中考化学复习专题训练探究实验Word文档格式.docx

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当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:

根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?

于是对这包烧碱进行如下探究:

（一）这包烧碱含有什么成分?

（1）打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________（用化学方程式表示）；

（2）小刚同学猜想:

该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

（3）实验探究:

实验操作

现象

结论

①取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3

②取①中上层清液，滴加____________试液

__________________

还含有NaOH

反思1:

小红同学在实验完成后提出个人质疑:

化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有_____________杂质（填化学式）。

所以需要进行再探究；

另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

反思2:

小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。

改进的方法是____________________________。

（二）成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g;

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;

c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;

d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。

e计算样品中Na2CO3的质量分数=

试完成下列问题:

（1）M是________________溶液（填化学式）;

（2）利用沉淀物的质量（m3g）计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则氯化钠的质量分数将_______（选填“偏大”“偏小”或“没影响”）。

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.酚酞（或CuSO4）（4）.溶液变红（或产生蓝色沉淀）（5）.NaCl（6）.将实验①所用BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液.再取实验①上层清液进行再探究（7）.AgNO3（8）.偏大

3、根据图示回答相关问题。

（1）下列通过对照实验探究影响铁生锈的因素。

实验

分析

一段时间后发现A、C中铁片变红，B中铁片依然光亮,对比A、B中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________；

对比B、C中的现象，说明铁生锈快慢与____________有关。

（2）小明同学设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

实验一

实验二

两种方案中均观察到B试管内出现白色浑浊，则B中溶液为______（填名称）；

实验二的设计原理是_____________。

【答案】

【答题空1】氧气浓度

【答题空2】氯化钠（或食盐或NaCl）

【答题空3】饱和氢氧化钙溶液

【答题空4】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

4、某化学课堂正在进行，请你参与他们的学习并完成相关任务。

[演示实验]老师按图示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2,继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

[提出问题]实验结束后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣。

剩余的固体粉末由什么物质组成?

[猜想假设]在老师的指导下,同学们对固体粉末做出如下猜想:

猜想一:

NaOH;

猜想二:

_____;

猜想三:

Na2CO3.

[实验探究]

（1）方案一:

取适量粉末溶于水中,向溶液中滴入2滴无色酚酞溶液，摇匀，观察到溶液由无色变为红色。

小明根据实验现象判断猜想一成立。

小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。

（2）方案二:

实验现象

实验结论

步骤一

取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液

____

猜想一不成立

步骤二

取步骤一的上层清液,向其中加入2~3ml.MgCl2溶液

无明显现象

猜想____成立

[评价交流]小华认为步骤二也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，大家不同意他的观点，理由是____。

[拓展延伸]请你根据上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:

_____。

【答案】

（1）.NaOH和Na2CO3

（2）.碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红（3）.有白色沉淀生成（4）.三（5）.MgSO4溶液能和过量的氯化钡溶液反应生成白色沉淀,会对氢氧化钠的检验产生干扰（6）.

5、童童同学在实验室中进行了如下实验。

她先向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中注入一定量的氯化铜溶液，再向其中注入一定量的硫酸钾溶液，过滤，得滤渣和滤液A，如图所示：

此过程中观察到的现象是_____；

充分反应后过滤，得到无色溶液A，童童同学对无色溶液A产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

[提出问题]：

A中含有的离子是什么？

[实验探究]：

童童同学：

取少量A溶液于试管中滴加硝酸钡溶液，观察到无明显现象，故得出结论：

A中不含SO42-，含Ba2+。

希溪同学：

取少量A溶液于试管中滴加硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，故得出结论：

A中含Ba2+、OH-。

[评价与交流]：

请你评价希溪同学实验得出的结论_____。

为了进一步确定A中的离子成分，婷婷同学取少量A溶液于试管中滴加稀硫酸，观察到溶液中产生白色沉淀。

再另取A溶液，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变为红色。

[实验结论]：

结合上述实验及综合分析最终确定A中含有的离子是_____（填离子符号），不含有的离子是_____（填离子符号）；

为了除去A溶液中的碱性物质，童童同学又向A溶液中加入了一定量的稀盐酸，在加入稀盐酸的过程中，A溶液中离子的变化情况如所示，①和④分别表示的_____（填离子符号）；

[归纳与总结]由三位同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：

可根据待测离子与所加试剂反应_____，确定出存在的离子，同时推测出与_____。

【答题空1】溶液中先产生蓝色沉淀，后产生白色沉淀

【答题空2】不正确，在溶液中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入硫酸镁溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子和氢氧根离子中的一种或两种，不能证明一定同时有钡离子和氢氧根离子，所以不正确（或不正确，若溶液中的离子是钾离子、氯离子和钡离子，加入硫酸镁溶液，在溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，也产生白色沉淀，所以不正确）（合理即可）

【答题空3】K+、Cl-、Ba2+、OH-

【答题空4】Cu2+、SO42-

【答题空5】CI-、H+

【答题空6】产生不同的明显的实验现象或产生独特的明显的实验现象

【答题空7】确定存在的离子能反应的离子不存在（其他答法合理即可）

6、有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：

根据上述实验，回答下列问题：

（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。

（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。

（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。

（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。

【答案】

（1）.CO2

（2）.BaSO4、BaCO3（写对一种得1分，多写不得分）（3）.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（4）.NaOH

7、同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。

【推理假设】

上述两种物质发生反应的化学方程式为__________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有___________。

（1）确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂：

根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_________溶液。

②实验验证：

某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3：

某同学选用_________测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。

（3）处理废液，回收利用：

欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案

加入试剂

提纯的方法

方案评价

一

适量Ca（NO3）2溶液

过滤、蒸发结晶

_______（选填可行或不可行）

二

稍过量的________

________

可行

（4）拓展运用：

按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是___________。

【答案】

（1）.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（2）.碳酸钠或盐酸（3）.石蕊（4）.没有气泡产生（5）.pH试纸或pH计（6）.不可行（7）.盐酸（8）.蒸发结晶（9）.Na2CO3

8、某饮用水中含有较多Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，该水属于____（填“硬水”或“软水”），常用来烧开水的铝制水壶壶底有一层水垢。

某实验小组对该水垢进行探究实验。

[提出问题]该水垢的主要成分是什么？

[查阅资料]

（1）水垢主要是由两种化合物组成的混合物。

（2）CaCO3、Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2、MgCO3微溶于水。

[猜想与假设]猜想一：

Mg（OH）2、Ca（OH）2；

猜想二：

____；

猜想三：

CaCO3、Mg（OH）2；

猜想四：

Ca（OH）2、MgCO3。

[设计实验]

实验步骤

解释或结论

①取适量水垢于试管中加入足量水，充分振荡，再滴入几滴酚酞溶液

说明水垢中没有___（填化学式）

②取①的上层清液滴入稀盐酸中

③将①中上层液体倒出，向试管中加足量盐酸，并将涂有澄清石灰水的玻璃片盖在试管口

试管中的现象____，玻璃片上石灰水变浑浊

说明水垢中有CaCO3

④向③实验后的试管中加入足量氢氧化钠溶液

出现白色沉淀

说明水垢中有Mg（OH）2

[结论与反思]

（1）通过以上实验得出结论猜想三成立。

（2）有同学认为做实验①②就可以得出结论，③④是多余的。

你是否同意？

请说出理由：

____。

（3）写出实验③中CaCO3与盐酸反应的化学方程式：

___。

[拓展与提升]已知CaCO3、Mg（OH）2既能溶于盐酸也能溶于醋酸。

如果让你处理该水壶中水垢，最好选择盐酸还是醋酸？

说说你选择的理由：

【答案】

（1）.硬水

（2）.CaCO3、MgCO3（3）.Ca（OH）2（4）.MgCO3（5）.固体溶解，有气泡产生（6）.同意，查阅资料可知水垢中有两种化合物，实验①②已经排除了Ca（OH）2和MgCO3，只剩下CaCO3、Mg（OH）2（7）.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（8）.醋酸，因为盐酸是强酸，控制不好多余盐酸与铝反应损坏水壶

9、氯氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学活动课上，同学们就这两种物质进行了以下探究。

探究一:

小组同学首先进行了如图所示的三个实验。

实验过程中,甲、乙两支试管中都观察到了明显现象。

其中乙试管中反应的化学方程式为_______；

甲试管中加入CuSO4溶液前,后主要离子种类及个数比的变化如图所示.则“●”代表的离子是_______（填离子符号）。

丙试管中无明显现象,同学们进一步进行了探究。

探究二:

[提出问题]二氧化碳和氢氧化钠能否发生反应?

[进行实验]如图所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，通过A颈往瓶内注人NaOH溶液,小气球变大。

据此现象,小明得出结论:

二氧化碳和氢氧化钠能发生反应。

小组同学讨论后认为,小明的结论不一定正确，理由是_____________________。

于是小组同学通过C颈用注射器继续加入________________，观察到变大的气球又变小了，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

探究三:

[提出问题]探究一中反应后的丙试管中，溶质的成分是什么?

[进行实验]取适量丙试管中反应后的溶液于丁试管中,加入足量BaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到________________。

由此可确定丙试管溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3。

判断所加入的BaCl2溶液已足量的方法是_____________。

[拓展交流]人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会致病;

如图所示是水稻对镉的吸收率与土壤pH的关系。

欲降低水稻对镉的吸收。

下列物质中最适合被施用于稻田的是_____________（选填序号）。

a.硫酸钾

b.烧碱

c.熟石灰

d.稀盐酸

【答题空1】CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

【答题空2】Na＋

【答题空3】二氧化碳能溶于水，也能与水反应

【答题空4】稀盐酸

【答题空5】有白色沉淀产生，且溶液变红

【答题空6】不在继续产生沉淀（产生沉淀的质量不在增大）

【答题空7】c

10、网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至150℃，保温时间达3小时左右，能加热食物，将生米做成熟饭。

高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：

【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH溶液。

【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。

用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入_____，发现滤液变浑浊，证明原粉末中含生石灰；

再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有_。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：

只存在上述三种中的一种；

上述三种同时存在；

存在镁粉和炭粉；

存在镁粉和铝粉；

猜想五：

_____

【实验验证】小施用样品A进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

流程如下:

（4）请写出气体C生成的化学方程式_。

【实验结论】大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。

【答题空1】铁粉

【答题空2】二氧化碳

【答题空3】氯化钠

【答题空4】碳粉和铝粉

【答题空5】2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑