初中化学实验基本操作要点回顾Word文件下载.docx
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一横、二放、三慢竖。
液体药品的取用
①取用较多量时,可直接倾倒。
操作:
先取下瓶塞倒放在桌上,一手握瓶,标签向手心,一手斜握容器,使瓶口与容器口紧靠,缓缓倒入。
②取用少量时,可用胶头滴管或玻璃棒。
③定量取用液体,用量筒。
实验仪器:
可作反应的容器
烧杯试管锥形瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶
可直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
隔石棉网可加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
其它
表面皿胶头滴管干燥管冷凝管
导管容量瓶
加热时应注意的安全事项:
(1)严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2)严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
(3)严禁用嘴去吹灭酒精灯,以免“回火”引起灯内酒精燃烧。
(4)被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干,以免加热时仪器炸裂。
(5)试管加热要先预热,否则容易因局部受热使试管炸裂。
(6)液体加热时,体积不能超过试管容器的1/3,45°
角倾斜,试管口不能对人,以免液体外溅伤人,固体加热时,试管口略向下倾斜,以免试内有水倒流使试管炸裂。
气密性的检验
(1)温差法:
将导气管的末端插入水中,然后用手或酒精灯微热,如果导气管末端有气泡产生,松开手或移走酒精灯后,导管末端形成一段稳定的水柱,证明不漏气。
反之漏气。
(2)压差法:
启普发生器或其简易装置气密性的检查
操作程序:
关闭导气管上的活塞――往体系即球形漏斗中注入水——使漏斗中的水面高于容器中的水面――静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差,说明装置的气密性良好。
如图四装置气密性的检查。
压差法
化学实验安全
药品的安全存放
1.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
2.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
3.易燃的试剂应密封保存,并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。
4.金属钾、钠易与O2、H2O反应,应封存在煤油中。
5.氧化剂和还原剂不能一起存放。
6.剧毒药品要单独存放,并有严格的取用程序。
7.化学试剂要按性质、类别有规律存放。
几种特殊试剂的安全存放
1.白磷着火点低(40°
)在空气中能缓慢氧化而自然,通常保存在冷水中。
2.液溴有毒且易挥发,须盛放在磨口的细口瓶里,并加些水,起水封作用。
3.碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
4.浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,存放在黑暗而且温度低的地方。
5.氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于封存的干燥广口瓶里;
其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
实验意外事故处理
1.被玻璃或其它锐物划伤,先用双氧水清洗伤口,在涂上红药水或碘酒,在用创可贴外敷。
2.烫伤或烧伤,用药棉侵75﹪~95﹪的酒精轻涂伤处,也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。
3.如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上,立即用水冲洗,再用3﹪~5﹪的NaHCO3溶液清洗。
如果是碱液沾在皮肤上,用水冲洗,再涂上硼酸溶液。
4.如果酸或碱流在实验桌上,立即用碳酸氢钠溶液中和,然后用水冲洗。
如果是少量的酸或碱,立即用抹布擦净。
5.眼睛的化学灼伤,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,若为碱灼伤,再用20﹪的硼酸溶液淋洗;
若为酸灼伤,再用3﹪的NaHCO3溶液淋洗。
实验室火灾处理
1.移走可燃物,切断电源,停此通风。
2.与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救,如钾、钠等。
3.比水密度小的有机溶剂,不能用水扑救,如乙醇,可用沙子或石棉布盖灭。
4.酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。
5.反应器内的燃烧,如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。
实验安全防护
(1)防爆炸
①点燃可燃性气体之前,要检查气体的密度。
②用H2、CO还原Fe2O3、CuO,先通入H2或CO,待检验尾部气体纯净,保证空气已排尽后,在加热。
(2)防爆沸
①加热液体混合物时要加沸石
②释浓硫酸时,将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中,变加边搅拌,冷却。
(3)防失火
可燃性物质一定要远离火源以防失火。
(4)防中毒
①制取有毒气体,要用通风设备,要有尾气处理装置。
②误食重金属盐,应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(5)防倒吸
①加热法制取气体且用排水法收集时,实验结束时的操作为:
先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯。
②收溶解度较大的气体时,要加装安全瓶或防倒吸装置。
(6)防污染安全装置
①灼烧式原理是有毒可燃性气体被点燃除去
②吸收式原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去
③收集式原理是将有害气体收集起来,另作处理。
灼烧式吸收式收集式
(7)防污染
实验室中产生对环境有污染的气体,必须进行处理。
常见三种处理方法:
燃烧式、吸收式、收集式。
常用危险化学品的分类及标志
物质的分离和提纯
1.定义:
物质的分离:
把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
物质的提纯:
把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。
2.过滤
过滤的目的:
分离固体和液体的混合物。
操作要领:
一贴、二低、三靠。
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留气泡。
二低:
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;
液面要低于漏斗的边缘。
三靠:
倾倒液体时,烧杯要靠在玻璃棒上;
玻璃棒要靠在三层滤纸上;
漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上。
3.蒸发
蒸发的目的:
使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。
蒸发操作的要领:
①浓缩溶液:
将稀溶液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,用酒精灯直接加热,使水蒸发直至浓度到达要求。
②蒸发结晶:
将溶液倒入蒸发皿中,把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,用酒精灯直接加热,使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时,停止加热,利用余热蒸干。
粗盐提纯过程:
如何检验NaCl中的杂质
Ca2+——可溶性碳酸盐CO32-
[Na2CO3、K2CO3]
Mg·
2+——强碱
[NaOH、KOH]
SO42-——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+
[BaCl2、Ba(NO3)2]
注意:
检验物时应取少量待测液的样品,不要直接在待测液中检验.
调整除杂试剂的顺序可以是:
1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
物质提纯的一般原则:
1.选择好除杂试剂,保证最终不引入新的杂质.
2.安排好试剂的加入顺序及用量.
3.尽量不减少被提纯的物质.
混合物的分离和提纯:
1.过滤、蒸发2.蒸馏3.萃取和分液4.结晶
注意事项:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上,用于测馏分的沸点。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的2/3,也不能少于1/3.
④冷凝管中冷却水从从下口进,从伤口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。
⑥给蒸馏烧瓶加热时,要垫石棉网。
萃取与分液
萃取:
把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程.
分液:
把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作.
1、萃取原理:
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同,可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
2、实验仪器:
分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)
3、主要操作步骤:
1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水.
2、用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,倒转过来振荡.
3、分液时打开活塞,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔;
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.
4、为了萃取充分,可多次萃取.
萃取剂的选择条件:
1.与原溶剂互不相溶
2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
常见物质溶解性规律:
溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、CCl4等有机物。
总结
物质的提纯和分离的基本思路
一般先考虑物理方法,后考虑化学方法,通常需要物理和化学综合法。
常用物理方法:
过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。
(2)化学方法分离和提纯的三个必须:
①加试剂必须过量。
②过量试剂必须除去。
③实验方案必须最佳。
(3)化学方法分离和提纯的四个原则:
①不增,即提纯后不增加新杂质。
②不减,即不减少被提纯物的含量。
③易分,即被提纯物与杂质易分离。
④复原,即被提纯物要复原。
物质检验的方法:
1.物理方法:
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。
如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分,区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。
2.化学方法:
常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。
物质检验的三个原则
即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)
根据实验现象的不同,检验离子的方法可分为三类:
①生成气体,如NH4+、CO32-的检验。
②生成沉淀,如Cl-、SO42-的检验。
③显现特殊颜色,如Cu2+、Fe3+等的检验。
部分离子检验的方法:
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