果[已知:
正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-]
+Cl2
光,25℃
Cl+
Cl
+HCl
已知反应机理中链转移决速步为:
RH+Cl·
→R·
45%55%
能量
其反应势能变化如图所示,下列说法正确的是
A.物质组合A为正丙基+HCl
B.生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能
C.正丙基的稳定性强于异丙基
D.氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化
反应过程丙烷氯化决速步的反应势能图
23.某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是:
H2X=H++HX-HX-H+
+X2-。
常温下,向10mL0.1000mol·
L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1的NaOH
溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列叙述中不正确的是
A.
水的电离程度:
a<
b<
c<
d
B.b点溶液中:
c(X2−)>
c(H+)-c(OH−)
C.e点溶液中:
c(Na+)=4c(X2-)+4c(HX-)
D.若c点溶液的pH=7,加入的NaOH溶液体积为19.99mL,则Ka(HX-)≈1×
10-4
24.已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4),下
列说法不正确的是
A.学硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B.科硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C.网硫酸亚硝酰合铁属于盐
D.硫酸亚铁溶液吸收NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
25.某固体混合物X,可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2中的一种或多种,现进行如下实验:
①往X中加足量浓NaOH溶液,得到白色沉淀A和溶液B,并有刺激性气味的气体生成;
②往溶液B加入一定量的稀硝酸,得到气体C与溶液D。
则下列说法不合理的是
A.X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2
B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色
C.气体C为CO2
D.B、D溶液中阳离子种类完全相同
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.
(1)比较沸点高低:
HFHCl(填“>
、<
或=”)。
试解释原因▲。
(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式▲。
(3)用一个离子方程式说明AlO2-比CO32-结合H+能力强▲。
27.(4分)
已知氧钒(+4)碱式碳酸铵晶体[分子式:
(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·
10H2O)],是制备纳米VN粉体的前驱体,工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4)碱式碳酸铵晶体。
为测定粗产品的纯度,进行如下实验:
分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中,每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.0200mol·
L−1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用
0.100mol·
L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点,消耗标准溶液的体积如下表所
22
示。
(已知滴定反应为VO++Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO)
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22.40
第三份
1.56
21.58
(1)粗产品中钒的质量分数为▲(假设V的相对原子质量为M)。
(2)写出简要计算过程:
▲。
28.(10分)
I.
离子化合物A由三种常见的短周期元素组成,其中阳离子与阴离子的个数比为1:
2。
按以下流程进行实验:
(1.44g)
灼烧
(0.80g)
请回答:
(1)组成A的元素为▲,A中阴离子的化学式为▲。
(2)A与盐酸反应的离子方程式为▲。
(3)在一定条件下,A能将二氧化碳与水转化为甲醇,同时生成C,请写出该反应的化学方程式▲。
II.ClO2常温下为气体,具有强氧化性,易溶于水且不与水反应,可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。
ClO2可通过如下反应制备:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl
+2H2O,将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管,可将其中的Cl2
转化为ClO2。
(1)
亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为▲。
(2)
请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收▲。
29.(10分)对温室气体二氧化碳的研究一直是人们关注的热点。
某工厂使用CO2与H2来合成可再生能源甲醇,反应如下:
①主反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH
②副反应:
2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)
(1)已知反应中相关的化学键键能E数据如下表:
化学键
C-O
C=O
H-H
H-O
C-H
E/kJ·
mol-1
a
b
c
e
则主反应的ΔH=▲;
该反应自发进行条件是▲。
投料时只添加反应物,且CO2和H2体积比为1比3,下列有关说法正确的是▲。
A.若保持温度、体积不变,当甲醇和水蒸气的体积分数相等时可判断反应达到
平衡状态
B.若保持温度、体积不变,不断分离出甲醇,平衡①右移。
其原因是逆反应速率减小
C.在恒温恒压的密闭容器中,反应已达平衡,若再按初始投料比加入反应物,达新平衡时,各物种分压与原平衡相同
D.降低温度或增大压强可提高反应物的转化率,也使该反应的平衡常数K增大
其他条件相同,在催化剂作用和不加催化剂作用下,以上反应进行相同时间后,甲醇产率随反应温度的变化如图所示。
该工厂更换为生产乙醇的生产线后,需要使用一种抑制剂P(可以降低化学反应速率,作用原理类似于催化剂)来抑制主反应①。
①其他条件相同时,请在图中画出若选用抑制剂P,在温度从T1℃到T5℃之间,
甲醇产率的变化曲线可能出现的最大区域范围,用表示(此温度范围内催化剂和抑制剂均未失去活性,T4为曲线最高点)。
②试用碰撞理论解释抑制剂的作用原理▲。
(3)在一密闭恒容容器中,CO2和H2的分压分别为akPa、4akPa,加入催化剂并在一定温度下发生以上反应,达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍,且乙醇选择性是甲醇选择性的4倍。
则反应①的平衡常数为Kp=▲(kPa)-2。
(甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比;
用各物质的分压数据代替物质的量浓度计
算,须用最简分数表示)
30.(10分)苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用,实验室可在酸性溶液中
用铁还原硝基苯制取苯胺。
实验流程如下:
已知:
a.反应方程式为:
(剧烈放热)
b.苯胺有碱性,与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下:
名称
颜色状态
溶解性
沸点(℃)
密度(g·
cm-3)
硝基苯
无色油状液体
(常呈淡黄色)
难溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯
211
1.2
苯胺
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯
184.4
1.02
乙醚
无色透明液体
微溶于水,与硝基苯、苯胺混溶
34.6
0.71
(1)步骤Ⅰ在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水,然后加入2mL冰醋酸,最
后再加硝基苯。
硝基苯须缓慢滴加,其原因可能是▲。
(2)步骤Ⅱ在小火加热下反应回流约1小时。
步骤Ⅰ、Ⅱ需用到的仪器除三颈烧瓶等之
外,还需以下的▲。
A.搅拌器B.球形冷凝管C.分液漏斗D.恒压滴液漏斗
判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是▲。
(3)步骤Ⅲ,多步操作为:
①反应完全后,冷却,边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性;
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器,洗涤液并入三颈烧瓶中;
③如图组装好水蒸气蒸馏装置,进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。
(注:
水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中,使待提纯的有机
物随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
)
下列有关步骤Ⅲ说法不正确的是▲。
A.操作①,可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B.操作②,用水冲洗冷凝管和搅拌器,目的是除去杂质,以提高产品纯度
C.操作③,水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压,起到预警的作用
D.操作③,水蒸气蒸馏结束后,应先停止加热,再打开D处活塞,以防倒吸
(4)步骤Ⅳ,提纯产品苯胺时,涉及以下部分操作,选出其正确的操作并按序列出字母:
水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和,分离出苯胺层→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→h
a.用块状氢氧化钠(约2g)干燥b.水层用30mL乙醚分三次萃取c.过滤
d.冷却结晶e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏,接收33~
35℃的馏分g.趁热过滤h.加热蒸馏,接收182~185℃的馏分
上述操作流程中,加入精食盐的目的是▲。
31.(12分)某药物H的部分合成路线如下:
已知:
①
②
③
(1)下列说法正确的是▲。
A.化合物A能在Cu作用下与O2发生催化氧化
B.化合物D具有弱碱性
C.化合物G可以发生取代、还原和消去反应
D.化合物H的分子式为C21H22FClNO2
(2)化合物E的结构简式是▲。
(3)化合物C和足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为▲。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。
①1H−NMR谱检测表明:
分子中共有5种氢原子
②分子中有两个六元环,其中一个是苯环,环上最多含一个非碳原子,两个环无共
用边
(5)若以苯和化合物C为原料,设计合成路线,完成C→D的三步转化(用流程图表示,
无机试剂任选)▲。
2019学年第二学期浙江省名校协作体参考答案
高三年级化学学科
命题:
温州中学审核:
温州中学
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)>
、HF分子间存在氢键。
(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(3)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-
27.(4分)
(1)0.2M/a%(2分)
(2)20×
10-3×
0.1×
M/a×
100%(2分)
28.(10分,每空2分)
I.
(1)MgAlH[AlH4]-
(2)Mg(AlH4)2+8H+=Mg2++2Al3++8H2↑
(3)3Mg(AlH4)2+8CO2+4H2O
8CH3OH+3MgO+3Al2O3
II.
(1)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
(2)将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液,若不出现白色沉淀,说明氯气层已被完全吸收。
29.(10分)
(1)(2b+3c-a-3e-3d)kJ·
mol-1(1分)低温(1分)
(2)BC(2分)
(3)①
(2分)
②抑制剂可升高反应活化能,降低活化分子百分数,从而降低化学反应速率(2分)。
(4)28a-2/3125或28/3125a2(2分)
30.(10分)
(1)因反应剧烈放热,为防止温度过高反应有副产物生成,影响产率。
(或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出)(1分)
(2)ABD(2分)
冷凝管回流液中淡黄色油状物消失,而转变成无色油状液体,表明反应已完全(或取少量反应液滴入盐酸中振摇,若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全)(1分)
(3)ABD(2分)
(4)beacf(2分)
降低苯胺在水中的溶解度,增大水层密度有利于苯胺分层析出(2分)
31.(12分)
(1)BC(2分)
(2)ClCH2CH2CH2COOH(2分)
(3)
+2NaOH→(CH3)3OH+Na2CO3+
(2分)
(4)
(3分)
(5)
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