上海市普陀区高三化学下学期质量调研试题Word格式文档下载.docx
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Na
5.分类是重要的科
学研究方法,下列物质分类正确的是
A.酸性氧化物:
SO2、SiO2、NO2
B.弱电解质:
CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3
C.纯净物:
铝热剂、漂粉精、聚乙烯
D.无机物:
CaC2、石墨烯、HCN
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.能够产生如右图实验现象的液体是
A.CS2B.CCl4
C.H2OD.
7.当冰醋酸固体变成液体或气体时,一定
发生变化的是
A.分子内化学键
B.共价键键能
C.分子的构型D.分子间作用力
8.离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]-,可以通过反应O2+PtF6→O2[PtF6]得到。
则
A.O2[PtF6]中只含离子键B.O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C.反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂D.每生成1molO2PtF6转移1mol电子
9.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则
A.A的结构简式是
B.①②的反应类型分别是取代、消去
C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D.酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成
10.甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中
A.c(甲):
c(乙)=1:
10B.c(H+)甲:
c(H+)乙=1:
2
C.c(OH-)甲:
c(OH-)乙=10:
1D.α(甲):
α(乙)=2:
1
11.关于物质检验的下列叙述中正确的是
A.将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中,若紫红色褪去,证明其中含甲苯
B.让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水,溴水褪色,说明有乙烯生成
C.向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀,证明它是溴代烃
D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液,产生气泡,说明乙酸有剩
余
12.比较纯碱的两种工业制法,正确的是
选项
项目
氨碱法
联合制碱法
A.
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B.
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C.
循环物质
氨气、二氧化碳
氨气、氯化钠
D.
评价
原料易得、产率高
设备简单、能耗低
13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.B.
C.D.
14.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
①H2(g)+I2(?
)
2HI(g)+9.48kJ②H2(g)+I2(?
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
15.某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol。
现通入Cl2,则通入Cl2的体
积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A.B.
C.D.
16.无法实现的反应
是
A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应
C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱
17.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素,又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示,甲电极上发生如下反应:
CO(NH2)2+H2O—6e→CO2+N2+6H+,则
A.甲电极是阴极
B.电解质溶液可以是KOH溶液
C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D.每2mo
lO2理论上可净化1mol
CO(NH2)2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒,反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。
有关判断正确的是
A.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.生成2.24LN2(标准状况)时转移电子0.5mol
19.常温下用0.1000mol·
L-1盐酸滴定25mL0.1000mol·
L-1Na2CO3(aq),溶液的pH与加入盐酸体积的关系如右图。
在滴定过程中所得溶
液里相关微粒的浓度关系正确的是
A.a点:
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(Cl-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
20.向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2混合溶液中通入一定量的CO2。
下列离子方程
式与事实不相符的是
A.OH-+CO2→HCO3-
B.2OH-+CO2→CO32-+H2O
C.Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
D.Ca2++4OH-+2CO2→CaCO3↓+CO32-+2H2O
21.欲测定Mg(NO3)2•nH2O中结晶水的含量,下列方案中肯定不可行的是
A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B.称量样品→加热→冷却→称量Mg(NO3)2
C.称量样品→加热→冷却→称量MgO
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
22.工业上将C
l2通入KOH热溶液中制取KClO3(混有KClO)。
实验室模拟上述制备:
向含18molKOH的溶液中通入Cl2,充分反应后测得溶液中n(Cl-)=12mol,将此溶液低温蒸干,所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A.1.5molB.2.1molC.2.4molD.3.0mol
四、(本题共12分)
镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。
23.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原
因是①。
24g金刚石中含有②个碳碳单键。
24.氧化镁的电子式为①,CO2的结构式为②。
与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为③,其中能量最高的电子有④个。
一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,Fe和CO2发生如下反应:
CO2(g)+Fe(s)
FeO(s)+CO(g)
25.若起始时向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则这段时间内ν(CO2)=。
26.
(1)下列说法不正确的是
a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动
(2)待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向①移动(选填“正向”、
“逆向”、或“不”),二氧化碳的转化率②(填“增大”,“减小”或“不变”),CO的物质的量③(选填“增大”,“减小”或“不变”)。
五、(本题共12分)
部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数
(25℃)
27.同温同物质的量浓度的HCOONa(aq)与NaClO(aq)中pH大的是。
28.1molCl2与2molNa2CO3(aq)反应除生成NaCl外还有(填化学式)。
29.向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反应的离子方程式为
。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
30.将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式,并标出电子转移
的方向和数目。
H2SeO3+KMnO4→K2SeO4+MnSeO4+H2SeO4+
31.与硫同族的元素Te,最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4①(选填“强”或“弱”),其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:
1,写出该反应的化学方程式②。
当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,则所得溶液的pH为③。
六、(本题共12分)
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3(含少量FeO、Fe2O3、SiO2)。
某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾,并测定所得胆矾中结晶水的含量。
实验步骤如下:
(提供试剂:
NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3)
完成下列填空:
32.孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为
。
33.按试剂加入顺序,w所代表的试剂依次为①
。
沉淀B的成分为
②。
34.a操作依次为:
加热蒸发、①、过滤、洗涤、②。
除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是③。
35.欲检验溶液A中Fe2+的试剂是①(选填序号)。
如果测定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某标准溶液,请简述配置中“定容”的操作:
②。
a、NaOH(aq)b、Na2CO3(aq)c、淀粉KI(aq)d、酸性KMnO4(aq)
36.在测定所得胆矾(CuSO4·
xH2O)中结晶水x值的实验过程中,若测定结果的实验误差为1.5%,可能的原因是_______________。
a、加热温度过高
b、胆矾晶体的颗粒较大
c、加热后放在空气中冷却
d、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
37.该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为:
,另一位同学不同意,其原因是。
七、(本题共12分)
将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下,可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知:
合成甲醇的主反应为:
CO+2H2
CH3OH+Q(Q>0,下同);
同时有副反应如:
8CO+17H2
C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2
C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空:
38.在实验室电解饱和食盐水时,因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质,除杂时先加入沉淀剂,然后过滤,滤渣的成分是(填写化学式)。
39.写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。
40.诸如上述联合生产,其优点有①。
生产中除了获得上述目标产品外,还能得到副产品②(填写化学式)。
41.在上述产业链中,合成192吨甲醇理论上需额外补充H2吨(不考虑生产过程中物质的损失及副反应)。
42.上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。
物质
沸点(0C)
TiCl4
136
FeCl3
315
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来,请设计合理的方案:
八、(本题共10分)
H是一种氨基酸,其合成路线如下:
①
②
③
43.A的分子式为C3H4O,其结构简式为。
44.E→F的化学方程式为。
45.H的结构简式为①。
写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式②、。
I.含有苯环;
II.分子中有三种不同环境的氢原子。
46.结合题中相关信息,设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷(
)制备1,4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为:
)
九、(本题共12分)
有机物N的结构中含有三个六元环,其合成路线如下:
①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题:
47.F分子中含氧官能团的名称为①。
B的结构简式为②。
48.G→H的化学方程式①。
其反应类型为②。
49.D在一定条件下能合成高分子化合物,该反应的化学方程式。
50.A在5000C和Cl2存在下生成
,而不是
或
的原因是。
51.E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有种。
52.N的结构简式为
十、(本题共14分)
硫酸是一种重要的化工原料。
接触法生产的硫酸产品有98%的硫酸、20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为0.2)。
完成下列计算:
53.若不计生产过程的损耗,①m3SO2(折合成标准状况)经充分转化、吸收,可产出1吨98%的硫酸(密度为1.84g/mL)。
若98%的硫酸可表示为SO3•
H2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O,则a的值为
②(用分数表示)。
54.2kg20%的发烟硫酸吸水后可生成SO3•2H2O,需加水kg。
(保留两位小数)
55.铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是Na[Al(OH)4]溶液和H2SO4溶液。
现经实验获得如下数据:
(已知:
2Na[Al(OH)4]+H2SO4→2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O)
组别
甲(mL)
乙(mL)
沉淀的物质的量(mol)
140
10
0.02
20
560
0.04
请通过必要的计算推断过程回答:
乙溶液中的溶质是什么?
其物质的量浓度为多少?
普陀区2015学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2016.4
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
2
3
4
5
B
A
C
D
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
A
三、选择题(本题共20分,每小题4分。
有两个正
确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
18
19
21
22
BC
BD
AB
..
23、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体,金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力。
4NA(2分)
24、Mg2+[
]2-O=C=O3s23p11(4分)
25、0.075mol/(L·
min)(1分)
26、
(1)c、d(2分)
(2)正向不变增大(3分)
27、NaClO(aq)(1分)
10e
28、NaHCO3、NaClO(2分)
29、HCO3-+SO2→HSO3-+CO2(2分)
30、5、2、1、2、2、3H2O(2分)5H2SeO3+2KMnO4(1分)
31、弱(1分)5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O(2分)0(1分)
32、Cu2(OH)2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)
33、H2O2溶液、CuO;
Fe(OH)3、CuO(2分)
34、冷却结晶,自然干燥;
引流(2分)
35、d(1分)加水到离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水,直到凹液面的最低线与刻度线相平(1分)
36、a、d(2分)
37、在除杂过程中加入了CuO,会使结果偏大。
(2分)
38、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(2分)
39、2FeTiO3+6C+7Cl2→2FeCl3+2TiCl4+6CO(2分)
40、大大提高资源利用率;
降低生产成本;
减少环境污染等。
C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2(1分)
41、10(2分)
42、将氯化后的混合物冷却至1360C以下,使TiCl4和FeCl3均为液体;
加热蒸馏混合液体,
收集1360C的馏分。
(3分)
43、CH2=CHCHO(1分)
44、2
+O22
+2H2O(2分)
45、
、
(2分)
46、CH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OH
H2C=CHCH2CH=CH2(3分)
47、羧基(1分)
(1分)
48、C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O(2分)
取代反应、(中和反应)(1分)
一定条件
]
[
49、nC6H5-CH2C(OH)(CH3)COOH—O-C(CH3)(CH2C6H5)-CO—n+nH2O(2分)
50、因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代。
(或其他合理答案,1分)
51、9种(2分)
52、 (2分)
53、224(2分);
(3分)
54、0.47(3分)
55、乙为Na[Al(OH)4]溶液,浓度为:
8.5mol·
L-1。
(6分)
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- 上海市 普陀区 化学 下学 质量 调研 试题