重庆市第一中学学年高二下学期期末考试理综化学试题.docx
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重庆市第一中学学年高二下学期期末考试理综化学试题
重庆一中2017-2018学年高二下学期期末考试理综
化学试题
1.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.刚玉(Al2O3)硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B.“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应
C.石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃
D.盐析可提纯蛋白质,并保持其生理活性
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氧化铝熔点和硬度大,可以作耐高温材料,氧化铝高温下能与K2CO3发生反应;B、应是利用金属的焰色反应;C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,从裂解的角度回答;D、从蛋白质的角度回答。
【详解】A、氧化铝具有硬度大,熔点高的特点,可以作耐高温材料,高温下能与K2CO3发生反应,即Al2O3+K2CO32KAlO2+CO2,因此不能用于熔融碳酸钾,故A错误;B、火树银花利用某些金属的焰色反应,故B错误;C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,石油分馏是利用其沸点不同而将其分离,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料,故C错误;D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐,降低蛋白质溶解度使之析出,然后进行分离提纯,蛋白质仍具有活性,故D正确。
【点睛】易错点是选项B,颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液,溶液显紫色,蛋白质遇到浓硝酸表现黄色;焰色反应:
某些金属元素在灼烧时表现出来,属于物理变化。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2NA
B.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.20gD2O中含有的质子数为10NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A、此反应属于可逆反应,不能进行到底;B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算;D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量,D2O的摩尔质量为20g·mol-1。
【详解】A、发生2SO2+O22SO3,此反应可逆反应,不能进行到底,生成SO3的物质的量小于0.2mol,故A说法正确;B、Na与氧气反应,无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子,即2.3gNa完全与O2发生反应时,转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol,故B说法正确;C、pH=13的溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1,因此没有说明溶液的体积,无法计算出OH-的物质的量,故C说法错误;D、D2O的摩尔质量为20g·mol-1,20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol,故D说法正确。
【点睛】本题的易错点是选项A,因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,此反应属于可逆反应,可逆反应不能进行到底,因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。
解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件,如还有2NO2N2O4等。
3.下列装置能达到实验目的的是
A.实验室制备乙酸乙酯
B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响
C.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性
D.验证苯和液溴发生取代反应
【答案】C
【解析】
右侧导管插入到碳酸钠溶液中,易产生倒吸,A错误;双氧水的浓度不同,无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响,B错误;硫酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于硅酸,三种含氧酸中,硫、碳、硅元素均为最高价,可以比较三种元素的非金属的强弱,C正确;挥发出的溴进入到右侧烧杯中,也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀,不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢,D错误;正确选项C。
4.已知有机物A、B之间存在转化关系:
A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH(已配平)则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
【答案】C
【解析】
有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸,则A属于酯类,B属于醇类,根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O,则B的结构有:
CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中,故A、B、D项错误,C项正确。
综上所述,符合题意的选项为C。
点睛:
本题考查同分异构体的判断,难度不大,做题时可以利用烃基异构判断,因为戊基有8种,碳链如下:
、、、、、、、,所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。
5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀,并有大量气体生成
生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体
B
在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
将少量SO2气体通过足量Na2O2
余下气体能使带火星木条复燃
有O2生成
D
用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液(可能为NaHCO3或者Na2CO3)的pH值
pHA>pHB
A溶液为Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
A、利用HCO3-的水解,进行分析;B、淀粉水解分为未水解、部分水解、全部水解,当淀粉部分水解或全部水解时,都具有上述现象;C、SO2以还原性为主,Na2O2具有强氧化性,两者能发生氧化还原反应,生成Na2SO4,没有氧气生成;D、同温下,相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液的碱性强。
【详解】A、HCO3-发生水解:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+与OH-结合成Al(OH)3,促使HCO3-水解,其反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故A错误;B、淀粉在酸性条件下水解成葡萄糖,葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀,如果淀粉部分水解,此溶液中有葡萄糖,按照上述操作,也可以得到红色沉淀,故B错误;C、SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,因为SO2是少量,因此生成的产物是Na2SO4,无氧气生成,故C错误;D、CO32-的水解程度大于HCO3-,因此相同浓度下,Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3,故D正确。
【点睛】本题的难点是选项A,应从双水解的角度分析,HCO3-发生水解:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+水解:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,两者混合,互相促进,因此得到的沉淀是Al(OH)3,气体为CO2。
6.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A.电极甲发生还原反应
B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
D.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原电池的工作原理进行分析,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,然后进行分析。
【详解】A、通氧气一极为正极,通N2H4的一极为负极,即电极甲为负极,依据原电池的工作原理,电极甲上发生氧化反应,故A错误;B、根据原电池的工作原理,O2-从正极移向负极,故B正确;C、因为反应生成无毒无害物质,即N2H4转化成N2和H2O,故C错误;D、题目中没有说明条件是否为标准状况下,因此无法计算气体的体积,故D错误。
【点睛】本题的易错点是选项D,学生容易根据得失电子数目守恒计算出氧气的物质的量,即1×2×2=n(O2)×4,解得n(O2)=1mol,然后判断出体积为22.4L,忽略了题目中并没有说明条件是否是标准状况,因此遇到这样的问题,需要先判断条件。
7.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是( )
A.混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.加热蒸干所得混合溶液,最终得到Na2CO3固体
【答案】C
【解析】
【分析】
A、先判断CO2与NaOH反应后的产物,利用元素守恒进行计算;B、利用电荷守恒进行判断;C、利用CO32-的水解能力强于HCO3-进行分析;D、注意NaHCO3不稳定,受热易分解。
【详解】A、根据C元素守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol,根据Na元素守恒,有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1×0.15mol,解得n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaHCO3)=0.05mol,故A说法正确;B、根据电荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B说法正确;C、CO32-的水解能力强于HCO3-,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C说法错误;D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3,因为NaHCO3不稳定,受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此最终得到物质为Na2CO3,故D说法正确。
【点睛】本题的难点是离子浓度大小的比较,根据上述分析,得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等,Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),因为多元弱酸根的水解以第一步为主,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解的程度微弱,因此有c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),综上所述,离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
8.由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为Na,则E为________,A与水反应的离子方程式为____________________
(2)若A为Na2O2,则E为________,A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1molNa2O2参加反应,转移电子数为________NA
(3)①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体,该晶体为________,用化学方程式表示其反应原理为:
_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L
【答案】
(1).H2
(2).2N
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