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0,下列叙述正确的是()
A.向水屮加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH_)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(Hj增大,Kw不变
C.向水中加入少量CHsCOOH,平衡逆向移动,c(H]降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
【变式训练1】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>
c(OEF)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水屮通入二氧化碳气体D.向水屮加食盐晶体
二、溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
常温(25°
C)
中性溶液:
can
C(OH-)
coo
1X10_'
niol/L
酸性溶液:
C(H)
C(OH)
lX10mol/L
碱性溶液:
C(H*)
C(OID
1X10"
mol/L
2.溶液的pH:
pH=-lgc(H*)
(1)C(H+)=lX10_6mol/L
pH=
;
C(H'
)=lX10~mol/L
C(H*)=lX10"
mol/L
dH=
C(0H)=lX106mol/L
pH二
C(0H"
)=lX1010mol/L
C(0H_)=lX10nmol/L
(2)dII二2C(ID=
:
dH=8c(1D=
(3)c(H*)=lmol/LpH=
■
♦
c(Ff)=10mol/L
K归纳H:
pH与溶液酸碱性的关系(25°
C时)
pH
pH<
7
溶液呈性,pH越小,溶液的酸性
pH=7
溶液呈性
pH>
溶液呈性,dH越大,溶液的碱性
【反馈练习】
1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C⑴)或C(0H)的变化
A、C(H)和C(OH)都减少B、C(H)增大C、C(OH)增大D、C(H*)减小
2.向纯水中加入少量的KHSO.,固体(温度不变),则溶液的
A、pH值升高B、C(H)和C(OH)的乘积增大C、酸性增强D、0H离子浓度减小
3.100°
C时,Kw=lX1012,对纯水的叙述正确的是
A、pH二6显弱酸性B、C(HJ二10%ol/L,溶液为中性
C、K“是常温时的ICT?
倍[)、温度不变冲稀10倍pH=7
姓名
学号《水的电离和溶液的酸碱性》(第1课时)课后作业
1.下列液体pH>
7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液C・橙汁D.胃液
2.常温下,在0.1molL-1CH3COOH溶液中,水的离子积是
A・1xlO14B.lxlO'
13.C.1.32X10-14D.1.32x10以.
3.90°
C时水的离子积K\\„=3・8x1(T】3,该温度时纯水的pH
A.等于7B.介于6〜7之间.C.大于7D.无法确定
4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>
c(OH)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C・向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
5.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是
A.H2SO3B.H2SO4.C.CH3COOHD.HNO3.
6.常温下c(OH~)最小的是
A.pH=0的溶液.B.0.05mol-L'
1H2SO4.C.0.5molL-1HC1.D.0.05molL'
1的Ba(OH)2
7.用蒸锢水稀释1醋酸时,始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c(CH3COO~)B.溶液中的c(H+).
C・溶液中的c(CHsCOOH).D.溶液中的c(OH「)
8.25°
C时,pH=2的HC1溶液中,由水电离出的H斗浓度是.
A.1xlO7moIL1B.1xlO12molLC.1x102molL1D.1x10,4molL\
9.pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的NazCCh溶液反应,在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是
A.一样多B.醋酸比硫酸多.C・硫酸比醋酸多D.无法比较
10.95°
C时,水中的T的物质的量浓度为10-6molL-1,若把0.01mol的NaOH固体溶
解于95°
C水中配成1L溶液,则溶液的pH为
A.4B.10C.2D.12
11.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的
A.pH=9B.c<
OH)~10_5molL_1.C.pH=7D・c(OH>
10-7molL-1
12.某酸溶液的pH=l,此酸溶液的物质的量浓度
A.0」molL*.B.一定大于0」molL
C.若为强酸一定等于0」molL若为弱酸一定大于0.1molL
D.若为强酸一定<0.1molL-1,若为弱酸一定〉O.lmolL-1.
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)导学案
学习目标:
1.了解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握有关溶液pH值的简单计算
3•了解常用的酸碱指示剂
【知识冋顾】1.PH=,广泛pH的范围为o
注意:
当溶液中[I门或[01门大于lmol/L时,pH表示溶液的酸碱性。
2•溶液的酸碱性常温(25°
)C(OH)C(H)lXIO'
mol/LpH7
C(H*)C(OH)C(H)lXIO'
碱性溶液:
C(H*)C(OII)C(H)_lXIO'
mol/LplI7
3.溶液PH的测定方法
(1)
酸碱指示剂法
常用酸碱指示剂的PH变色范围
指示剂
变色范围的PH
石蕊
甲基橙
酚駄
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
三、PH的应用阅读教材P47
四、有关pH的计算
(1)单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2S0.i溶液和0.05mol/LBa(0H)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CHsCOOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PII值。
(2)酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH二4的H2SO1溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH二8的NaOH溶液与PH二10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH二4的HC1和PH二10的NaOH分别按体积比为1:
1,11:
9,9:
11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
(3)酸、碱力I冰稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH二1的H2SO4溶液和PH=1的CHaCOOH分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
思考:
若在常温下,将溶液PH=13的NaOH溶液和PH=13的NH3•H20溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PII值在什么范围之内。
【课堂练习】:
1.求下列溶液混合后的pH:
⑴把pH=2和pH二4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=。
(2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH二o
⑶把pH=5的H2SO’溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):
C(SO?
)=:
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H)C(SO?
)二。
3.20mL0.Olmol/LKOH溶液的pH为;
30mL0.005mol/LH.SOi溶液的pH为;
两溶液混合后,溶液的pH为o
《水的电离和溶液的酸碱性》(第2课时)课后作业
学号
1.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比应是
C.1:
100D.1:
2.
B.滴加甲基橙后溶液显红色.
D.滴加甲慕橙后溶液显黄色.
A.10:
1B.1:
10
2.下列溶液一定是碱性的是
A.溶液中c(OH_)>
c(H+).
C.溶液屮含有OH:
3.常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是
A.O.lmoir1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚瞅做指示剂滴定到终点
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D.0.1molL-1的硫酸100mL跟0.2molL-1NaOH溶液50mL完全反应
4.下列说法中止确的是
A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B.100mL1molL_,的盐酸和50mL2molL-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等.
C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足虽锌反应后,所得氢气的质量相等.
D.100mL0.1mol-L"
1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量相等
5.某温度下,重水D?
O的离子积为1.6X10'
15,若用pH—样的定义来规定
pD=-lgc(D),以下关于pD的叙述正确的是
A.屮性溶液的pD=7.0.
B.含0.01mol的NaOD的D?
O溶液1L,其pD=12.0.
C.溶解0.01mol的DC1的D?
O溶液1L,其pD=3.0.
D.在100mL0.25molL_,的DC1重水溶液中,加入50mL0.2molL_1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0.
6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarcdc),AG的定义为
AG=lg([H‘]/[OIT])。
下列表述正确的是
A.在25°
C时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25°
C时,若溶液呈酸性,则pH<
7,AG<
C.在25°
C时,岩溶液呈碱性,则pH>
7,AG>
D.在25°
C时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
7.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:
1的体积比混合,则混合溶液中疋浓度为(单位:
molLT)
A.-x(4x10'
9+1x]0-12)B.-x(8x10_9+1x10_,2)
55
C.5x10
D・5x10
8.
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是.
9.某强酸溶液pH=o,强碱溶液pH=b,已知c+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A.V(酸)=102V(碱)B・V(碱)=102V(酸).C・V(酸)=2V(碱)D・V(碱)=2V(酸)
10.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,
下列数值前者大于后者的是
C.CH3COOH和CHsCOO'
的总物质的量D.CH3COOH的物质的量
11・将pH=l的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
12.水的电离过程为比0壬二H++OH;
在不同温度下其平衡常数为K(25oC)=1.0xW,4,K(35oC)=2.1xi0Ho则下列叙述正确的是
A・C(H+)随着温度升高而降低B.在35°
C时,C(H+)>
C(OH)
C・水的电离度(25°
C)>
(35°
C)D.水的电离是吸热的
13.(4分)在95°
C时,纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7,所选择的
理由是。
14.
(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过稈中,溶液的导电能力如右图所示。
请回答:
(1)“cr点导电能力为“(F的理由是
加水Ji
(2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
(3)A、B、C三点电离度最大的是o
15.(8分)在25°
C时,有pH为a的HC1溶液和pH为b的NaOH
溶液,取匕L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vh=.
(2)若a+b=13,则/Vh=
(3)若q+Z?
>
14,则匕/%=,且匕S(填
(题中a?
Z?
8)o.
16.有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸憎水,就加入mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入mL
(3)如果加入0.008mol/LHC1溶液,应加入mL
17.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
2用PH试纸测出该溶液的PH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用己知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制PH=1的两种酸溶液各lOOmL;
2分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为lOOmL;
3各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH1(选填〉、<
、
=);
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HC1的试管中放出出的速率快
(b)装HA溶液的试管的中放出出的速率快
(c)两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处。
(4)请你再提汕一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
四、计算题
18・把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中,收集到产生的气体的体积为
1.456L(标准状况下),此时溶液体积仍然为100mL。
计算
(1)加入金属钠的质量
(2)反应后溶液的pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)
中和滴定导学案
1.巩固掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
2.掌握酸碱中和滴定原理原理、仪器及数据处理。
3.培养学生自主探究、合作学习的能力。
【基础知识导学】:
(用时30分)
酸碱中和滴定概念:
叫做酸碱中和。
滴
定的原理:
一元酸与一元碱恰好完全中和时:
二、酸碱中和滴定实验(用酸滴定碱)
(_)实验仪器:
(二)实验药品:
、、
(三)实验步骤:
1、查漏:
检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;
2、洗涤:
用洗净后,各用少量润洗滴定管2-3次;
3、装液:
用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡:
酸式:
快速放液碱式:
橡皮管向上翘起
5、调液:
调节滴定管中液面高度,在之间,并记下读数。
6、取液:
(1)从滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
(2)滴入2滴酚豔试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定:
左手,右手,
边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,眼睛要始终注视变化。
8、记:
当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液—色突变—色时,并在半分钟内不恢复红色,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算:
重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值.整理数据进行计算
思考:
酸碱中和滴定一般进行2-3次,如何处理三组数据?
【小结】滴定管的使用方法和注意事项
【疑难解析】
(四)、指示剂的选择:
强酸强碱间的滴定:
、
(五)、误差分析:
例题:
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?
酸式滴定管
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管()
2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠()
3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失()
4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外()
5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度()
锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸績水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2・3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶
液()
7、锥形瓶用蒸饰水洗后未倒尽即装NaOH溶液()
8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
()
9、指示剂滴加过多()
碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗()
11、取待测液时,为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。
取液后滴定管尖嘴充满溶液
含杂质
12、在配制待测氢氧化钠溶液过程屮,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。
()
13、同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何()
【课堂练习】
1.在一支25mL的酸式滴定管屮盛入0.1mol/LHC1溶液,其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0」mol/LNaOH溶液进行屮和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
2.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别屮和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢
氧化钠恰好被完全屮和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为W和V2,则Vi和V2的关
系止确的是
A.VQV2B.V|<
V2C.Vi=V2D.V1WV2
3.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会
使测得的碱溶液的浓度()
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定
4.用0.01mol/LH2S04滴定O.Olmol/LNaOH溶液,屮和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有
误差:
①多加了1滴H2SO4;
②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)o则①和②中c(H+)之比是()
A.5X10B.10C.50D.10
5.某同学用0.20mol-1"
1的HC/溶液测定未知浓度的M/OH溶液,其实验操作如下:
A.用碱式滴定管量取溶液注人锥形瓶,同时滴加2・3滴指示剂;
B.用待测的MzOH溶液润洗碱式滴定管;
C.把滴定管用蒸績水洗净;
D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸润洗后,将标准盐酸溶液注入酸式滴定管至距离
刻度“O”以上2-3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水,并固定在滴定管夹的两边;
F.另取锥形瓶,再重复操作一次;
G.把锥形瓶放在滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入1滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)•滴定操作的正确顺序是:
(填字母)E-*Bf-*
学号
《水的电离和溶液的酸碱性》(第3课时)课后作业
1.25°
C时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是溶液导电性
°
水量
C
2.进行中和滴定吋,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管C.锥形瓶
D.移液管
0E水量
氨水电离度
3.中和滴定吋,用于量取待测液体积的仪器是
4.25°
C吋,若卩日円的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,
A.a+b=14
B.a+b=13
C.a+b=15
D.a+b=7
则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是
5下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是()。
A.氨的喷泉实验:
烧瓶
B.实验室制取氧气:
试管
C.中和滴定:
D.屮和滴定:
滴定管
6.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()。
A.移液管B.分液漏斗
C.滴定管D.容量瓶
7.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()
A.滴定管B.移液管C.量筒D.烧杯
8.下列有关叙述中正确的是()
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关。
C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液而的变化。
9.25°
C时,某溶液屮由水电离产生的C(H+)和C(OH'
)的乘积为1幻0小,下列说法正确的
是()
A.该溶液的pH—定是9B.该溶液可能pH=5
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
10.在通常状况下,把醋酸滴入氢氧化钠溶液屮,当溶液屮c(CH3COO)=c(Na+)时,溶液
的PH是()
A.大于7B.等于7C.小于7D.不能确定
11・实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作屮可能使
测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2〜3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程屮气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次
12.将
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