黑龙江省大庆市初中升学统一考试化学试题文档格式.docx
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5.右下图为某物质的分子模型示意图,其中“”代表氢原子,“”代表氧原子。
下列叙述正确的是()
A.此物质属于混合物
B.此物质的化学式为HO
C.此物质的一个分子由4个原子构成
D.此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:
1
6.一种新型绿色燃料电池,是把H2、CO、CH4等气体和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能。
下列有关这三种气体的说法中,正确的是()
A.都是无毒无害气体B.在自然界都大量存在
C.都可以燃烧并放出大量的热D.燃烧产物均为CO2和H2O
7.下列有关汽水的说法中,正确的是()
A.汽水的pH为3~4,这种液体显碱性
B.胃酸过多的人必须多喝汽水
C.CO2易溶于水,所以用来制汽水
D.打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,
说明气体的溶解度随压强减小而减小
8.下列物质中,属于钾肥的是()
A.氯化钾KClB.碳酸氢铵NH4HCO3
C.尿素CO(NH2)2D.磷矿粉(有效成分:
Ca3(PO4)2)
9.化学品的使用与人体健康密切相关。
下列做法会对人体健康造成危害的是()
A.碳酸钙用作牙膏的摩擦剂B.生石灰用作食品的干燥剂
C.甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂D.小苏打用作焙制糕点的疏松剂
10.下图所示实验操作,不正确的是()
11.汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是()
A.高氯精由4种元素组成
B.高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:
1:
C.高氯精中C、N两种元素的质量比为6:
7
D.高氯精中氯元素的质量分数为25%
12.碳的单质中,质地较软,常用作电极的是()
A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨
13.百花盛开的花园里,阵阵花香,沁人心脾。
花香四溢的现象说明()
A.分子是不断运动的是B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隙
14.下列关于生活中常用材料的认识,正确的是()
A.涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维
B.各种塑料在自然界中都不能降解
C.电木插座破裂后可以热修补
D.装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
15.某兴趣小组用足量10%稀盐酸分别与下列四种物质反应,制取500mL(通常状况下)CO2气体,下列固体中所需质量最多的是()
A.小苏打(NaHCO3)B.纯碱(Na2CO3)
C.碳酸钙D.草木灰(主要成分是K2CO3)
二、选择题:
以下各题,有1个或2个符合要求的答案,错选、多选不给分;
有2个正确答案的,只选1个且正确给1分。
(每题2分,本题共10分)
16.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
17.“三效催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。
下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是()
A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价相同
C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
18.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,有错误的组合是()
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
B
常见碱
烧碱、纯碱、熟石灰
C
常见营养物质
蛋白质、维生素、无机盐
D
常见有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
19.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是()
液体A
气体B
NaOH溶液
CO2
O2
浓硫酸
H2
稀硫酸
NH3
20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
第Ⅱ卷(共60分)
三、填空题:
将答案填在相应位置(本题包括5小题,共25分)
21.现有下列几种物质:
①乙醇、②明矾、③钛合金、④氮气。
用序号填写:
⑴可用作净水剂的是___________;
⑵可加入汽油中作为汽车燃料的是__________;
⑶仪器包装中可用作防腐气体的单质是________;
⑷可用来制造人造骨骼的是_______。
22.自然界中存在着氧循环和碳循环。
请回答下列问题。
⑴氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子,Cl原子对臭氧层有破坏作用,其过程可表示为:
①Cl+O3→ClO+O2;
②ClO+O→Cl+O2。
则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是____________(填:
“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
⑵大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。
下列反应中,对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是_________(填序号)。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
光照
叶绿素
②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
③CO2+H2O=H2CO3
⑶科学家将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,化学方程式:
2CO2+6H2=X+4H2O,则X的化学式为__________。
23.元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息,回答下列问题。
⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________;
⑵表示的是___________(写粒子符号);
⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是___________(写化学式);
⑷从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的__________数。
24.已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题:
⑴根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显_________(填:
“酸性”、“碱性”或“中性”,下同),溴化氢的水溶液显__________;
⑵写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________________;
⑶氢氧化钠溶液中存在的粒子有(用化学符号表示)__________________________。
25.某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况,取回两块岩石样品A和B,进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。
⑴请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。
A___________;
B___________。
⑵写出下列转化的化学方程式。
E→G:
___________________________________________________;
C→D:
A+G→I:
_________________________________________________。
⑶所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的_______________。
四、实验题:
将答案填在相应位置(本题包括2小题,共22分)
26.Ⅰ.小明设计了下图1所示的实验装置,进行CO还原CuO的实验。
试回答:
⑴该装置存在一处不完善的地方是______________________________________。
⑵实验开始时,先要进行的操作是________________。
(选填序号:
①加热②通CO)
⑶实验过程中,B处反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ.为分离从B装置排出的气体,小明设计了上图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去,a、b为活塞)。
⑴当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离等到____________。
⑵然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离等到____________。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完),小明进行了以下探究。
〔查阅资料〕①CuO经CO还原不仅生成铜,还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体,溶于酸生成Cu2+和Cu。
〔提出猜想〕CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。
〔实验验证〕小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。
请填写有关内容。
实验步骤
实验现象与结论
可能发生的化学方程式
27.我国海洋资源十分丰富。
随着科学技术的不断发展,不仅可
以通过高分子材料来淡化海水,还可以从海水中提取食盐、
金属镁等重要的化学物质。
⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、
KCl等可溶性杂质。
在实验过程中粗盐经过溶解、______、
________可得到初步提纯。
⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。
设t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为_________。
t2℃时,MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①电解熔融氯化镁的过程中,______能转化为______能。
②提取Mg的过程中,试剂A可以选用___________,试剂B选用__________。
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。
请将相关内容填写在图中相应的空格中。
五、计算题:
将答案填在相应位置。
(本题2小题,共13分)
28.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内
容,请仔细阅读后计算:
⑴欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种
盐酸多少毫升?
⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可
制得氢气多少克?
29.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
⑴鼓入空气的目的是________________________________________________________,
装置A中试剂X最适宜选用____________________。
⑵若没有C装置,则会导致测定结果___________(填:
“偏大”或“偏小”)。
⑶E装置的作用是_________________________________________________________。
⑷请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(要求:
写出计算过程,结果保留1位小数)
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