最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14Word下载.docx
- 文档编号:16606740
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:163.75KB
最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14Word下载.docx
《最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14Word下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.Na+、H+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与稀硝酸反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀H2SO4铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.盐酸滴在石灰石上:
2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
7.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S
8.下列有关实验操作正确的是
9.下列关于胶体的叙述中正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.分散质粒子直径大小介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,均产生丁达尔效应
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
10.以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④标准状况下,22.4L水中分子数为NA
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A.①②③④B.③④C.①③D.①②③⑤
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左
盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸至液体变
为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热,至剩余少量液体或有大量
固体析出时,停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
12.向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸,实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是
A.逐渐增强B.先逐渐变弱,后又逐渐增强
C.先逐渐增强,后又逐渐变弱D.逐渐变弱
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-
14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
15.在制取蒸馏水的蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入,上口出
D.若开始加热后发现忘记放入沸石,应待溶液冷却后,重新加入
16.1gN2中含有x个原了,则阿伏加德罗常数是
A.
mol-1B.
mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
17.某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mLl.84mol/L稀硫酸,下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌,然后迅速注入容量瓶中
B.将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
C.定容时不小心加水超过了刻度线,应重新配制
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
18.等物质的量的CO2和NH3相比,下列说法不正确的是
A.常温常压下,体积之比为1:
1B.分子数之比为1:
1
C.原子数之比为1:
1D.质量之比为44:
17
19.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。
当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V甲:
V乙=4:
1(两侧温度、压强均相同)。
则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A.1:
1B.1:
3C.3:
1D.2:
20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl-)=0.6mol/L,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体。
下列判断正确的是
A.V=1.12B.原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol/L
C.原混合酸中c(H+)=2mol/LD.另一份溶液中消耗铁5.6g
二、非选择题(本题包括4个大题,共40分)
21.①干冰②Ba(OH)2③CCl4④NH4Cl固体⑤硫酸溶液⑥水⑦NH3⑧氯气⑨液态氯化氢⑩铝片
(1)上述为物质能导电的是_________________(填序号),属于电解质的是___________(填序号)。
(2)写出②与⑤反应的离子方程式____________________。
(3)写出①与过量②反应的离子方程式___________________。
(4)在标准状况下,含0.3molH的NH3的质量为__________g,体积为____________L,与_____________molH2O所含电子数相同。
22.现有1L无色溶液,其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:
①取50mL溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡,有白色沉淀生成:
过滤,洗涤,干燥,后称得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生,将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有___________________(填离子符号),一定含有________________(填离子符号),可能含有_________________(填离子符号),请设计方案证明:
_________________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:
__________________,_______________________,__________________。
(3)若经证明没有Cl-则该溶液中的K+的物质的量浓度是:
23.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
(3)由该反应判断,KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)_______________。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。
回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________,________。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)________。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须50℃烘干
C.配制溶液时,把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
化学试题【解析】
【答案】C
【解析】乙醇属于易燃液体,故选C。
【解析】A.CO是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故A有错误;
B.冰水混合物含有的物质是水,属于纯净物,故B有错误;
C.烧碱—碱硫化氢—酸,故C全部正确;
D.NaHSO4属于盐,故D有错误。
故选C。
【答案】A
【解析】A、还原剂被氧化,必定有一种元素被氧化,选项A正确;
B、在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高,选项B错误;
C、物质中某元素失去电子化合价升高被氧化,则此物质是还原剂,选项C错误;
D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,选项D错误。
答案选A。
【答案】B
考点:
考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
【答案】D
【解析】A.Cu2+呈蓝色;
B.Ba2-、SO42-不能共存;
C.强酸性中H+、HCO3-不共存,强碱性中HCO3-、OH-不共存;
D.在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色。
故选D。
点睛:
解答本题需要熟悉常见有色离子:
蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫色MnO4-等。
【解析】A.氧化铜与稀硝酸反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O,故A正确;
B.稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子,故B错误;
C.石灰石中的碳酸钙是难溶物,要用化学式表示,故B错误;
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故D错误。
故选A。
书写离子方程式时需要特别注意:
强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示,其他情况下的物质均用化学式表示。
【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4.故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念.
【解析】A.不能用燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯,故A错误;
B.托盘天平只能称准至0.1g,故B错误;
C.正确;
D.量取9.5mL液体应选用10mL量筒,故D错误。
【解析】A.布朗运动是微粒普遍的运动方式,用肉眼不可以把胶体和溶液区别开来,故A错误;
B.分散质粒子直径大小介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体粒子,故B错误;
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应,故C错误;
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象,故D正确。
【解析】①标准状况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气分子都是双原子分子,所以0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA,故①正确;
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等,故②正确;
③1L2mol/L的氯化镁溶液含有2mol氯化镁,其中所含氯离子数目为4NA,故③正确;
④标准状况下,水呈非气态,所以22.4L水中分子数大于NA,故④错误;
⑤N2O4可以看作(NO2)2,46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”,所以含有原子数为3NA,故⑤正确。
【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性,不可以在纸上称量,需要使用烧杯等玻璃器皿盛放;
B.加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀,不能得到氢氧化铁胶体;
C.操作正确且能达到相应实验目的;
D.酒精与水互溶,不能作为萃取碘水中的碘的萃取剂。
【解析】氢氧化钡和硫酸都是强电解质。
向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸,发生离子反应:
Ba2++2OH-+2H++
BaSO4↓+2H2O。
由于溶液中的强电解质转化为难溶的硫酸钡和难电离的水,使得氢氧化钡溶液的导电性逐渐变弱。
当该反应完全进行后,随着稀硫酸的加入,导电性又逐渐增强。
故选B。
【解析】试题分析:
A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S,故A错误;
B、O2中O元素化合价降低,所以银针验毒时,空气中氧气得到电子,故B错误;
C、反应时,Ag化合价升高,所以Ag是还原剂,S元素化合价不变,H2S不是还原剂,故C错误;
D、根据Ag元素的化合价变化,每生成1molAg2S,转移电子为2mol,故D正确。
本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。
【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质NaOH的物质的量不变,则:
0.03L×
0.5mol/L=0.5L×
c,解得c=0.03mol/L;
【解析】A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,加水量合适,可以防止液体受热膨胀而逸出容器,并放入几粒沸石,以防止液体暴沸,故A正确;
B.温度计水银球要处于蒸馏烧瓶支管口处,故B不正确;
C.冷水从冷凝管下口入,上口出,故C正确;
D.若开始加热后发现忘记放入沸石,应待溶液冷却后,重新加入,故D正确。
首先计算N2的物质的量为1/28mol,N原子的物质的量为1/14mol,而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数,所以阿伏伽德罗常数="
14x"
mol-1。
阿伏伽德罗常数的概念
点评:
本题考查概念,需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。
【解析】A.稀释浓硫酸不可将蒸馏水注入浓硫酸中,而且要冷却后注入容量瓶中,故A错误;
B.使用量筒量取、转移浓硫酸,不可洗涤量筒中残留的浓硫酸至烧杯中,故B错误;
C.定容时不小心加水超过了刻度线,这时配制的溶液浓度偏低,应重新配制,故C正确;
D.不能在容量瓶中加水稀释浓硫酸,故D错误。
【解析】A.常温常压下,物质的量之比等于体积之比,所以体积之比为1:
1,故A正确;
B.分子数之比等于物质的量之比为1:
1,故B正确;
C.CO2和NH3分别是三原子分子和四原子分子,所以原子数之比为3:
4,故C不正确;
D.CO2和NH3的摩尔质量分别是44g/mol和17g/mol,所以质量之比为44:
17,故D正确。
【解析】在同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。
根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol,28g/mol×
n(CO)+44g/mol×
n(CO2)=8g,解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol,所以n(CO):
n(CO2)=3:
1,故选C。
【解析】B.4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol,原混合酸中c(H2SO4)=0.02mol×
2/0.2L=0.2mol/L,故B错误;
C.原混合酸中,n(H+)=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 黑龙江省 哈尔滨市 上学 期中考试 化学试题 解析 14